氢气的还原性练习

1、氢气的还原性练习1、写出氢气还原氧化铜的化学方程式： 2、反应现象： 。注意：、在通入氢气之前一定要 防止发生 、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是 、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试管 后，停止通氢气。这样做的目的是： 课后练习1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）A、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却2、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：加热盛有氧化铜粉末的试管通入氢气 检验氢气的纯度 撤去酒精灯

2、继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是（ ） A、 B、 C、 D、3、下列说法不正确的是 （ ） A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 B. 利用H2的还原性可以进行金属冶炼 C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上.4、.经验纯的H2还原CuO时，应先通氢气后加热，原因是 （ ） A防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出5、用氢气还原氧化铜的错误作法是（ ）A、开始时，先加热后通入氢气 B、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面C、试管口稍向下倾斜 D、结束时，先撤导管后撤酒精灯6、下列氢气的用途与可燃性有关的是（ ）A、充灌探空气球 B

3、、利用氢氧焰焊接金属 C、冶炼金属钨 D、H2与N2反应制NH37、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装置图。（1）图中有编号仪器的名称是 A_，B_，C_。（2）指出图中的错误：_ _；_ _ _ _ _；_ _ _ _ 。（3） 纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有CuO的部位发生了爆炸，这说明他可能_。8月8日计算题练习：课堂练习：已知某物质A在40时溶解度为25克，若温度降低到20，每300克A溶液中将析出10克晶体，那么20时A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？1.汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人

4、员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）2.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl）的烧杯，把天

5、平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3gNa2CO3 ，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：_8月9日计算题练习：1.铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究。A密封在干燥的环境中 B浸没在煮沸后的蒸馏水中 C放置在潮湿的空气中请回答下列问题：（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境序号） （2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用

6、的结果对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 （3）取一定量的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） 向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）2.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l）（2）该实验还可