化学反应原理期末测试题二

1、化学反应原理期末测试题二一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C Ba(OH) - 8H2O晶体和NHCl C体混合D.碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq商 NaOH(aq)反应的 A H= -12.1 kJ - mol1; HCl(aq)与 NaOH(aq反应的AH= 55.6 kJ moL。则HCNt水溶液中电离的AH等于()A. -67.7 kJ md 1B . -43.5 kJ mol1C. +43.5 kJmol 1D . +67.7 kJ mol 13

2、.在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是()A. 2H 2(g) +Q(g) =2代。)；H; 2H(g) + Q(g) =2HO(g); H2B.S(g) +Q(g) =SO(g) ; AHi;S(s)+Q(g) = SO(g) ;C.C(s) +1/2Oz(g) =CO(g); H; C(s) +O(g) =CO(g) ; zH D.H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g) ; AHi； 1/2H 2(g) +1/2C1 2(g) =HCl(g) ; H。4 .某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+Ht能进行，设计了如图所示的四个实验，你 认为可行的方案是()5.模拟铁的电化

3、学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正现的是()A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 2H+ + 2e =H2 TD.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应 为 2H+ + 2e =H2 T6 .如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(A.7 . (2013届山东枣庄期中考试)将 4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在 一定条件下发生反应：2 A (g)+B (g) + 2C (g),经2s后测得C的浓度为0. 6mol - L 1

4、,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0. 3 mol - L 1 - s 1B.用物质B表示反应的平均速率为0. 3 mol - L 1 - s 1C. 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0. 3 mol - L 18 .如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在11时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：()A.2SQ (g) +O(g) 2SO(g) AH0B.4NH3 (g) +5O(g) =MNO(g)+6HO (g)A H0D.2A(g)+B(g) 2C(g)A H09 .下列说法正确的是()A.始变和嫡变都大于0的

5、反应肯定是自发的B.始变小于0而嫡变大于0的反应肯定是自发的C.因为始变和嫡变都与反应的自发性有关，因此始变或嫡变 均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.可逆反应：2NO(g)2NO(g) + O(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O 2的同时 生成2n mol NO 用NS NO Q表示的反应速率之比为2 ： 2 ： 1的状态 混合气体 的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合

6、气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C . D .全部11.对于平衡体系mA(g)+ nB(g) =pC(g) +qD(g) A H 0。下列结论中不正确的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A B的物质的量之比为m： nC.若m+ n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的 2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量 一定比原来的1/2要小12 .在容积可变的密闭容器中，1

7、mol凡和4 mol隆在一定条件下发生反应，达到平衡时，H的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A . 5% B .10%C .15%D . 20%13 .在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A.升高温度B ,减小压强C ,使用催化剂D .及时分离出氨气14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的NaCO溶液和pH为3的盐酸中由水 电离出来的H的浓度分别为：ci、C2、C3,它们之间的关系是（）A. CiC2C3C. CiC2C3D .无法判断15 .向三份0.1 mol - L 1 CHCOONaS液中分别加入少量 NHN NaSO、FeCL

8、固体（忽略溶液体积变化），则CHCOO浓度的变化依次为（）A,减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大16 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在 0.1 mol L1 NaHCO液中：c（Na ） c（HCG） c（Cd ） c（H2CG）17 在 0.1 mol L1 NazCO溶液中：c（OH ） -c（H ）= c（HCQ） + 2c（HzCO）C.向 0.2 mol L1 NaHC的液中加入等体积 0.1 mol L1 NaOFHSM: c（CC3 ） c（HC。）c（OH ） c（H ）D.常温下，CHCOON CHCOO

9、H!合?液 c（Na ）= c（CHbCOO）= c（CHbCOOH） c（H ）= c（OH ）二、非选才题（共6个小题，共52分）17. （4分）下列说法正确的是 A.催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B.升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生 成代的量，可向其中加入knc容液D.反应C（固）+H2O（气） =CO（气）+修（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入体系总压强增大使化学反应速率增加E.反应4NH （气）+5Q（气）=4NO（气）+ 6H20 （气）在2L的密闭容

10、器中进行，1分钟 后，NH减少了 0.12mol ,则1min末的化学反应速率为v （NO = 0.001mol L-1 min-1F.已知反应A (g) +2B (g) =2AB (g)的AH,升高温度缩短达到平衡的时间18. (14分)(1) “天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲月并和四氧 化二氮，偏二甲月#可用月并来制备.用册(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：N2(g)+2O2(g)=N 204(g)H=10.7kJ mol -11N 2H4(g)+0

11、2(g)=N 2(g)+2H 20(g)AH=-543 kJ - mol写出气态肌和 204反应的热化学方程式为 .已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：.(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池， 具效率更高，可用于航天航空.如图 l所示装置中，以稀土金属材料做，ff性电极，在两极上分别通入 CH和空气，其中固体电 解质是掺杂了 Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的 02-离子(02+4e 20 2-).电源的才囱 100mL 的 CuSO* 溶波 图2c电极的名称为 ,d电极上的电极

12、反应式为 . 如图2所示电解100mL0.5 mol L-1CuS0溶液，a电极上的电极反应式为 . 若a电极产生56mL标准X况)气体，则所得溶液的pH二 (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号).a . CuO b. Cu(OH) 2 c . CuC0 d . CiXOH)2C。19. (12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol L-1的NaOH液， 乙为0.1mol L-1的HCl溶液，丙为0.1mol L-1的CHCOO解液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=;(2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙

13、、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的由小到大顺序为 为;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a=pH试纸测定溶液 pH的操作方法为20. (6分)(1)有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH= 2,乙的pH= 3。下列推断中正确的是A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)1B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的 C.中和等物质的量浓度等体积的 NaOH液需甲、乙两酸的体积 V(乙)二10吊甲)D.甲中的c(OH)为乙中c(OH )的10倍(2) 25 C下，将

14、0.1mol L-1的CHCOO解液与a mol L-1的NaOH液等体积混合， 此时溶液显中性，则溶液中c (NS) c (CHCOO (填“” “c(OH )c(HCQ)c(H2CO)C. c(CO2 ) + c(HCQ)=0.1 mol L1D. c(OH ) =c(H ) +c(HCO) +2c(H2C(3)22. (8分)运用相关原理，回答下列各小题：2已知：NaHSQ 在水中的电离方程式为NaHS(4 = Na +H +S。,A.常温下，pH=5的NaHS(4溶液中水的电离程度pH=9 的NH3 H2O 中水的电离程度。(填“、=或“ V”)(2)等体积等物质的量浓度的NaHS(4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7, 则2 一Na +NH 4 2SO4 (填“”、=”或“”=或“ ”)化学反应原理期末测试题二参考答案1. A2. C3. C4. C5. C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13