山东省中考化学试题汇编溶液含解析

1、溶液2. （2019 聊城）F列说法正确的是（）A.明矶可以区分硬水和软水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.均一、稳定的液体一定是溶液解析A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水， 不能用明矶区分硬水和软水，故选项说法错误。日 汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。C选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选 项说法正确。D均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。答案C5. （2019?烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成

2、B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数解析A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。日生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。C溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。D选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数 大小，故选项说法错误。答案D3. （2019 潍坊）4列物质不属于溶液的是（）A.生理盐水B.白醋C.医用酒精D.冰水混合物解析A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A错；日白醋是均一稳定的混合物

3、，属于溶液，故 B错；C医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故 C错；D冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，D正确。答案D9. （2019 威海）下列关于溶液的说法错误的是（）A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. C时，50g水中溶解了 15g的硝酸钾，则C时硝酸钾的溶解度是 30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故 A正确；日未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故 B错误；C 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质

4、量改变而改变，故C正确；D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。9. （2019 青岛）丁列与洗涤有关的做法不合理的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【答案】D【解析】用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正确；汽油能溶解油渍，可洗去沾在衣服上的油渍，B正确；白醋可以与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，C正确；用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，纯碱与铁锈中的氧化铁不反应，D不正确。2. （2019 青岛）向下列物质中分别加

5、入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是A.硝酸钾 B.蔗糖C.花生油 D.酒精【答案】C【解析】A硝酸钾能溶于水，能形成溶液，故 A正确；日蔗糖能溶于水，能形成溶液，故 B正确；C花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正确；D酒精易溶于水，能形成溶液，故 D正确。3. （2019 临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油解析A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A错；日牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B错；C蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C正确；D植物油与水混合形成乳浊液，故D错。答案C4. （ 201

6、9 滨州）某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体 2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸储水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.B.C.D.14【答案】B【解析】溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量 =20gX 10%=2g正确；称量前，托盘天平应先检查游码是否归 零，并调节平衡，正确；托盘天平的使用要遵循“

7、左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g （合18mD ,应用规格为20mL的量筒量取水的体积，错误；存放溶液时，将 试剂瓶用蒸储水清洗后，会造成实际量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，错误。4. （2019 荷泽）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH§液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A.取用NaOHi体施股禀B.称量NaOHK体量取一定体积的水D【解析】A取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误;B.用托盘天平称量易潮解、 具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，B错误;C

8、.用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D.为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故 D正确。 答案Do5. （2019 青岛）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其 中不正确的是【答案】C【解析】A用药匙取药品，装入试管中，瓶塞要倒放，故 A正确；日 天平称量物体，左边放物体，右边放祛码，故 B正确；C量筒读数，视线要和液体凹液面最低处相平，不能仰视或俯视，故C不正确；D溶解要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确。30（2019 临沂）氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用 3%勺过氧化氢溶液消毒。（1）

9、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。（2）若配制500g溶质质量分数为3%勺过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%勺过氧化氢溶液的质量是 。解析（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为（1 X2）: （16X2） = 1 : 16;（2）设需溶质质量分数为 30%勺过氧化氢溶?的质量为 x500gx 3%= xX30% 解得 x=50g答案（1） 1:16 （2） 50g16. （2019 德州）右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A.温度低于12c时，物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1C时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后

10、，溶质质量分数不变【答案】D12c 时,Y的饱和【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随着温度升高而增大，丫减小。温度低于物质Y的溶解度大于X; a点表示tiC时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选 Do7. |（2019 济宁）也石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。容 温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）A.反应中，石灰水始终是饱和溶液B.反应中，氧氧化钙的溶解度增大C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】

11、 室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热 量，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，所以A、反应中，石灰水始终是饱和溶液，故 A正确；日反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故 B错误；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量 减小，故C正确；D反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量 分数不变，故D正确。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶 解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过

12、降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。11. （2019?烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线， 下列分析正确的是A. 12c时，100gb的饱和溶液中含有 b物质25gB. 13c时，分别将等质量的 a、b饱和溶液降温至t2C,析出的固体质量关系是：a> bC.分另1J将tiC时a、c的饱和溶液升温到t2,均变为不饱和溶液D. a中含有少量b时，可采用冷却 a的热饱和溶液的方法提纯 a解析A、12c时，b物质的溶解度是25g,所以125gb的饱和溶液中含有 b物质25g, A错误；B 13c时，a物质的溶解度大于 b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t

13、2, a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a>b,故B正确；C分别将tiC时a、c的饱和溶液升温到t2, a物质的溶解度增大， 变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故 C错误；D a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯 a,故D正确。故选：BD14. （2019 潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （）溶解层g0201温度七A. tC时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到 100g a的溶液B. c物质微溶于水C. a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.将

14、20 C的三种物质的饱和溶液升温到t C ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c解析A、tC时，a物质的溶解度是35g,所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可 得到75g a的溶液，故A错误；B 20c时，c物质的溶解度是35g,所以c物质易溶于水，故 B错误；C a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a,故C错误；D 20c时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小， 所以将20 c的三种物质的饱和溶液升温到 tC,所得溶液 中溶质的质量分数的大小关系是：b>

15、;a>c,故D正确。故选：Do18. （2019 泰安）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从 12c降温至tiC,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD.将150g a物质的饱和溶液从13c降温至tiC,可析出30g a物质解析A、tiC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=一X100批16.7%, 20%昔误，故选项错误；日将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；C将a、b、c三种物质的饱和溶液

16、从 12c降温至t/C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c, b>a=c错误；故选项错误；D将150ga物质的饱和溶液从 13c降温至tJC,可析出二50g-20g=30ga物质正确；故选项正确；故选：Do20. （2019 青岛）3C时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各 25g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 12c时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度日A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为 25%C.图丙中曲线M表

17、示a物质的溶解度曲线D.若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【答案】C【解析】tiC时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各 25g,分别加入盛有100g水的 烧杯中，充分搅拌后 a、b两种固体物质没有溶解完全；升温到 12c时，a物质溶解完全，b 物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。【详解】A图甲中两烧杯内溶解的 a、b两种物质的质量未知，不能判断 a、b溶液的溶质 质量分数，故A不正确；日图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%故B不正确；C a的溶解度随温度的升高而增大， 则图丙中曲线 M表示a物质的

18、溶解度曲线，故C正确； D a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若a中混有少量b, 可将其溶液降温结晶以提纯 a,故D不正确。故选 Q14. （2019 临沂）如图是 A B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Ao io 20和40%温度A. A的溶解度大于B的溶解度B.将50 c时A B、C的饱和溶液降温至 30 C,所得溶液的溶质质量分数：C> A= BC.降温可以使接近饱和的 C溶液变为饱和溶液D. M点表示30c时A B两种物质的溶解度相同解析A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；日 将50c时A

19、B C的饱和溶液降温至 30C,所得溶液的溶质质量分数：A= B> C, C>A= B错误；故选项错误；C降温可以使接近饱和的 C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D M点表示30c时A B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；正确；故选： D14. （2019 日照）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回 答下列问题：II25-疗火 一X一度/C卸(1)t 1C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。(2)P点表示，12c时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等， 均为。(3)t 2c时，取甲、乙

20、两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲"或乙”)，所得溶液的质量为 go (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。A将甲物质的溶液由13c降温到t2C, 一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由 12 c升温至13 c时，其溶质质最分数增大C将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将t 3c三种物质的饱和溶液降温至t2,所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙【答案】(1) 丙 乙 甲(

21、2)1:4 (3) 甲；50g (4) 降温 (5) C【解析】(1)由溶解度曲线可知，tJC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙 乙 甲；(2)由溶解度曲线可知，P点表示，12c时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的 质量比相等，均为 25g: 100g=1:4;(3)由溶解度曲线可知，t 2c时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故12c时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25gx 40g + 100g=10g,故所得溶液 的质量为40g+10g=50g;(4)由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由13c降温到t2 C,不一定有