影响化学反应速率的因素学案

1、第二章化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】二浓度对化学反应速率的影响R实验2-23草酸与酸性高镒酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.1mol/L H 2c2O44mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.2mol/L H 2c2O4化学方程式实验现象褪色时间R结论1在其它条件相同时 ，增大反应物浓度，反应速率 ;降低反应物浓度，反应速 率。【结论的再理解】R思考1应用碰撞理论分析原因?例1 一定条件下，在CaCO3 （块状）+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2k反应中

2、，为了加快反应的 速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末例2若将物质的量相等的 HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变 则HI的分解反应速率谁快？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积，单位体积内的分子数 。所 以增大压强（减小容器体积）相当于 浓度，反应速率 。反之，减少压强， 相当于 浓度，反应速率 。R思考1增大压强是不是对所有化学反应都有效？R交流1向一密闭的 2SO2+O2=2SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？ 真变与假变：恒

3、容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。，气体的浓度未变，其化压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后 学反应速率不变【结论的再理解】例3.在N2 + 3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：(1)减小体系压强，该反应的速率怎么变？(2)在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？(3)在反应中保持体系容积不变，充入He,反应的速率怎么变？(4)在反应中保持体系压强不变，充入He,反应的速率怎么变？例4.在C(固)+ CO2(气)=2CO(

4、气)的反应中。现采取下列措施：(1)增大压强；(2)增加碳的量(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒压下充入 N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？三、温度对反应速率的影响R实验2-33硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量0.1mol/L Na 2s2O3 5mL0.1mol/L H 2SO4 5mL0.1mol/L Na 2S2O3 5mL0.1mol/L H 2SO4 5mL化学方程式实验温度出现浑浊的时间R结论1在其它条件相同时，升高温度，反应速率;降低温度，反应速率【结论的再理解】R思考1应用碰撞理论分析原因？R科学探究1已知4H+4r+。2=212+2出0 ,现有1mol

5、/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：(溶液变色的时间)试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象R结论1例5对于反应M + N - P如果温度每升高10C,反应速率增加为原来的 3倍。在10c时完成 反应的10%需要54min,将温度提高到40 c完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min四、催化剂对化学反应速率的影响R实验2-43试剂种类和用量5% 的 H2O25%的 H2O2、MnO2化学方程式实验温度试剂加入顺序和理由实验现象R结论1在其它条件相同时，使用合适白

6、崔化剂，反应速率R思考1从有效碰撞的角度分析原因？R科学探究R探究11设计实验比较在 2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL,比较二者分解速率？判断标准：加入试剂0.1mol/L FeCl 30.1mol/L CuSO4现象结论R探究 21 设计实验比较在 4mL 0.01mol/L KMnO4 和 2mL 0.1mol/L H2c2O4,加不加 MnSO4对反应速率有否影响？判断标准：加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.1mol/L H 2C2O40.01mol/L KMnO 40.1mol/L H 2c2O4、MnSO4（s）现象：结论R探究

7、33现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反 应速率影响效果如何？判断标准：反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品加入顺序反应现象结论注意:使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。1 .没特别指明一般指正催化剂2 .催化剂只能催化可能发生的反应 ，对不发生的反应无作用3 .催化剂具有一定的选择性影响外因单位体积内宿效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂五、其它影响因素其它能改变化学反应速率的因素还有：R课堂练习11.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应

8、温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.20 C时，将 0.1 mol L 1N a 2s2O3溶?夜 10 mL 和 0.01 mol L 1 H2SO4 溶?1 10 mL 混合,2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 c时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s3 .用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的 措施是再加入 30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大 理石适当升高温度（）A.B.C.D.4 .下列关于

9、催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂5 .对于反应2SO2+O2三=士 2SO3,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3 的反应速率的变化填入空格里（填写“增大” “减小” “不变”）编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大。2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积6.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、

10、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入 CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替）° 加压 R参考练习1.一般都能使反应速率加快的方法是（B升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度;（A）（B）（C）（D）2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质体:2NO（g） +2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）对此反应，下列叙述正确的是（ AC ）,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气高二化学选修47（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外

11、界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3.设 C + CO2（g）? 2CO（g）,H>0,反应速率为 u i； N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）,H v 0,反应速率为U 2。对于上述反应，当温度升高时，U 1和U 2的变化情况为（A ）。 （A）同时增大（B）同时减小（C） ui增大，U2减小 （D） U1减小，U2增大4 .把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度， 氯离子的浓度，影响反应速率白因素是（ C ）。（A）（B）（C）（D）5 .燃烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB ）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度6 .在密闭容器中发生 2SO2（g） + O2 （g）? 2SO3（g）反应,现控制下列三种不同的条件：在 400 c时,10molSO2与 5molO2反应；在 400 c时,20molSO2与 5molO2 反应；在 300 c时,10molSO2与 5molO2反应；问:开始时，正反应速率最快的是 ;正反应速率最慢的是 。( )