2020届高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题(1)

1、一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1 .“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民 创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（）A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选D。A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题 相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项 B不选；C

2、.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池 汽车，与该主题相吻合，选项 C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不 利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项 D选。2. （2019张家口高三模拟）“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物， 颗粒很小（直径小 于107 m）,不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、。2接触时，SO2会转化 为SO3,使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ）A.胆矶中加浓硫酸B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸做催化

3、剂。3. N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物 质C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D. N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选Co同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素 自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的 NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化

4、合生成的，C正确；N2和。2反应生成NO,得不到NO2, D错误。4. （2019安阳高三模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静 置后再加入 KSCN溶液，先生成白色沉 淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO4和Fe3+B检3HCl气体中是否含有 Cl2,将气体通 入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶 液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶 液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液艾盅色Fe3+的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部 固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升

5、华解析：选B。氯气与水反应生成 HC1O ,可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明 HCl 气体中含有Cl2,故B正确。5 . （2019河北“名校联盟”质量监测）化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下 列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4CI溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染解析：选Ao丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A项错误。6 .某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、

6、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下 列有关说法正确的是（）一稀硝酸一稀疏酸喜过后铜片递一钢片剩余通 A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.实验中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO T + 4H2。C.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知， Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析：选B。A项，实验 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO, NO在试管口遇到空气中的氧气生成NOZ,错误；B项，中反应的化学方程式为 3Cu + Cu（NO3）2

7、+ 4H2SO4=4CuSO4 + 2NO T + 4H2O,正确；C 项，实验中滴加稀硫酸， 提供H + ,铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误； D项，由题述实验 可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。7 .如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最合理的选项是（）选项abcdA浓硫酸W2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO 4CI2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析：选A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进 入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO?应用

8、碱液吸收，D错误。8 . A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（）A . A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C含有一种相同的元素C. B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应不一定都是氧化还原反应解析：选Bo A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负 化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成 B、C两种化合物，则 A、B、C含有一种相 同的元素，B项正确；若 A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠 的

9、水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质， 元素的化合价也发生变化，所以反应和反应一定都属于氧化还原反应，D项错误。9. （2019湖北九校联考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元 素，它们之间具有如下转化关系：甲一 二乙 ； 丙。下列有关物质的推断不正确的是 甲（）A.若甲为aici 3溶液，则丁可能是 NaOH溶液B.若甲为氮气，则丁可能是 02C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是 C02解析：选Bo若甲为AlC%溶液，丁是NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠， A10 2和Al"发生双水

10、解可生成乙（氢氧化铝），能够实现转化，A正确。若甲为氮气，丁是 02,则乙是N0,丙是N02,但N02和氮气不能反应生成 N0,不能实现转化，B错误。若 甲为Fe, 丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁（乙），硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确。若甲为NaOH溶液，丁是C02,则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转 化，D正确。10.将6.4 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36 L（标准犬况）,其中NO的体积为（标准况）（）A. 0.56 LB. 1

11、.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L解析：选Ao 6.4 g铜的物质的量是 0.1 mol ,标准状况下3.36 L气体的物质的量是 0.15 mol,设NO的物质的量为x, NO2的物质的量为 y,则x+ y= 0.15 mol, 3x+ y= 0.1 mol x 2, 1 解得 x= 0.025 mol, y= 0.125 mol,标准状况下 NO 的体积为 0.025 mol X 22.4 L mol = 0.56 L。二、非选择题（本题包括3小题，共40分）11. （13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧

12、化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有 多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HClH2石英砂、焦炭一| 一 |SiHCl31高纯硅电弧炉流化床反应器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2c12、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯 SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiC14SiHCl 3SiH 2c12SiH3ClHClSiH4沸点/C2 35557.631.8

13、8.2 30.484.9111.9SiHC13极易水解，其完全水解的化学方程式为 （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验 ），实验操作步骤：I .打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。H.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。AgNO.溶液ABCDB中反应的离子方程式是 。通过步骤I知浓盐酸具有的性质是 （填字母）。A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性C装置中的试剂X是（填化学式）。D中反应的化学方程式是碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因： 解析：（1）玻璃中的二氧化硅与 NaOH溶液反应。（

14、2）石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化 碳；由于$旧0 3与$心14、SiH 2C12等的沸点相差较大，可以使用蒸储的方法提纯；SiHCl 3中Si是+4价，氢元素、氯元素均为一1价，SiHCl 3完全水解时，Si以H2SQ3 形式存在，1价的氢元素与H2O反应后生成H2。2+（3）B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3+ 2H =Ca + CO2 T + H2O ；步骤I是为了验证浓盐酸是否具有挥发性（看A中是否产生沉淀）和酸性（与盐反应）；因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将 HC1气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO 3溶液；D中反

15、应的化学方程式是Na2SiO3+ CO2+ H2O=H2SiO3 J + Na2CO3,也可以生成NaHCO 3,答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大， 得电子的能力减弱， 非金 属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温(2)SiO2+ 2c=Si + 2CO T蒸储SiHCl3+4H2O=H4siO4 J + H2 T + 3HCl T (或 SiHCl3 + 3H2O=H2siO3 J + H2 T +3HCl T )2+(3)CaCO3+ 2H =Ca + CO2 T + H2O ADNaHCO3 N

16、a2SiO3+ CO2+ ”O=H2SiO3 J + Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位 于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱12. (13分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：人,一人,一.4HNO3=4NO2 T + O2 T + 2H2O)。M浓楣酸三领烧瓶)限炽热的木炭U三AB CD请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈 烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ?产生该气体的主要化学反应方程式是 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶

17、液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替, 理由是装置B的作用是。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是 。2。下列对该气体的检验方法合适的是 (填序号)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成 NO2、CO2、H2O,由于NO2 为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色

18、为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境， BaCO3不溶解 以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为 Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而 不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置 C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与。2反应生成红棕色的 NO2, A正确；NO和。2均不具有酸性，B错误；。2能使 带火星的木条复燃，而 NO不能，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应

19、外，还 发生浓硝酸的分解反应。，.一 _ ，_， 答案：(1)红棕色 C +4HNO3(M)= 4NO2 T + CO2T+ 2H2O (2)BaCO 3 不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成 CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC 浓硝酸的分解13. (14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效 “绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、 震动或加热。实验室以电解法制备 ClO 2的流程如下：谨海溶液1 , i 、 lcqN (Cl溶液耕

20、 HNC1浦-卜:混舍与卜- 气体B 气体A已知：NCl 3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95 C,在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为 实验室制备气体B的化学方程式为为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是控制好生成NCl 3的浓度； 。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1 ： 6混合，在溶液中恰好反应生成C1O2, 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 C1O2溶液。为测定所得溶液中 C1O2 的含量，进行了下列实验：步骤1:准确量取 C1O2溶液10 mL,稀释成100 mL试样；步骤2:量取V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH<2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min ;步骤3:以淀粉溶液做指示剂，用 c mol - L 1 Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液 V2 mL。(已知 I2+ 2S2O3 =2I + S4O6 )上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为 g L1(用含字母的代数式表示)。解析：(1)NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3,结合元素守