2020届二轮复习化学反应速率与平衡专题卷(全国通用)

1、化学反应速率与平衡一、单选题1 .在容积为1L的密闭容器里，装有 4molNO2,在一定温度时进行下面的反应： 2NO2（g）-N2O4（g）,该温度下反应的平衡常数K= 0.25,则平衡时该容器中 NO2的物质的量为 （）A. 0molB. 1mol C. 2molD. 3mol2 .下列说法不正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）'='2NH3（g） AH

2、= 92.4kJ mol 1,在反应过程中， 正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）11-力 h h h 时间A. ti时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时降低了温度4.X、Y、Z三种气体，取 X和丫按照1 ： 1物质的量之比混合，放入密闭容器中 发生如下反应：X+2Yl-2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的 量与生成物的总物质的量之比为3 ： 2，则丫的转化率最接近于（）A. 33% B, 40% C, 50% D, 65%5 .COC12（g） - CO（g） + Cl2（g） AH>0当反应达到平衡时， 下列措施：升温恒 容通入惰性

3、气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC12转化率的是（ ）A. B. C. D.6 .在密闭容器中发生如下反应：mA（g） + nB（g） 一 pC（g）,达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是（）A.平衡向逆反应方向移动B. A的转化率降低C. m+n>pD. C的体积分数减小A. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（） ，、 ，、 、 -1A . 2N2（g） + O2（g）=2N 2O（g） Ah=+ 163kJ molC A /、1 C /、 AC/、一YC ,-1B. Ag（s

4、）+不Cl2（g）=AgCl（s）AH=- 127kJ mol工八 八L1C. HgO（s）=Hg（l） +7；02（g） AH=+ 91kJ mol 二八11D. H2O2（l）= T 02（g） + H2OQ）AH= 98kJ mol8.一定条件下，可逆反应2X(g) +3Y(g) l-4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为 0),平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.2mol L- 1、0.3mol L 1、0.16mol L1,则下列判断不合理的是()A. ci : C2=2 ： 3B. X、Y的转化率不相等C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为 3 : 4D. c

5、i的取值范围为 0V ci<0.28mol L 19.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g) + 2B(g) 一 3C(g) + D(g),以下不能说明已达平衡状态的是()A.反应容器中，压强不随时间改变而改变B.单位时间内生成 3nmolC的同时生成nmolAC.反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应容器中的气体密度不随时间变化10.反应C(s)+H2O(g)'一"r CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.压缩容器体积，增大体系压强B.加入适当的催化剂C.保持压强不变，充入惰性气体使容

6、器容积增大D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大11.对于锌粒与稀 H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10mLH2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间， 从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C.可记录溶液中c(H + )随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率12.把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：

7、CO2(g) +3H2(g)CH30H(g) +H2O(g) AH= 49.0kJ mol 1。测得 CO2和 CH30H 的浓度 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A . 3min 时，v 正=v 逆B. 010min内，H 2的平均反应速率为 2.25mol L 1 min 1C.该温度下，反应的平衡常数K= 5.3D.若升高温度，则 C02的转化率大于75%13 .哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN 2和3molH 2,在一定条件下使该反应发生。 下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

8、B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14 .一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) l-2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 2nmolZ,同时消耗2nmolYA. B. C.D.15 .一定条件下，可逆反应N2 + 3H2*2NH3达到化学平衡状态， 下列说法一定正 确的是()A.每ImolN三N断裂的同时有 2molNH生成B. N2、H2

9、、NH 3的浓度之比为1 ： 3 ： 2C. N2减少的速率和 NH 3减少的速率之比为 1 : 2D.气体体积为初始体积的0.7倍16.298K时，各反应的平衡常数如下： N2(g) + O2(g) 一-2NO(g) K= 1 M02H2(g) + O2(g)2H2O(g) K= 2 M081;2CO2(g) 2CO(g) +O2(g) K=4X10 92O则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A. B. C. D,无法判断17.某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4molA和2molB ,发生反应：3A(g) + 2B(g)-4c(s)+2D(g),反应

10、一段时间后达到平衡状态， 测得生成1.6molC。下 列说法正确的是()c4(C)-c:(D)A.该反应的化学平衡常数 匚"4"B . B的平衡转化率是40%C.增大压强，化学平衡常数增大D.增加B的量，B的平衡转化率增大18 .对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B,若单位时间内生成 xmolNO的同时消耗xmolNH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是 2v正(NH3)=3v正(H2

11、O)19 .下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的嫡一定增大，非自发反应的嫡一定减小C.常温下，反应 C(s)+CO2(g) 一 2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s) +2MgO(s)能自发进行，则该反应的AH>020.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为、1N2(g) + 3H 2(g) £=2NH 3(g) AH= 92.4kJ mol当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是(

12、)A.图中ti时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B.表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是t5t6C.温度为TC时，将2amolH2和amolN2充入0.5L密闭容器中，充分反应后电的转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数为16/a2D.在t2t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变二、填空题已知：CO(g) + H2O(g) - CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度rc4005008301 000平衡常数K1091S 6请回答下列问题：上述反应的正反应是 (填 放热"或 吸热”反应。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，

13、保持容器体积不变升高温度，平衡 (填芷向移动“逆向移动”或不移动")(3)830 C时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 (填字母序号)。ACD3101| HjJ/tnol2102>XCO)/rnol1230L5HjO)/ mol523221.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。22 .铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧 化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：化学反应平街诞度973 K1 173 KFMdE-r(Xs)+CXX 也Ki1. 47工15FHGT 用

14、0(止 fcFcO<S>Ks2.3ftL6789 +CQt(g) +Ki?完成下列填空：(1)反应为(填 吸热"或 放热”反应。根据反应与可以推导出同温下Ki、&与K3之间的关系，则 K3 =(用Ki、K2表示)。(2)973K时，若反应在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有 3mol电子发生转移，则在 2min内v(CO2)=。若压缩容器的容积为原来 的一半，平衡将 (填 向左”向右“或 不"移动，CO2的浓度将 (填增大“减小“或 不变”)使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有O23 .已知可逆反应：M(g) + N(g)1P(g)

15、+Q(g) 小0,请回答下列问题：ii(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M) = 1mol L , c(N) = 2.4mol L ；达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为 。(2)若反应温度升高，M的转化率 (填增大"减小“或不变”)一一 、一、 -1，一、,1(3)右反应温度不变，反应物的起始侬度分别为c(M)=4mol L , c(N) = amol L ；达到平衡后，c(P)= 2mol L 1, a=o1 、一一，“一(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M) = c(N) = bmol L ,达到平衡后，M的转化率为。24.反应N2(g)+3H2

16、(g) - 2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正 向进行的是 (填字母，下同)；反应逆向进行的是 ;处于平衡状 态的是;无法判断是否达到平衡的是 。A.单位时间内消耗 2molN2,同时生成4molNH 3B.单位时间内消耗 3molH2,同时生成2molNH 3C.单位时间内生成 2molN2,同时生成6molNH键D.混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F,单位时间内生成 2molNH3,同时又生成2molH H键25 .某学生为了探究 Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL稀盐酸中加入足 量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2,实

17、验记录如下(累计值)：时向Mn12345氧气体程mU标况下)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45min)反应速率最大 你认为原因是。(2)45min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。(3)求23min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)v(HCl) =。26 .一定温度下，在 2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。28.已知A(g) +B(g)L-C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/C7009008301 0001 200平所常数1,7L 1LO0,60.4指

18、般的请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)在t2时刻存在的等量关系是 ,此时反应是否达到化学平衡状态？ (填是"或否”)在t3时亥U V正(填“>” “或” “=”V逆，理由是 O27.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+ O2*12SO3AH<0,达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ; bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=, AH(填“<”)'0(2)830 C时，向一个 5L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应 初始6s内A的平

19、均反应速率 v(A) = 0.003mol L -1 s-1。则6s时c(A) =mol L1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol僦气，平衡时 A的转化率为O(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填字母)。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成 C和D的物质的量相等(4)1200C时反应C(g) + D(g) -A(g)+ B(g)的平衡常数的值为 。答案解析1 .C2.C3.B4.D5.B6.C7.D 8.B9.D10.D11.D12.C13.C14.B15.C16.

20、A17.B18.A19.C20.D21 .(1)放热 (2)逆向移动 (3)BC号22 .(1)吸热 区1(2)0.375mol L 1 min 1 不 增大 降温23 .(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%24 .F C E ABD【解析】本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A项，因为消耗2molN2的同时必生成4molNH 3,无法判断是否达到平衡； B项，单位时间内不 论反应是否平衡，消耗 3molH2的同时均生成2molNH3,无法判断是否达到平衡；C项，生成6molNH键即生成2molNH3,也即有1molN2被消耗，所以 v(N2)消耗<v(N2)生

21、成，反应逆向进行；D项，据p=亍，气体的质量和体积不随平衡移动而改变，即p始终是一个定值，无法判断是否达到平衡；E项，若平衡正向移动，压强p会减小，而p不再改变，说明反应已达平衡状态；F项，生成2molNH 3即消耗3molH 2,而生成2molH H键即生成2molH 2, v(H 2)消耗v(H2)生成，所以反应正向进 行。(2)H+浓度变小/小八), 一11(3)0.1mol L , min【解析】(1)对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在23min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓

22、度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，使反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。(2)45min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度，这时 HCl一 0.112 L电离广生的 H +侬度变小。(3)在23min时间段内 n(H 2) = - ttt =22.4 L- mol '.0.005 molX 2 ，10.005mol, Ac(HCl) =：= 0.1molL-,贝U v(HCl) =0-1。=0.1mol L 1

23、 min 1 min26.(1)2N 鸠繇(2)n(M) = n(N)否(3)= M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故 vlY逆【解析】(1)当N减少4mol时，M增加2mol,所以化学方程式为 2N鸠繇。(2)t2时刻，n(M) =n(N)=4mol, t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。25.(1)23min Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大(3)t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。B(g) *C(g) + D(g>27 .升温减小生成物的浓度【解析】根据图可知，在 a时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正 反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的AHV0,根据影响化学反应速率和化学平衡的条彳