河南省中原名校高三上学期第一次摸底考试化学试题

1、 中原名校第一次摸底考试高三化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活 【答案解析】B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO

2、2不能用来增白食品，D错误。【思路点拨】C、D项稍不注意就认为正确，特别是D项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。2某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金： 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A. B. C. D.【知识点】物质的分类 【答案解析】C解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，正确，煤和石油不可再生，错误，正确；纯碱是盐，错误，正确。【思路点拨】正确理解非电解质、强电解质、弱电解质、

3、胶体等概念是解题的关键。【题文】3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 B1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为2 C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为 D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12【知识点】阿伏加德罗常数 A4 B3 E3【答案解析】C解析：标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据其体积求物质的量，A错误；1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3（Fe2+、I-都被氧化），B错误；根据物料守恒知C正确；1个乙烯分子中含4个C-H键，

4、1个碳碳双键，共6对共用电子，即1mol乙烯中含有的共用电子对数为6，因此D错误。【思路点拨】关于阿伏伽德罗常数的考察，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词如：“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用；物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；考察弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L1 的乙酸溶液和0.1 mol·L1的乙酸钠溶液中c

5、(CH3COO)不相等。【题文】4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.甲基橙呈红色的溶液中： B.常温下的溶液： C. O.1 mol/L AgNO3溶液： D.加入苯酚显紫色的溶液：【知识点】离子共存 B1【答案解析】B解析：A、使甲基橙呈红色的溶液中显酸性，则MnO4-氧化乙醇，B、根据Kw/c（H+）=0.1，则溶液呈碱性，离子可共存，C、Ag+与I-发生沉淀反应，D、加入苯酚显紫色的溶液，则溶液含Fe3+，而Fe3+会氧化I-，因此选B。【思路点拨】解题时需挖掘隐含的信息如加入苯酚显紫色的溶液，则溶液含Fe3+等。【题文】5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出N

6、O物质的量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4【知识点】铁及其化合物C3 D4 【答案解析】A解析： FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/72mol，Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/152mol,Fe3O4可写为FeO·Fe2O3，与硝酸反应FeO被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/232mol,因此选A。【思路点拨】本题可求等质量的物质失去的电子数，失去的电子数最多，则放出NO物质的量最多。【题文】6有机物的一元取代物有 A. 3种 B.

7、4种 C. 6种 D. 8种【知识点】同分异构体 K1【答案解析】B解析：该有机物的一元取代物有4种：位置如下。【思路点拨】同分异构体的书写遵循有序思维，还要看有没有对称结构。【题文】7下列实验装置用途正确的是 A装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离 B. 装置()用于制取少量纯净的CO2气体 C装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质 D装置()用于HC1的吸收，以防倒吸【知识点】化学实验 J3 J1 J2 【答案解析】D解析：I2会升华，然后凝华在烧瓶底，NH4Cl会分解生成氨气和氯化氢，然后二者再化合为氯化铵，即装置(I)不能分离I2与NH4Cl，A错误；纯碱溶于

8、水，不能放在有孔塑料板上，B错误；过滤的方法不能去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质，C错误；D正确。【思路点拨】装置适用不溶性的固体与液体的不加热制取气体的反应装置。【题文】8.下列有关离子方程式书写正确的 A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4 B从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： D过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】D解析：在强碱溶液中不可能生成H+，A错误；B、生成物中的I2与OH-可发生反应，C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液，则阳极是银溶解，而不是生成氧气，错误，D正确。【

9、思路点拨】书写离子方程式时一定要符合反应实际，A、B、C都不符合反应实际。【题文】9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：关于反应、的说法不正确的是 A.反应中Sb元素被氧化 B反应中Sb元素被还原 C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 D.反应说明高温下C的还原性比Sb强【知识点】 氧化还原反应B3 B2【答案解析】A解析：反应中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4 mol Sb时，消耗3molO2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知D正确。【思路点拨】正确理解氧化

10、还原反应相关概念是解题的关键。【题文】10.下列操作不能达到目的的是 A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液 B.检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的 气体 C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖【知识点】化学实验基本操作J2 【答案解析】A解析：将25g溶于蒸馏水中配成100 mL溶液，则浓度为l.0 mol/L，A错误；其他正确。【思路点拨】物质的量浓度表达式中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积。【题文】11.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一

11、个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方 向移动，K增大C第12 min时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以 反应速率增大【知识点】化学反应速率和化学平衡G5 G3 G2 【答案解析】AC解析：该反应是气体计量数可变的反应，则当容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡，A正确；当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，但K不变，因为K只与温度有关，B错误；从图像看第

12、12 min时升高温度，平衡逆向移动，各物质的量的变化按计量数比变化，C正确；向该容器内充入与反应无关的He气，容器内气体压强增大，但反应速率不变，D错误。【思路点拨】不能认为平衡正向移动，则平衡常数增大。【题文】12. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价 化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是 A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 B在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 C.原子半径由大到小

13、排列的顺序是：Z>R>W>Y>X D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【知识点】物质结构与元素周期律 E2【答案解析】D解析：根据题意：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，可组成共价化合物，则Y是O，R是S，25时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则该化合物是可确定X为H，W为Cl,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na。非金属性强的，氢化物稳定些，A正确；Na2O、Na2O2中的阴阳离子的个数比分别均为1:2，B正确；同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知

14、C正确；NaClO4的水溶液显中性，NaClO水溶液显碱性，D错误。【思路点拨】元素推断题要善于寻找突破口如本题的“0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2”，“Y和R同主族，可组成共价化合物”等。【题文】13标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体， 所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 Da点对应溶液的导电性比d点强【知识点】电解质溶液 H1H2 【答案解析】C解析：根据2H2SSO2=3S2H2O，当SO2的量为112

15、mL即0.005mol时二者刚好反应，因此H2S的量为0.01mol，浓度为0.1 mol/L，A错误；根据图知H2S的酸性比H2SO3弱，B错误（H2S饱和溶液的pH大些）； b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C错误； H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，D错误。【思路点拨】解答本题需注意横坐标的体积单位是mL；解答图形题要分析曲线的起点、转折点、终点的意义。【题文】14.已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是 A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶

16、液 C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2【知识点】有机物L5 L6 【答案解析】D解析：先酸性条件下水解，再加碳酸氢钠或先在氢氧化钠溶液中水解，再通入足量CO2【思路点拨】碳酸可与苯酚钠反应生成苯酚。【题文】15已知t时AgCI的；在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在t时， B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到 X点 C在t时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42

17、先沉淀 D在t时，反应 的平衡常数K=2.5×108【知识点】沉淀溶解平衡 H5【答案解析】D解析：在t时，Ag2CrO42Ag+ CrO42-的Ksp=（10-3）2×10-5=10-11，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，即增大了CrO42-浓度，则上述平衡逆向移动，可使溶液由Y点到z点，B错误；沉淀0.01 mol/L CI-需Ag+2×10-8mol/L，沉淀0.01 mol/L CrO42- 需Ag+ 10-4.5 mol/L，因此CI-先沉淀，C错误；D、K=c（CrO42-）/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/ Ksp2(A

18、gCl)= 10-11/4×10-20=2.5×108，D正确。【思路点拨】图像曲线上的点表示的是平衡浓度。【题文】16固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3. K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3 【知识点】物质推断 D5 C5 【答案解析】A解析：根据固体的可能组成分析知有色气体A应

19、为NO2，可能含二氧化碳，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，根据共存关系知则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+。则A正确，C、D错误，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而题目是加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，因此一定不含有K2SO3，B错误。【思路点拨】根据物质的所有组成与加入的物质发生的反应及现象

20、进行分析判断。 第卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）【题文】17 （9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为_。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温

21、材料，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 _。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_.【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热 G

22、2D5F2 C5【答案解析】（1）第三周期第A族（1分）（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）CO2（1分）（3）98 kJ（1分）（4）（1分） SiO22NaOHNa2SiO3H2O（1分）+ CaAl2Si2O8 （1分）（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）解析铝在周期表的第三周期第A族钾与用氯化铝溶液的水反应，最终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，

23、因此通入的气体为二氧化碳。根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1 mol电子放出的热量为1176÷12=98kJ地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO22NaOHNa2SiO3H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。【思路点拨】解答题时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。【题文】18 （12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，

24、在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）； 在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产 生白色沉淀： 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_

25、，D_。(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_。(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【知识点】离子反应C5D5B1【答案解析】（1）KNO3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3（2分）（3）2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO + H2O（2分）（4）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水

26、中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）解析：根据D为蓝色溶液知其含Cu2+，根据的信息知E含OH-，C含Al3+，根据知B、c含K+，根据知A含HCO，C、D含Ba2+,则B为KNO3，D为CuSO4，E为氢氧化钠（OH-只能与K+或Na+结合，A、E中没有K+），A为碳酸氢钠， C为硫酸钾铝。A溶液中加入少量澄清石灰水，则OH-反应完，即2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO + H2O，向硫酸钾铝溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若生成沉淀的物质的量最大，反应是2KAl(SO4)3Ba(OH)2=3BaSO4Al(OH)3K2SO4,生成沉淀质量最大时，SO42-

27、继续沉淀，Al(OH)3变为偏铝酸根离子，即生成2mol硫酸钡，为466g。【思路点拨】获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答时需注意“生成沉淀质量最大时”。【题文】19. （13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）： 连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束； 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向B中通入足量SO2: 关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2; 将B中所得液体

28、进行蒸馏，收集液溴。 请回答：(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；(2)步骤中鼓入热空气的作用为_；(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。 a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d.饱和NaCI溶液(5)步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_。【知识点】化学实验 元素化合物D5 J1 J4 J2【

29、答案解析】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分）（3）Br2SO22H2O4H+2BrSO（2分）（4）c（2分）（5）必画，不做要求(水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分） （6）3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）解析：实验室中常用来制备氯气往往用二氧化锰氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2 吹入B中步骤B中发生的主要反应是溴被二氧化硫还原为Br-，反应是Br

30、2SO22H2O4H+2BrSO尾气中含可能没有反应完的二氧化硫或氢溴酸，可用氢氧化钠溶液吸收蒸馏时需要温度计控制温度，加碎瓷片防止爆沸，为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。溴与碳酸钠溶液反应生成NaBrO3，则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr，即3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2仔细观察B、C装置知与B装置相比，采用C装置的优点为产生的污染少（减少二氧化硫的排放），操作简单。【思路点拨】熟练掌握溴、二氧化硫的性质是关键；运用比较的方法分析装置特点与差异。【题文】20. (18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l) NaClO2中，

31、氯元素的化合价为_。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。 装置中发生反应的有关化学方程式为_； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。 请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项_ 。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知： 取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分 混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量 为_g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出: (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； (iii) HClO2可看成是强酸。发生器中发生反应的离子方程式为_在发生器中鼓入空气的作用可能是_。吸收塔内的反应的化学方程式为_。在吸收