第一节元素周期表(课时4)

1、第第一一章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第一一节节 元素周期表元素周期表复习复习1：卤族元素在原子结构和化学性质上的相：卤族元素在原子结构和化学性质上的相 似性和递变型似性和递变型 相似性相似性：卤族元素的原子最外层都有：卤族元素的原子最外层都有_个电子，个电子，均能均能_电子，都表现出电子，都表现出_性，其单质都表现性，其单质都表现出出_性，性，均均能能与氢气、与氢气、与与水等反应。水等反应。 递变递变性性：卤族：卤族元素元素从上到下从上到下（F F、ClCl、BrBr、I)I)随着随着核电荷数的增加核电荷数的增加，卤族元素，卤族元素原子的电子层数逐原子的电子层数逐渐渐，原子半

2、径逐渐，原子半径逐渐，原子得电子，原子得电子的能力的能力逐渐逐渐 。元素。元素的非金属性的非金属性逐渐逐渐，其单质的，其单质的氧化性氧化性逐渐逐渐, ,与氢气的与氢气的反应越来越反应越来越，生，生成成的气态氢化物的气态氢化物越来越越来越。氢化物的水溶液。氢化物的水溶液( (氢氢卤酸卤酸) )的酸性越来越的酸性越来越，最，最高价氧化物对应高价氧化物对应水化水化物物( (最高价含氧酸最高价含氧酸) )的酸性的酸性越来越越来越。增多增多减弱减弱减弱减弱困难困难不稳定不稳定强强增大增大减弱减弱强强7 7得到得到非金属非金属氧化氧化复习复习2：元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据可以根据非金

3、属单质的氧化性可以根据非金属单质的氧化性( (非金属元素离子的非金属元素离子的还原性还原性) )强弱判断。强弱判断。非金属单质的非金属单质的氧化性越强氧化性越强( (非金属非金属元素离子的还原性越弱元素离子的还原性越弱) ) ，则非金属元素的非金属性，则非金属元素的非金属性越强。越强。 根据非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易根据非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。程度以及氢化物的稳定性来推断。条件越简单，反应条件越简单，反应越容易，氢化物越稳定，则原非金属元素的非金属性越容易，氢化物越稳定，则原非金属元素的非金属性越强。越强。根据非金属元素最高价氧化物对

4、应水化物的酸性强根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。弱来判断。酸酸性越强，则原非金属元素的非金属性越性越强，则原非金属元素的非金属性越强。强。可以根据非金属单质之间的置换判断。可以根据非金属单质之间的置换判断。类比卤素单类比卤素单质之间的置换。质之间的置换。 三、核素三、核素1 1、原子的结构、原子的结构原子原子原子核原子核核外核外电子电子 质子质子中子中子每个质子带每个质子带1 1个单位正电荷个单位正电荷不带电不带电每个电子带每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷不带电不带电带正电荷带正电荷原子中：质子数核电荷数原子中：质子数核电荷数核外电子核外电子数数= =原子序数原子

5、序数思考：如果是离子呢？上式等量关系有何不同？思考：如果是离子呢？上式等量关系有何不同？ 质子质子 中子中子 电子电子 质量质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值近似整数值 1 1 忽略不计忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量标准：碳标准：碳12原子质量的原子质量的1/12 = 1.660610-27 kg忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取相对质量取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫加起来，所得的数值，

6、叫质质量数量数。2 2、质量数、质量数(A)(A)质量数质量数( (A A) = ) = 质子数质子数( (Z Z) + ) + 中子数中子数( (N N) )(1)(1)定义定义(2)(2)关系式关系式思考：原子的质量数和原子的相对原子质量有什么关思考：原子的质量数和原子的相对原子质量有什么关系？系？(3)(3)原子符号原子符号ZXA原子的近似相对原子质量质量数原子的近似相对原子质量质量数思考：思考：表示的含义是什么？表示的含义是什么？6C 12AZe+dXc+-A A代表质量数代表质量数；Z Z代表核电荷数代表核电荷数( (质子数质子数) ) c c代表离子的电荷数代表离子的电荷数；d d

7、代表化合价；代表化合价；e e 代表原子个数代表原子个数练习练习2 2、填写、填写下表中空白下表中空白粒子符号粒子符号 质子数质子数(z)(z) 中子数（中子数（N N）质量数质量数(A)(A)A AX X表示表示O O8 8161614142727ArAr18182222H H1 1H HH H2 2H HH H3 3H HZ Z1 11 18 8131340401 10 01 11 11 12 21818ArAr40401313AlAl27278 8O O1616AlAl练习练习1 1、图中、图中A A、Z Z、c c、d d、e e各代表什么？各代表什么？1 11 12 23 3 或或D

8、 或或TH11H21H31氕氕氘氘氚氚普氢普氢重氢重氢超重氢超重氢原子原子质子数质子数中子数中子数名称名称俗名俗名1 10 01 11 11 12 2(2)(2)核素：具有核素：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的一种的一种原子。原子。元素：元素：具有具有相同核电荷数相同核电荷数( (质子数质子数) )的同一类原子的同一类原子。元素的种类由原子中的质子数决定元素的种类由原子中的质子数决定。3 3、元素、元素、核素核素核素核素种类由质子数和中子数共同决定种类由质子数和中子数共同决定，与电子，与电子数数无关。无关。 核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。核素是指具体的原子

9、，一种核素就是一种原子。表示核表示核素要用原子符号：素要用原子符号： A AX XZ Z绝大多数元素都包含多种核素。绝大多数元素都包含多种核素。H: 1H 1H 1H12 3 C: 6C 6C 6C1213 14 O: 8O 8O 8O1617 18 U: 92U 92U 92U234235238同种元素，质子数相同，同种元素，质子数相同，中子数可以不相同中子数可以不相同。一种元素可以有一种元素可以有多种多种不同原子。不同原子。4 4、同位素同位素(1)(1)定义定义质子数相同质子数相同而而不同中子数不同中子数的同一元素的不同原子互称为的同一元素的不同原子互称为同位同位素素。如。如 1 1H

10、H、2 2H H、3 3H H互为同位素，都是氢元素的同位素。互为同位素，都是氢元素的同位素。1 11 11 1(2)(2)特点特点同位素在周期表里占据同位素在周期表里占据同一位置同一位置。同位素的化学性质同位素的化学性质几乎完全相同几乎完全相同，物理性质略，物理性质略有差异有差异。1717天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各各同位素所占的原子个数百分数同位素所占的原子个数百分数( (丰度丰度) )一般是不变的一般是不变的，如氯，如氯元素有两种同位素，元素有两种同位素，3535ClCl占占75.77%75.77%、3737ClCl占占2

11、4.23%24.23%。1717(3)(3)应用应用HH3121和用于制造氢弹；用于制造氢弹； 是造原子弹及核反应堆的材料；是造原子弹及核反应堆的材料；9292U U235235如：考古时如：考古时利用利用1414C C测定测定一些文物的年代；一些文物的年代；6 6利用利用放射性元素放射性元素育种，治疗癌症和肿瘤。育种，治疗癌症和肿瘤。铀铀-235-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的放出能量的27000002700000倍。也就是说倍。也就是说1 1克克-235-235完全裂变释完全裂变释放的能量相当于放的能量相当于2 2吨半优质煤

12、完全燃烧时所释放的能量。吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。以以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂剂的反应堆的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用水堆可用轻水轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。式和压力管式类。重水重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已但已实现实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式杜型压力管式重水重水堆核电站。堆核电站。重水反应堆重水反应

13、堆5 5、相对原子质量相对原子质量(1)(1)核素核素的相对原子质量的相对原子质量1 1个原子的质量个原子的质量1 1个个1212C C原子的质量原子的质量6 61212如如1616O O的相对原子质量：的相对原子质量：8 8ArAr（1616O O）8 82.6572.65710102626kgkg1.9931.99310102626kgkg121215.99815.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数(2)(2)元素元素的相对原子质量等于各同位素的的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量相对原子质量乘各自的丰度的加和。乘各自的丰度的加和。(3)(3)元素元素的近似

14、相对原子质量等于各同位素的的近似相对原子质量等于各同位素的质量数乘质量数乘各自的丰度的加和。各自的丰度的加和。元素的相对原子质量元素的相对原子质量AaAa% %BbBb% %CcCc% %ArAr( (ClCl) )34.96934.96975.77%+36.96675.77%+36.96624.23%24.23%35.45335.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量AaAa% %BbBb% %CcCc% %ArAr( (ClCl) )353575.77%+3775.77%+3724.2324.23% %35.48535.485课堂练习课堂练习2. 2. 某粒子用某粒子用 表示表

15、示，下列关于该粒子的叙述，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( ( ) )A A、所含质子数、所含质子数= =A-n BA-n B、所含中子数、所含中子数= =A-ZA-ZC C、所含电子数、所含电子数= =Z+nZ+n D D、质量数、质量数=Z+A=Z+AA AZ ZR Rn n+ +1.1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘 治疗治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是( )( )A A、72 72 B B、19 19 C C、53 53 D D、125125B BI I125125 53 53B B3 3、下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、所有、所有元素的原子核均由质子和中子构成元素的原子核均由质子和中子构成B B、 是是一种同位素一种同位素C C、铀、铀有三种同位素，即有三种