郑州市2014—2015学年度上学期高二化学期末试题(含答案)

1、郑州市20142015学年度上学期高二化学期末试题注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量： H1 C12 O 16 S32 Cl35.5 Na23Mg24 Ag108 Ba137 Cu64第卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是A新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源B熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反

2、应都不能自发进行C所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的D焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓2.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是A < < < < B < < < < C < < < < D < < < <3.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A向白醋中

3、加入镁粉出现气泡 B用pH试纸测试其pH约为2 C用白醋做导电性实验，灯泡发亮 D向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解 4.下列溶液肯定显酸性的是A和金属铝反应产生氢气的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH<7的溶液 Dc（H+）c（OH-）的溶液5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO6.在101 kPa、25时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为AC2H6(g) 7/ 2O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =520kJ·mo

4、l1 BC2H6(g) 7/ 2O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJ·mol1C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJ·mol1 D2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120kJ·mol17.已知反应N2O4(g)=2NO2(g)达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深，100时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图下列说法正确的是A该反应的H 0B前60s内v（NO2）=0.0010 mol·L-1·

5、;s-1C此温度下该反应的平衡常数为0.36 mol·L-1D若混合气体的密度不再改变说明反应已达到平衡状态8.关于下列各装置图的叙述中正确的是A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液B装置电解NaOH溶液的实质是电解水C装置中钢闸门的保护属于牺牲阳极保护法D装置中Zn极发生氧化反应，电子由Zn经NaCl溶液流向Fe9.室温下，下列有关沉淀溶解平衡问题的说法中，不正确的是AAgCl(s)在纯水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度B已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17 mo

6、l2·L-2，则向AgCl悬浊液中滴加KI溶液时，沉淀由白色转化为黄色C已知M（OH）2的Ksp=1×10-15 mol3·L-3，欲使溶液中的c（Mg2+）1.0×10-5 mol·L-1时，则应调节溶液的pH5D牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性食物会损坏牙齿10.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s) 2CuBr(s)+ Br2(g) H =+105.4kJ·mol1。在密闭容器中将一定量的C

7、uBr2于500K下加热分解，平衡时P(Br2)为5×103Pa.下列说法中正确的是A. 若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时P(Br2)增大B若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时其分解率不变C如反应体系的体积不变，升高反应温度，则平衡时P(Br2)将会增大D如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则平衡时P(Br2)变为2.5×103Pa11.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H 0在某时段中反应速率与反应过程的变化关系。下列说法中正确的是A. t5t6时段反应速率为0Bt1时刻改变的条件是增大压强 C平衡常数最大的时段为t3

8、t4D氨气的体积分数最高时段为t0t112.已知Fe (s)+ CO2(g)FeO (s) + CO (g) H1； Fe (s)+ H2O(g)FeO (s) + H2 (g) H2；H2 (s)+ CO2(g)H2O (g) + CO (g) H3 不同温度下，反应和反应的平衡常数K1、K2数值如下 温度K1 K2 5001.003.15 7001.472.26 9002.401.60下列说法正确的是A. H20BH1= H2H3 C反应的平衡常数K3与K1 、K2的关系： K3=K1×K2D900时反应的平衡常数K3为1.513.下列选项中，、中的两个反应可用同一个离子方程式表

9、示的是选项A向FeBr2溶液中滴加少量氯水向FeBr2溶液中滴加过量氯水B向氨水中滴加少量AlCl3溶液向氨水中滴加过量AlCl3溶液C向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸D向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)214.下列溶液中微粒浓度关系正确的是A. NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）BNH4Cl溶液： c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） C20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl混合： c（Na+

10、）c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）D0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液（H2C2O4位二元弱酸）： 2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）15.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H =92.4kJ·mol1。下图表示500、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：下列说法正确的是A. 反应达到平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大B原料气体中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高 C图中a点H2的平衡体积分数为43.5D平衡状态时移走部分氨气，

11、保持条件不变，H减小16.向V1mL BaCl2溶液中加V2mL0.05mol·L-1的H2SO4，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl2的物质的量浓度为A. 5.05×10-4 mol·L-1 B5.56×10-3 mol·L-1 C1.01×10-4 mol·L-1 D1.01×10-3 mol·L-1第卷（非选择题 共52分）非选择题（本题包括6大题，共52分）17（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：（1）用KOH溶液作电解质，Pt作电极

12、，氢氧燃料电池中正极的电极反应式： （2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式： （3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式： （4）向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理： （5）用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电解的化学方程式： 18（10分）下图是一个电化学过程的示意图：请回答下列问题：（1）图中甲池是 （填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（2）写出甲池中甲烷发生反应的电极反应式： （3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗

13、O2的体积为： L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填字母，下同）aMgSO4溶液 bCuSO4溶液 cNaCl溶液 dAgNO3溶液（4）若把乙池中的A极电极材料换成Ag，把B极的电极材料换成石墨，电解液换成Cu(NO3)2溶液，则一段时间后断开装置，下列物质能使乙池中电解液恢复到反应前状况的是： aCu bCuO cCu(OH)2 dAgNO3溶液19. （10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H =246

14、.4kJ·mol1。（1）该反应的化学平衡常数表达式K=。温度升高，该平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”） （2）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，只改变一个条件，能同时提高反应速率和CO的转化率的是（填字母）。 a降低温度                 b加入催化剂             c缩少容器体积

15、60;    d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3）在一体积为2L的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3和1molCO2，在一定温度下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经5min后达到平衡，并测得此时混合气体压强是起始时的1.2倍则开始时反应速率大小v（正） v（逆）（填“”、“”、“=”）平衡时n(CH3OCH3)= mol，05min之间v（CO）= 能判断反应达到化学平衡状态的依据 （填字母）ac（CO2）=c（CO）      &

16、#160;          b气体的总压强不再改变            cv（CO2）=3v（CO）      d生成amol CO2的同时消耗3amolH2 20. （10分）根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）常温下，将两种一元酸HA、HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表酸的种类酸的浓度（mol·L-1）NaOH的浓度（

17、mol·L-1）混合溶液的pHHA0.10.1aHB0.120.1b如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？ 若b=2,则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （2）某二元酸H2R在水中的电离方程式是：H2R=H+HR- 、HR-H+ R2-在0.1mol·L-1的Na2R溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A、c（R2-）+c（HR-）=0.1mol·L-1 B、c（Na+）c（R2-）c（HR-）c（OH-）C、c（HR-）+c（H+）=c（OH-） D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HR-）（3）将CO2通入到0

18、.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中2 c（CO32-）+ c（HCO3-）= mol·L-1(忽略反应前后溶液体积的变化)（4）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 21. （12分）25下，向10mL0.1 mol·L-1的某一元酸HX中滴加0.1 mol·L-1的NaOH，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如下图请回答下列问题：（1）HX是 （填“强酸”、

19、“弱酸”），判断理由是 （2）计算该温度下HX的电离平衡常数Kb= （3）下列有关图中各点，溶液中微粒浓度关系正确的是 aA点：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（X-）                bB点：c（H+）= c（HX）+c（OH-）         cC点： c（X-）c（Na+）c（OH-）c（H+）    d在A和B点溶

20、液中c（H+）·c（X-）/ c（HX）的数值相等（4）已知该温度下Ksp（CaX2）=1×10-6 mol3·L-3，取B点时的溶液10mL与10mL0.002 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过计算说明是否有沉淀生成（5）用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HX溶液，若选用酚酞做指示剂，则终点颜色变化为 。下列操作能引起滴定结果偏高的是 a碱式滴定管没有用标准溶液润洗                b锥形瓶用待测液润洗         c装NaOH的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡   d装NaOH的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20142015学年度上学期高二化学期末试题参考答案选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案AABDDBCACCDDBCCB非选择题（共52分）17.( 10分)（1）O2+4e-+2H2O=4OH- ( 2分)（2）FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) ( 2