知识点 主族元素 碱金属和卤素

1、 第一章第二节 主族元素 碱金属和卤素（一）碱金属元素：原子结构 相似性：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，还原性（元素金属性）逐渐 。从Li到Cs的金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，都显_ 价.它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应结论：）原子结构的递变性导致化学性

2、质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH3碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，氧化性（元素非金

3、属性）逐渐 。还原性（元素金属性）逐渐 从F到I的非金属性逐渐减弱。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2

4、； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强（弱）的判断依据：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。 碱金属和卤素历年试题1关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是A原子半径依次增大B金属性逐渐增强C非金属性逐渐减弱D原子得电子能力逐渐增强2下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是A是白色固体 B密度比碘的大，熔点比碘的高C在加热条件下能与氢气剧烈反应 D能从KI溶液中置换出碘3下列各组比较中，正确的是A酸性：H4SiO4>

5、;H3PO4>H2SO4>HClO4 B碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOH C还原性：H2SeH2SH2O D稳定性：HF>HCl>HBr4根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是A硒化氢比硫化氢稳定B铍原子失电子能力比镁强C砹的氢化物不如氯化氢稳定 D氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强5对于VIIA族元素，下列说法不正确的是 A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱6下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是 AF2 BCl2 CBr2 DI2 7下列说法正确的是 A碱金属的单质中，锂的还原性最强 B第A

6、族所有元素的金属性都比第A族元素的金属性强 C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强8天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高9居里夫人发现的镭（Ra），是元素周期表中第七周期第A族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是A氢氧化物呈两性 B单质能使水分解，放出氢气 C在化合

7、物中呈2价 D碳酸盐难溶于水 10下列比较中，正确的是A受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF B单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C微粒半径：F<Na+<Mg2+ D单质的密度：Li>Na>K>Cs11下列递变规律不正确的是AN、O、F气态氢化物稳定性依次增强 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高12. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）A. 碱金属密度小，熔沸点低 B. 碱金属在常温下易被氧化C. 碱金属原子的核电荷数比较小D. 碱金属原子最外电子层都只

8、有一个电子，且容易失去13. 按F，Cl，Br，I的顺序，下列递变规律正确的是（ ）A非金属性逐渐增强 B原子半径逐渐减小C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐减弱14（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。右图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族，其单质分子中含有的共价键数目为 个。 （2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”、“<”或“=”表示）。15（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。则：（1）写出各元素的名称：A为 B为 C为 D为 E为 （2）E元素的原子结构示意图为： （3）丁的电子式为： 用电子式表示甲的形成过程为： （4）C、D的最高价氧化物