实验七 电离平衡与沉淀平衡 - 徐州师范大学

1、实验4 电离平衡与沉淀平衡一、实验目的 1理解弱酸与弱碱的电离平衡移动，认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。2学会缓冲溶液的配置方法和试验其性质。3. 掌握沉淀生成、溶解及转化的条件及混合离子的分离方法。4掌握离心分离操作和离心机、pH试制的使用。5. 引导学生准确观察实验现象，善于思考分析，提高实验效果。二实验原理1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动AB(aq) Û A+(aq) + B-(aq)电离常数 2同离子效应 在已建立平衡的弱电解质中，加入与其含有相同离子的另一种强电解质时，会使弱电解质电离度降低的效应称为同离子效应。3缓冲溶液(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加

2、少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 (2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。缓冲溶液计算公式4盐类的水解 盐类的水解是酸碱中和的逆反应，水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。5. 难溶电解质的沉淀生成和溶解 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解： 浓度积J > Kspq , 过饱和状态，将有沉淀生成 J = Kspq , 处于动态平衡 J < Kspq , 不饱和状态，无沉淀析出三、实验内容·1电离平衡（1）强电解质和弱电解质实验步骤现象化学反应式及解释1m

3、L 0.1mol·L-1HCl + 1D甲基橙1mL 0.1mol·L-1HAc + 1D甲基橙 0.1mol·L-1HCl的pH值，0.1mol·L-1HAc的pH值(pH试纸)1mL 0.1mol·L-1HCl + Zn粒 (回收)1mL 0.1mol·L-1HAc + Zn粒（2）同离子效应实验步骤现象化学反应式及解释 H2O的pH值(pH试纸)0.1mol·L-1HAc的pH值，0.1mol·L-1NH3·H2O的pH值1mL 0.1mol·L-1HAc + 1D甲基橙，再+ NH4Ac

4、（s）1mL 0.1mol·L-1NH3·H2O+1D酚酞，再+ NH4Ac（s）2缓冲溶液的配制和性质（1）缓冲溶液的配制实验步骤现象化学反应式及解释3mL0.10mol/LHAC + 百里酚蓝3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚蓝二份溶液混合3mL0.10mol/LHAc的pH3mL0.10mol/LNH4Ac的pH 二份溶液混合后的pH (精密pH试纸）（2）缓冲溶液的性质实验步骤现象化学反应式及解释 上述混合溶液分为四份：一份：滴加5d0.10mol/LHCl继续滴加HCl一份：滴加5d 0.10mol/LNaOH继续滴加NaOH一份：滴加2mLH2O一份：

5、原溶液 2mLH2O中加入2d百里酚蓝一支试管：滴加HCl另一支试管：滴加NaOH结论3盐类的水解 实验步骤现象化学反应式及解释（1）用广泛pH试纸测下列溶液的pH0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L Na3PO4（2）取3 ml 0.50 mol/LFeCl3溶液一份：加热沸腾一份：滴加2-3d 6mol/L HNO3（3）SbCl3（s）+ 2 mL H2O；+ 6mol/L HCl；再 + 3 mL H2O（4）1 mL0.50mol/L Al (NO3)3 + 1ml1.0mol/LNaHCO3；（沉淀离心分

6、离）一份沉淀： 加入HCl；另一份沉淀：加入NaOH4 沉淀平衡（1）沉淀的生成实验步骤现象化学反应式及解释1D 0.1mol/LPb(NO3)2 + 1D 0.1mol/LKI；再 + 5 mlL H2O 5D 0.001mol/LL Pb(NO3)2 + 2D 0.001mol/LKI（2）同离子效应和盐效应实验步骤现象化学反应式及解释0.5mlLPbI2(饱和) + 5d 0.1mol/LKI 2D 0.5mlLPb(Ac)2(饱和) + 2d 0.02mol/LKI, 再+H2O, 再+NaNO3(s)（3）沉淀的溶解和转化 实验步骤现象化学反应式及解释 5D 0.1mLMgCl2 +

7、2 mol/L NH3（离心） 沉淀： +2.0 mol/L HCl 沉淀： + 1.0 mol/L NH4Cl 1mL 0.1 mol/LCa(NO3)2 + 0.5 mL (NH4)2C2O4 （离心分离）沉淀： +6 mol/L HCl 沉淀： + 6 mol/L HAc 5D 0.1mol/L AgNO3 + 3D 0.1mol/L Na2S；（沉淀离心分离）沉淀： +6 mol/L HNO3；再加热 8D 0.1mol/L Pb(NO3)2 + 5D 1mol/L NaCl；（沉淀离心分离）沉淀 +5D 0.1mol/LKI；（离心）沉淀 +5D Na2SO4；（离心）沉淀 + 0.

8、5 mol/LK2CrO4；（离心）沉淀 + 0.1 mol/L Na2S（4）分步沉淀Ag+ + Cl- AgCl (白) Ag+ CrO42- Ag2CrO4 (砖红色)Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2CrO4)S(AgCl) <S(Ag2CrO4)故：在和的混合溶液中滴加，先生成白色沉淀，后转化为砖红色沉淀。（5）沉淀法分离混合离子与鉴定 AgCl Ag+Fe3+ Al3+HClNH3H2OAg(NH3)2+NaOH(过)HNO3AgCl (白)（示有Ag+）Fe3+ Al3+Fe(OH)3 Al(OH)4- HClKSCN(s)亮红色絮状物（示有Al3+）Fe(SCN)n3-n(血红色)（示有Fe3+） 四注意事项1. 实验报告的格式，准确观察实验现象，如实准确描述实验结果。2试