实验二十三 二级反应速率常数的测定_第1页
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文档简介

1、实验二十三 二级反应速率常数的测定报告人同组时间1实验目的1 掌握电导法测定化学速率常数和活化能的实验原理和方法。2 了解计算机在线检测的基本原理并学会其使用方法。3 掌握作图法测二级反应速率常数的方法。2实验原理乙酸乙酯皂化反应的二级反应，反应式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH其反应速率方程课表示为： (1)式中， 分别是乙酸乙酯（A）和氢氧化钠（B）的初始浓度：y为经过t时刻后消耗的A或B的浓度;k为反应速率常数。若=则式（1）课转化为： （2）对式（2）积分得 （3）为了证明该反应是二级反应，可通过测定不同时刻的y值，由式（3）计算出对应的k值。若k基本

2、上是常数值，则该反应是二级反应，并可取k的而平均值作为反应速率常数。通常以对t作图，若得到一直线，也可证明此反应是二级反应，并可以从其斜率求得k值。在整个反应系统实验中可近似的认为乙酸乙酯是不导电的，反应过程中溶液的电导化完全是由于反应产物不断被产物所取代而引起的。而的电导率比大得多，所以随着反应的进行，的浓度不断减小，溶液电导不断降低。另外，在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于组成溶液的电解质的电导之和。基于上述两点假设，设开始是溶液的电导率完全有氢氧化钠贡献，反应结束后的溶液电导完全由醋酸钠贡献，则可推导得出与时间t和的关系：以为斜率作直线从而可得确定温度下

3、乙酸乙酯皂化反应的速率常数k值。实验仪器与试剂DDS-12A型数字电导率仪1台，玻璃恒温槽1台，叉形混合反应器1个，20ml移液管2支，25ml刻度移液管1支，1ml刻度移液管1支，100ml容量瓶1个，25ml容量瓶1个，具塞锥形瓶1个0.100氢氧化钠标准溶液；乙酸乙酯（AR）3实验步骤1乙酸乙酯的配制根据实验要求配制瑜氢氧化钠溶液相同浓度的乙酸乙酯溶液（0.100）100ml。（2）打开电源，使仪器处于待测状态，调节恒温水槽的温度为(25.00.1)。（3）保持叉形管的洁净，取20ml浓度为0.100的氢氧化钠标准溶液和相同体积浓度的乙酸乙酯溶液于叉形管的两叉中，竖直乙酸乙酯。至于恒温槽

4、中10min，然后晃动适量溶液尽快混合并反应，装入电极，同时开始秒表计时，作为反应起始时间，开始计时时记录一次电导仪的数据，以后每隔30s记录一次数值，记5次；然后每隔1min记录一次数据，共记录5次；然后每隔2min记录一次数据，共记录4次；然后每隔5分钟记录一次数据，共4次；36分钟结束。实验数据时间间隔1234530s1min2min5min4实验数据处理：5注意事项:1在进行电导率仪校正时，要先将“校正-测量”旋钮转到“测量”档，校正用氢氧化钠溶液的浓度应为实验所需浓度的一半。2进行试验溶液混合时要迅速，一般要在20s之内完成。混合溶液就说量存于插入电极的反应器中，以保证电极浸入反应液中

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