总铁的测定电子教案

1、 单 元 教 学 计 划教师姓名学时数日期班级上课地点课程（学习领域）名称环境监测项目三景观湖水质监测单元主要教学内容任务4总铁的测定教学目标能力（技能）目标知识目标素质目标1.依据监测技术规范，完成水样品采集、保存和运输；2.能依据标准方法，完成总铁项目的测定；3.能够正确处理数据，表达结果。依据标准能对景观湖水进行评价；4.能在监测全过程注意采取适当的质量控制措施。1.掌握水中总铁的测定原理与方法步骤；2.实验试剂配制、仪器的调试（比色皿的校准、选择）；3. 吸光光度法测定铁的原理及操作方法。4.标准曲线的绘制及结果处理；5.质量保证与质量控制。1. 培养分析问题、解决问题的能力；2.树立

2、实事求是的职业素养。能力训练任务景观水总铁含量的实验准备和测定教学重点教学难点重点：1.水样的采集、干扰及消除方法的选择；2.标准色阶配制的操作；3.标准曲线的绘制及结果计算；4.采取的分析质量控制措施。难点：1.水样的处理；2. 标准曲线的绘制。教学方法、手段任务驱动，讲授、讨论和现场训练相结合教学组织形式根据确定的检测项目，分析项目主要任务，配制实验试剂，完成采样、测试、结果分析与报告编写等工作，对测定结果进行分析讨论，并对景观水的管理提出建议工作。作 业1. 总铁的测定实验报告；2.查阅水中总铁的测定的其它方法。备 注项目三 景观湖水质监测任务4 总铁的测定(邻二氮菲分光光度法测定景观湖

3、水中总铁的测定)一. 实验目的1. 练习分光光度计的使用方法。2. 掌握邻二氮菲分光光度法的测定原理和操作方法。3、掌握朗伯比尔定律的应用。4、正确进行数据处理和水质评价。二实验原理应用分光光度法进行定量分析时，邻二氮菲是测定微量铁的高灵敏性、高选择性试剂，邻二氮菲分光光度法是化工产品中微量铁测定的通用方法。在酸度为pH 29的溶液中，邻二氮菲和Fe2+生成橘红色配合物：该配合物的lgK稳=21.3（20），在510 nm处有最大吸收，摩尔吸光系数5101.1×104L-1·mol-1·cm-1。邻二氮菲与Fe3+也能生成3：1的淡蓝色配合物，其中lgK稳= 14

4、.10。因此，在显色之前应预先用盐酸羟胺（NH2OH·HCl）将全部的铁还原为Fe2+。2Fe3+2NH2OH+ HCl = 2Fe2+N2+2H2O+4H+2Cl-邻二氮菲与Bi3+、Cd2+、Hg2+、Ag+、Zn2+等离子生成沉淀，与Co3+、Cu2+、Ni3+等离子形成有色配合物，因此应设法消除以上离子的干扰作用。三实验仪器及试剂722（或721）型分光光度计； 50 mL容量瓶；100 mL容量瓶；5 mL吸量管；10 mL吸量管。100g·mL-1铁标准溶液；10.0g·mL-1铁标准溶液；0.12%邻二氮菲水溶液；10%盐酸羟胺水溶液；HAc-NaA

5、c缓冲溶液（pH4.5）。四实验步骤1、 标准曲线的绘制 取6个50mL容量瓶，用吸量管分别吸取10.0g·mL-1铁标准溶液0.00、1.00、2.00、3.00、4.00和5.00mL于各容量瓶中，各加10%盐酸羟胺溶液1mL，摇匀，放置2min。再各加入HAc-NaAc缓冲溶液5mL， 0.12%邻二氮菲溶液2mL，以水稀释至刻度，摇匀。以试剂空白为参比，用3cm比色皿，在510nm波长下测吸光度。以铁的浓度为为横坐标、相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。2、试液中铁含量的测定 准确吸取10.00mL试液于50mL容量瓶中，按照上述绘制标准曲线相同的操作方法对试液进行显色，并测

6、定其吸光度。根据吸光度从标准曲线上查出试液中的铁含量，并计算出原试液中的铁的含量，以g·mL-1表示。五数据记录和处理1标准曲线的绘制2计算出原试液中铁的含量（g·mL-1）。若由标准曲线上查出对应的铁含量为cx ，则原试样中铁含量的浓度cFe计算： 六注意事项1为了防止光电管疲劳。不测定时必须将比色皿暗箱盖打开，使光路切断，以延长光电管使用寿命。 2比色皿使用注意事项：1）每台仪器与比色皿配套，不能与其它仪器上的比色皿调换；2）拿取比色皿时，手指不能接触其透光面； 3）装溶液时，先用该溶液润洗比色皿内壁23次，被测溶液以装至比色皿的3/4高度为宜，并用滤纸轻轻吸去比色皿外部的液体，再用擦镜纸小心擦拭透光面，直到洁净透明；4）测定系列溶液时，通常按由稀到浓的顺序测定；5）实验完毕，及时把比色皿洗净、晾干，放回比色皿盒中。七思考题1. 在测绘标准曲线和测定试样吸光度时必须使用试剂空白作参比，在进行条件实验时，可以用水作参比，这是为什么?2. 试拟出以邻二氮