酸碱中和滴定误差分析

1、某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下： 取一支碱式滴定管取一支碱式滴定管 用蒸馏水洗净用蒸馏水洗净 加入加入标准标准NaOHNaOH溶液溶液 记录液面刻度的读数记录液面刻度的读数 用酸式用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液滴定管精确放出一定量待测酸液 置于用标准酸置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中液洗涤过的锥形瓶中 加入蒸馏水加入蒸馏水 加入加入2 2滴酚滴酚酞试剂酞试剂 开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数

2、，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml。上述学生操作上述学生操作错误错误的有的有 （填序号）（填序号） 洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：C待测=-C标准 V标准V待测1 1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：

3、、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1 1、观察滴定管俯视液、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，面看高，读数偏小，测量值测量值 实际值。实际值。“仰大俯小仰大俯小”ABC误误差差分分析析V始始V末末V=V末末-V始始平视平视C待待=C标标V标标/V待待仰视仰视平视平视俯视俯视仰视仰视俯视俯视俯视俯视仰视仰视V待待V标标V待待V标标V待待V标标V待待V标标(仰大俯小仰大俯小)误误差差分分析析操作操作仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液标准液标准液v标标C待待查查漏液漏液滴定管滴定管 洗洗涤涤滴定管滴定管锥形瓶锥形瓶水洗未润洗水洗未润洗水洗后润洗水洗后润洗 紧扣公式：紧扣公式：C待待=C标

4、标V标标/V待待关键是关键是V标标的变化，确定其测量值与实际值的关系的变化，确定其测量值与实际值的关系误误差差分分析析V待待：实际值：实际值V标标：测量值：测量值仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液标准液标准液v标标C待待操作操作排气泡排气泡滴定管滴定管开始尖嘴有气泡开始尖嘴有气泡结束后无气泡结束后无气泡放液放液滴定管滴定管放前待测液悬于尖放前待测液悬于尖嘴部，放后无液滴嘴部，放后无液滴放后待测液悬于尖放后待测液悬于尖嘴部放前无液滴嘴部放前无液滴加指加指示剂示剂指指示示剂剂用量过大用量过大强酸滴弱碱用酚酞强酸滴弱碱用酚酞强碱滴弱酸用甲基橙强碱滴弱酸用甲基橙(C待待=C标标V标标/V待待

5、)误误差差分分析析仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液 标准液标准液v标标C待待操作操作滴滴定定滴滴定定管管锥锥形形瓶瓶酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液不当，活塞处漏液碱式滴定管挤压不当，放手碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口形成气泡时空气进入管口形成气泡振荡不当，液体飞溅振荡不当，液体飞溅未振荡未振荡终点终点判断判断指指示示剂剂半分钟内恢复原色半分钟内恢复原色半分钟后恢复原色半分钟后恢复原色(C待待=C标标V标标/V待待)误误差差分分析析AC误误差差分分析析误误差差分分析析3、在称取固体氢氧化钠制备、在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？有影响？（1）NaOH表面有部分潮解表面有部分潮解。（2）NaOH混有不与盐