外界条件对化学平衡的影响

1、外界条件对化学平衡的影响习题一、选择题：1、对平衡CO2(g)CO2(aq) H=19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压2、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H<0 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）A温度130、压强3.03×105PaB温度25、压强1.01×105Pa C温度130、压强5.05×104PaD温度0、压强5.05×104Pa3、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，

2、颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A2NOO2 2NO2BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBrD6NO4NH3 5N23H2OT1碘化氢的量时 间T24、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（）AT1>T2，H>0BT1>T2，H<0 CT1<T2，H>0DT1<T2，H<05、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A2SO2（g）O22SO3（g） H0B4NH3(g)+

3、5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0CH2(g)+I2(g)2HI（g）；H0DC(s)+H2O(g)CO（g）+H2（g）；H0T2P1T2P2T1P1t0n（Z）6、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1<T2，P1<P2BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2DT1>T2，P1<P27、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温

4、度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ( )Am+n>p B平衡向正反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加8、反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为反应在300时情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，H<0BAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H<0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H>0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，H<0二、填空题：9、在密闭容

5、器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H<0，达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。10、如右图所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色 ，简述理由 。（2）B瓶中气体颜色 ，简述理由 。11某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使

6、A的平衡浓度增大，则B为_（填“状态”），原因是_。（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是_（填“状态”）。（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。三、简答题：12在10和2´105pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。压强/pa2´1055´1051´106D的浓度/mol·L10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：（1）压强从2´105pa增加到5&#

7、180;105pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是_。（2）压强从5´105pa增加到1´106pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是_，平衡之所以向该方向移动，可能的原因是_。参考答案14：DCCD58：BCCB9、（1）不移动减小变浅（2）向左移动增大不变10、（1）红棕色变深；由于反应2NO2(红棕色) N2O4（无色）的H0，当NaOH固体溶解于水以及和HCl发生中和反应均是放热反应，使烧瓶内体系温度升高，使上述平衡左移，使得NO2的浓度增大，故颜色加深。（2）红棕色变浅；NH4NO3溶解时吸热，使烧瓶内的体系温度降低，上述平衡右移，使得NO2的浓度减小，N2O4的浓度增大，所以颜色变浅。