电离平衡单元测试题

1、第三章 电离平衡单元测试题姓名 班级 学号 成绩 时间：90分钟 总分：150分可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是A AgCl HClO H2S B SO2 NH3 CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4 D H2SO4 HNO3 NaOH 2、下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：A Ca(OH)2 B CH3COOH C BaSO4 D CH3COONa3、常

2、温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是：A、一元强酸 B、弱酸 C、多元强酸 D、任何强酸4、 列叙述正确的是：A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多；C、足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等；D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。5、pH4的盐酸与pH2的盐酸以等体积混合后，溶液的pH最接近

3、于：A 2.0 6、将pH3的CH3COOH溶液与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液是：A 碱性 B 酸性 C 中性 D 无法判断7、有一支50mL的酸式滴定管,内盛有溶液,液面在10mL刻度处,当管内溶液全部排出时,所得溶液的体积是：A. 10mL B 40mL C.大于40mL D 小于40mL8、 各方程式中，属于水解反应的是：A、H2O + H2O H3O+ OH- B、OH- + HCO3- H2O + CO32-C、CO2 + H2O H2CO3 D、CO32- + H2O HCO3- + OH-9、下列说法中正确的是：A、某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐；B

4、、盐的水解可视为中和反应的逆反应； C、醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解；D、Na2CO3水解的最终产物是CO2；二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大11、下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

5、BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 mol·L1与0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：112、根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是：A.NO2- B.H20 C. H2PO4- D.NH4+mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：c(H+)c(OH_) c(CH3C

6、OO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有 B 和 C D全部正确14某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26 mL盐酸，用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是：A、 B、 C、 D、15、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl_ HCO3- Na+ NO3_ Al3+ 将上述离子任意两种组合，

7、肯定能在该溶液中大量共存的是：A. B. C. D.16、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是： A 氯化铝 B 碳酸钠 C 醋酸钠 D 硫酸铜17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18、将含有杂质的4.0

8、g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2选择题答案123456789101112131415161718第卷（非选择题，共78分）三、填空（共36分）19.（6分）强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈_；强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈_；强酸强碱形成的盐，其水溶液呈_。20、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （8分）（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由

9、大到小排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 （4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。 21、（6分）甲、乙两瓶新制的氯水，浓度均为01 mol· L-1，如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中的HClO的物质的量浓度的关系是： A甲 乙 B 乙甲 C 甲 乙 D 无法判断 简述你选择的理由（用化学方程式和必要的文字说明：） 22.（6分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则

10、在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大而后减小 D 先逐渐减小而后增大你的选择是_(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由 23.（6分）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：(1)溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)；(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 (3)溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。24、（4分）将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧

11、化钠溶液的体积比为 。四、实验题（24分） 25下面AH是中学化学实验中常见的仪器：A 量筒 B 烧杯 C 容量瓶 D 蒸馏烧瓶 E 试管 F 锥形瓶 G 滴定管 H 温度计（1） 其中标有具体使用温度的是_（不包括温度计）。（填序号或编号，下同）其中可用于组装气体发生装置且加热时应垫石棉网的是 （2）下列操作所得实验结果比理论数值偏高的是 用量筒量取85 mL液体时，仰视液面读数中和滴定达到终点时，仰视液面读数配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视溶液液面 26某学生做中和滴定实验的过程如下：(1)取一支碱式滴定管；(2)用蒸馏水洗净；(3)即加入待测的NaOH溶液；(4)记录液面刻度读数；

12、(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准液；(6)置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；(7)加入适量蒸馏水；(8)加入酚酞试液两滴；(9)滴定时，边滴边振荡，边注视滴定管内液面的变化；(10)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(11)记录液面刻度读数；(12)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。上述实验过程中错误之处是_（用编号表示） 27用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，会导致待测碱液的浓度测定结果偏低的操作是_（填序号）（1） 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；（2）碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；（3）配制碱液时，称量后固体吸湿；（4）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走；（5）滴定过程中不慎将锥形瓶中液体摇出少量于瓶外28.现只有酚酞试液、试设计鉴别盐酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶溶液的实验方案： 五、计算题