等效平衡试题

1、高考化学等效平衡复习测试题化学平衡-题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变的密闭容器中若维持容器压强和温度不变达到平衡后，C的浓度不是a molL1的是（ ）

2、【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相等，则两化学平衡互称为等效平衡。【例题】可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，的浓度是amolL1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,的浓度是bmolL1，体积分数为n%，则m和n的关系是_,a和b的关系是_【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在两种不同起始状

3、态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件 若m+np+q极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容 若m+np+q极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1

4、.56010.5amg(g4m)题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断【例题】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH

5、2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲题型三：综合应用【例题6】 在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题：(1)达平衡时混合气体的体积为_，SO2的转化率为_；(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a_，b_；(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气

6、体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为_，x、z应该满足的关系式为_。1(2007年高考广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积(C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO42(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若

7、增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH03(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4 (2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温

8、度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强5(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO

9、20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H26(2007年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是( )(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小7(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与

10、反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8. (2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持

11、活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.16

12、00.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。10(2007年高考海南化学卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属

13、消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。

14、(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。11(2007年高考上海化学卷，-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c

15、甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。参 考 答 案例一D C 例二m=n b=1/2 a例三 因为从题干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以状态下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。n(H2)n(NH3)平衡14a，可得状态时n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。设起始时n(NH3)为x mol，则相当于N2和H2总量分别为(m)mol和（g）mol，则（m）（g）14，即可得x2(g4m)设为n(NH3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）a。例四B例五D例六(1)80L；60 (2)2.4；1.2 (3)xy=21；x+z=29答案(1)研究反应物I与的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。提示(2)实验的反应速率应是的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高