电离平衡单元测验

1、“电离平衡”单元测验班级 姓名 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、 选择题：（有12个正确选项）（ ）1、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A、 KCl B、NaHSO3 C、H3PO4 D、KNO2（ ）2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A、 c（HCOO-）c（Na+）B、 c（HCOO-）c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+）D、 无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系（ ）3、在同体积pH=3的H2SO4、H

2、Cl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A、 硫酸中放出的氢气最多 B、醋酸中放出的氢气最多C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D、盐酸比硝酸放出的氢气多（ ）4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是A、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）（ ）5、氨水的下列性质中，可以

3、证明它是弱电解质的是A、 在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱。B、 氨水受热易分解挥发出氨气C、 0.2mol/L氨水在常温下的pH值约为11D、 常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性碱（ ）6、下列反应的离子方程式不正确的是A、硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应：SO42-+SO3+H2O=2H+2SO42-B、硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al3+2HCO3-=3CO2+Al（OH）3C、氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO-+H2O+CO2（ ）7、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离

4、程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 （ ）8、下列问题与盐类水解有关的是A、 NH4Cl与ZnCl2溶液可以作为焊接金属的除锈剂B、 盛放AgNO3溶液的试剂瓶日久变黑C、 长期盛放Na2CO3溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞D、 NaHCO3溶液与石灰水变浑浊（ ）9、酸雨是因为大量燃烧含硫的燃料所至，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸。某次雨中的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10-5mol·L

5、-1 c（Cl-）=6.0×10-5mol·L-1 c（Na+）=3.0×10-5mol·L-1 c（NO3-）=2.3×10-5mol·L-1 c（SO42-）=2.8×10-5mol·L-1则此次酸雨的pH值大约是A、6 B、5 C、4 D、3（ ）10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是A、 该温度高于25B、 水电离出来的c（H+）=1×10-10m

6、ol/LC、 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性（ ）11、从植物花中提取一中有机物，可用简式HIn表示，在水溶液中存在下列电离平衡，故可以作酸碱指示剂。HIn（溶液，红色） H+（溶液）+In-（溶液，黄色），在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A、盐酸 B、碳酸氢钠溶液 C、硫酸氢钠溶液 D、过氧化钠（ ）12、已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4在无色的醋酸铅溶液中通入H2S气体

7、，有黑色沉淀（PbS）生成，则下列说法不正确的是A、（CH3COO）2Pb是难电离的物质B、CH3COONH4是弱电解质C、通入H2S时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD、PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42- （ ）13、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液 能大量共存的离子组是A、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、NH4+、Mg2+、K+、SO42- C、Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3- D、Ba2+、K+、CH3COO-、Cl- （ ）14将0.2 m

8、olL NaF溶液与0.1molL稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 （ ）15、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-二、 填空题16、（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= ； （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=

9、10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH= ； （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ； （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5ml，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05ml），则和溶液中c（OH-）之比是 。17、（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸（H2OH H+HO2-），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、

10、乙两位同学的解释中谁正确。 。（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_。18、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都小于14的正数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。 、 。19、有两份质量相同的氢氧化钠，第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，耗去盐酸的体积为V1；第二份利用同样的蒸馏水配制，放置一段时间后

11、再用上述盐酸滴定，耗去盐酸的体积为V2，请回答：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1和V2的关系为 。（2）若用酚酞作指示剂，则V1和V2的关系为 。（3）若上述两种情况下配制的溶液体积相同，则氢氧化钠溶液的浓度c1和c2的关系为 。三、 实验题：20、下面是中学化学实验中常见的几种定量实验仪器：a|、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e|、温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）（2）能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）A、 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B、 中和滴定达终点时，俯视滴定管内液面读数C、 使

12、用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。（4）称取10.5克固体样品时，将样品放在了天平的右盘，则所得样品的实际质量为 克。21、某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下为如下几步：A、 移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B、 用标准溶液润洗滴定管23次C、 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE、 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F、 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步

13、骤的顺序是（用序号字母填写） 。（2）上述B步骤操作的目的是 。（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是： 。（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。四、 计算题：22、将7.6克氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250ml溶液，从中取出20ml，用 0 .5mol/L的硫酸滴定，结果用去硫酸12.00ml。求混合物中氢氧化钠的物质的量。23、已知百里酚酞的变色范围是9.4 10.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液：NaH2PO4的pH=4.7；Na2HPO4的

14、pH=10；Na3PO4的pH=12。今有 0.5克某种磷酸的钠盐水合物溶于50ml 0.1mol/LH2SO4溶液中，稀释到100ml。取出1/5该溶液（以百里酚酞为指示剂）需0.1mol/L的NaOH溶液26.4ml中和，则钠盐水合物的化学式是 。（写出计算过程）“电离平衡”单元测验答案班级 姓名 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：（有12个正确选项，每小题3分，共42分）（ A ）1、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A、 KCl B、NaHSO3 C、

15、H3PO4 D、KNO2（ C ）2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A、c（HCOO-）c（Na+）B、 c（HCOO-）c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+）D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系（ BD ）3、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A、硫酸中放出的氢气最多 B、醋酸中放出的氢气最多C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D、盐酸比硝酸放出的氢气多（ B ）4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是A、 （Na+）c（HCO3-）c（

16、CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）（ AC ）5、氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A、 相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱。B、 水受热易分解挥发出氨气C、 0.2mol/L氨水在常温下的pH值约为11D、 常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性碱（ A ）6、下列反应的离子方程式不正确的是A、硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应：SO42-

17、+SO3+H2O=2H+2SO42-B、硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al3+2HCO3-=3CO2+Al（OH）3C、氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO-+H2O+CO2（ AC ）7、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 （ AC ）8、下列问题与盐类水解有关的是A、 NH4Cl与ZnCl2溶液可以作为焊

18、接金属的除锈剂B、 放AgNO3溶液的试剂瓶日久变黑C、 长期盛放Na2CO3溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞D、 NaHCO3溶液与石灰水变浑浊（ C ）9、酸雨是因为大量燃烧含硫的燃料所至，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸。某次雨中的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10-5mol·L-1 c（Cl-）=6.0×10-5mol·L-1 c（Na+）=3.0×10-5mol·L-1 c（NO3-）=2.3×10-5mol·L-1 c（SO42-）=2.8×10-5mol·L-1则此次

19、酸雨的pH值大约是A、6 B、5 C、4 D、3（ D ）10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是A、该温度高于25B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性（ B ）11、从植物花中提取一中有机物，可用简式HIn表示，在水溶液中存在下列电离平衡，故可以作酸碱指示剂。HIn（溶液，红色） H+（溶液）+In-（

20、溶液，黄色），在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A、盐酸 B、碳酸氢钠溶液 C、硫酸氢钠溶液 D、过氧化钠（ BC ）12、已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4在无色的醋酸铅溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀（PbS）生成，则下列说法不正确的是A、（CH3COO）2Pb是难电离的物质B、CH3COONH4是弱电解质C、通入H2S时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD、PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+

21、2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42- （ B ）13、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是A、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、NH4+、Mg2+、K+、SO42- C、Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3- D、Ba2+、K+、CH3COO-、Cl- （ AD）14、将0.2 molL NaF溶液与0.1molL稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 提示：A选项：NaF+HNO3=NaNO3+HF HF是弱酸，部分电离 0.10.1 0.10.1则溶液中Na+0.2 molL，F-=0.1 molL0.2 molL，NO3-0.1

22、molL，H+0.1 molL 溶液显弱酸性H+OH-，D选项：由正负离子浓度相等知。（ A）15、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-二、填空题：（本题共30分）16、（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= 3.3 ； （2

23、）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH= 9.7 ； （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= 12 ； （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5ml，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05ml），则和溶液中c（OH-）之比是 106：1 。解：0.05×10-3×0.01/0.005=10-4， 10-4/10-10=106 （每空2分，共8分）17、（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的Na

24、OH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸（H2OH H+HO2-），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 在红色消失的溶液中再加入稀NaOH，若又恢复红色，说明甲同学对；若不再有红色出现，说明H2O2已经被氧化，乙同学正确 。（4分）（2）(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_。提示：(1)白色沉淀，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-解

25、析：(1)NaHCO3溶液pH=8pH=11NaAlO2溶液。说明HCO3-水解不够明显，亦是说HCO3-有电离出H+的倾向，而AlO2-强烈水解，所以一定能够结合HCO3-中的H+。（6分）（本小题共10分）18、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都小于14的正数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。 a+b=14 、 ab 。（共6分）19、有两份质量相同的氢氧化钠，第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，耗去盐酸的体积为V1；

26、第二份利用同样的蒸馏水配制，放置一段时间后再用上述盐酸滴定，耗去盐酸的体积为V2，请回答：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1和V2的关系为 V1=V2 。（2）若用酚酞作指示剂，则V1和V2的关系为 V1 V2 。（3）若上述两种情况下配制的溶液体积相同，则氢氧化钠溶液的浓度c1和c2的关系为 c1c2 。(共6分)三、实验题：（共18分）20、下面是中学化学实验中常见的几种定量实验仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计 （共8分）（1）其中标示出仪器使用温度的是 a、b、c （填写编号）（2）能够用以0.00精确量取液体体积的是 b、c （填写编号）（3）由于错误操作，使得到

27、的数据比正确数据偏小的是 B （填写编号）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B、中和滴定达终点时，俯视滴定管内液面读数C、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。（4）称取10.5克固体样品时，将样品放在了天平的右盘，则所得样品的实际质量为 9.5 克。21、某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下为如下几步：A、移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管23次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE、 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F、 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） BDCEAF 。（2）上述B步骤操作的