第一单元 弱电解质的电离平衡(第一课时)

1、第一单元 弱电解质的电离平衡（第一课时）【学习目标】1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法；2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分【学习过程】 你知道吗？你能解释下列事实吗？1. 潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。2.电解水制H2 、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质：电解质在 能够导电的 。如 等；非电解质在 都不能导电的 。如： 等。注：无论是电解质还是非电解质都必须是 ；（ 不属于电解质，也不属于非电解质。如铜、食盐水都 导电，但 电解质， 非

2、电解质）电解质必须是本身能电离出离子；（SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但SO2、CO2、NH3是 ） 电解质自身不一定能导电。练习1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。铜 氨水 CuSO4·5H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖 课堂活动为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，而不是氨水或醋酸呢？活动与探究P58实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测1mol/L的盐酸和醋酸的pH盐酸：pH 0醋酸：pH 0同浓度的盐酸和醋酸中，c（H+）： > 等体积、等物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，分别

3、与等量镁条反应气球 ，但与盐酸反应的气球鼓起的 ，气球体积 盐酸与镁的反应速率 醋酸与镁的反应速率， 的电离程度大。2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能够 电离的 。如： 弱电解质：在水溶液中能够 电离的 。如： 练习2：下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型物质类别强酸： 强碱： 绝大

4、多数盐： 弱酸： 弱碱： 水问题探究（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？ （2.）难溶物一定是弱电解质吗？ （3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？ （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？学生归纳 强、弱电解质的判断标准：（关键是） 3、 电离方程式的书写：书写要求：强电解质 电离，用“ ”符号； 弱电解质 电离，用“ ”符号；多元弱酸 表示。练习3：按要求书写下列

5、物质的电离方程式：（1）HCl CH3COOH H2SO4 NH3H2O NaOH H2CO3 Na2SO4 HClO BaSO4 H2O CH3COONH4 Al(OH)3 （2）NaHSO4溶液中熔化时 NaHCO3溶液中熔化时 第一单元 弱电解质的电离平衡（第二课时）【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】交流与讨论P60一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如： 、压强），弱电解质在溶液中 的

6、速率和 的速率相等时，溶液中各 的浓度都不再发生变化，就达到了 状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。交流与讨论P61三、电离平衡常数（电离常数）和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的 的乘积与溶液中 的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是 浓度；（2）电离平衡常数的数值与 有关，与 无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离常数

7、，用Kb表示弱碱的电离常数。Ka越大，弱酸的酸性越 ；Kb越大，弱碱的碱性越 。多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。 2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、 浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡 ，电离度 。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？ 2、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。 3、加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电

8、离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率 (2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH

9、酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 < 甲（2）开始时反应速率：甲 > 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)第一单元 弱电解质的电离平衡

10、（第三课时）【学习目标】1、了解水的电离和水的离子积2、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。3、通过水的离子积内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育【学习重难点】水的离子积【学习过程】三、常见的弱电解质：（一）水1、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ + H2O + H2O H3O+ + OH 简写为：H2O H+ + OH电离常数：K 电离 【思考与交流】实验表明：25时，1升水中（密度为1000g/L）有1× 10-7 mol的水分子发生电离，你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？2、水的离子积 Kw=

11、250C时，c（H+）= c（OH）= 1×10-7mol/L250C时，Kw = c（H+）·c（OH）= （定值）（省去单位）影响因素：影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度酸碱性注：（1）温度越高，Kw越 ，水的电离度越 。对于中性水，尽管Kw ,电离度 ，但仍是中性水，H+=OH-.温度0202550100Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13（2）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于任何稀的水溶液。25时， Kw

12、=1×10-14，100时，Kw =5.5×10-13（3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)（5）根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.【课堂练习】1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定2、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?4、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?2、 几种常见的弱酸和弱碱：【阅读与讨论】阅读P63表34 几种常见的弱酸和弱碱的电离常数（25）小结：弱酸、弱碱的电离常数能够反映 。在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度 ，溶液中氢离子浓度 ，弱酸的酸性 。【阅读与讨论】阅读P63资料卡 多元弱酸的分步电离【阅读与讨论】阅读P64 拓