有关阿伏加德罗常数的计算

1、专题一 有关阿伏加德罗常数的计算一、计算物质中所含微粒的数目：这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如：下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：1）18克重水中所含电子数为10NA 2）25，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个3）常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子4）标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个5）标准状况下，1L辛烷完

2、全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46）标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4NA个原子7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L8）62克白磷中含有2NA个白磷分子9）1mol羟基中含有10NA个电子10）1L0.2mol/LBa(NO3)2 溶液中含有0.2NA个NO3 11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA个S2 12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个13）106克Na2CO3固体中含有NA个CO32 14）1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO 15）1L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA个H 1

3、6）25时，1克水中约含有10-10NA个OH 17）浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L,含CH3COOH和CH3COO共1.5mol18）1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA 19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 20) 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA 21) 室温下，42克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 22) 1mol CH3(碳正离子)中含有电子数为10 NA二、计算氧化还原反应中得失电子数目 此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时

4、应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。23）2.4克镁变为镁离子失去电子数为0.1NA 24）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.225）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子26）1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA 27）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl2 28）32克Cu与S完全反应转移的电子数为NA29）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA30）1mol氯气参加氧化还原反应，

5、转移的电子数一定为2 NA31） 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA32) 在用石墨电极电解食盐水时，测得电解后溶液的PH为14,又知电解后溶液总体积为1L,则发生转移的电子数为2NA33) 1molMg与足量氧气或氮气反应生成氧化镁或氮化镁均失去2NA电子三、关于阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律的关键：五个相同，即：同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）34）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:135）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L

6、所含分子数为NA 36）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同37）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA 38）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等39）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算 在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。40）31克白磷分子中含1.5NA个化学键41）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键 42) 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键43）1mol 辛烷分子中所含共价键数为25

7、NA五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。 44）标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA 45）标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为NA 46）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子 47）标准状况下，在100ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48LSO2气体   48) 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧

8、时消耗氧气的分子数为0.2 NA练习：1.下列叙述中指定粒子数目大于6.02×1023的是（ ）A. 2g重水中所含有的中子数B. 0.1molF中含有的电子数C. 标准状态下,11.2LN2和NO混合气体中的原子数D. 1L1mol/L的Na2SO4溶液中的Na数 2.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200 mL ；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL 。则4个容器的质量由大到小的顺序是（ ）A. abcd B. badc C. cdba D. dcab 3.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO24NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA5、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的