高三化学点对点复习的思考

1、高2010级二诊化学点对点复习的回顾与思考四川省新津中学（611430）文光祥2010级高考成绩揭晓，新津中学今年高考取得了辉煌的成绩,创造了新的历史,一次性上线615人，比去年增加76人，自已有幸成为创造历史的一份子。回顾化学科复习的过程，感受颇多，印象最深的是二诊前的复习准备。先来看看二诊的成绩吧，新津中学理综平均成绩162分，化学平均54分。我所带的三个班较前几次的成绩相对有较大的提高。宏志班（均分67）和最好的补习班平均仅相差1.5分,以前都在5分以上。另外所带12班与平行班级相比也有较大幅度的提高，与同类班级中最好班级平均成绩几乎持平。和以前相比发生了较大的变化，回顾二诊复习的点点滴

2、滴，我认为点对点复习发挥了较大的作用。什么是点对点复习？简单的说就是一个题一个题的复习，就二诊化学科来看，后面共四个大题：元素推断，有机推断，无机推断，化学实验。题目的针对性比一诊更明显。只不过实验从有机实验变成无机实验，后面的大题从一诊的基本理论变成无机推断。我以无机推断题为例，以我的复习经历来谈谈点对点复习。第一步：分析考题，摸清规律对06到09的二诊考试的无机推断作认真仔细的分析，写出每年考题所涉及的相关反应，感悟所考重要知识点及其重要反应，从而找出其中的常考点，感悟到一些基本规律。（06二诊）无机推断涉及的反应：3FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe（高温）2Al+2NaOH+

3、2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3= Al2O3+H2O; 2Fe+3Cl2=2FeCl3FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFeCl3+AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3（07二诊）无机推断涉及的反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）8Al+3Fe3O4=9Fe+4 Al2O3（高温）H2+Cl2=2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2（08二诊）无机推断涉及的反应：2Al2O3=4A

4、l+3O22Al+3Fe2O3=2Fe+ Al2O3（高温）2NaCl=2Na+Cl22Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Fe+3Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22Al+3Cl2=2AlCl3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（09二诊）无机推断涉及的反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（高温）SO2+H2O2=H2SO42Al2O3=4Al+3O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22NaCl+2H2O=2Na

5、OH+Cl2+H2通过对近几年二诊考题无机推断的分析，我们能否得出这样的结论：在一般情况下，无机推断，往往都以金属及其化合物的转化为载体，特别是铝铁及其化合物的转化。其中下面这些反应常常涉及：铝和强碱溶液；高温反应（铝热反应；铁和水蒸气等）；熔融电解以及亚铁和三价铁的转化等。所以下面这些反应必须非常熟悉：1. 常见的几个高温反应铝热反应： Fe和H2O（g） 煅烧硫铁矿： C和水蒸气 制玻璃： ； 2熔融电解的三个反应： ； ； 3有催化剂的常见三个反应； ； ； 4铝铁的其它重要反应：AlO2-溶液中通入过量的CO2： Fe2+溶液在空气中变黄 镁在CO2中燃烧： A l和强碱溶液

6、： 第二步：精选习题，针对训练找到了无机推断考查的规律，就在资料中精选对应的针对性练习，主要是金属及其化合物的转化，特别是铝铁及其化合物的转化，如条件是高温，熔化电解等。让学生练习点对点的练习。二诊复习中，元素推断点对点练习的内容如下：二诊复习点对点练习-无机推断第三步：归纳总结，考前过手每次大考前，都安排几天时间让学生自主复习，让学生自已花时间去整理每科基础知识，查漏补缺。二诊年级上安排了五天时间，对化学学科，组上安排主要让学生攻后面的四个大题：第一天，元素推断，第二天，无机推断，第三天，有机推断，第四天，化学实验，第五天，考前练兵（找四个大题让学生定时完成，让学生找到答题的感觉）。对无机推

7、断这一板块，根据前面的规律，把重要的反应整理，以填空的形式让学生完成。其主要内容如下：二诊复习基础知识过手训练（无机推断）1. 常见的几个高温反应铝热反应： Fe和H2O（g） 煅烧硫铁矿： C和水蒸气 制玻璃： ； 熔融电解的三个反应： ； ； 有催化剂的常见三个反应； ； ； 2 必须掌握的反应。镁在CO2中燃烧： A l和强碱溶液： Al3+和过量的氨水 过量的OH-： Al3+和AlO2-不能共存： AlO2-溶液中通入过量的CO2： AlO2-和HCO3-不能共存： 制备Fe(OH)3胶体： Fe3O4和HI酸： Fe3+和Fe ,H2S, SO2, CO32-, HCO3

8、- Fe2+溶液在空气中变黄 ，ClO-, H2O2(H+) Fe 在周期表中的位置 ，原子结构示意图 如何配制FeCi2溶液； FeBr2和过量的Cl2. 特别注意两种复盐 第四步：二诊真题下面我们再来看看2010级二诊考试的“无机推断题”：A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去） 本题涉及的反应有：2Al+6NH4Cl=2AlCl3+6NH3+3H24NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+2H2O

9、=2HNO3+NOAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3= Al2O3+H2O2Al2O3=4Al+3O23FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe（高温）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）我们可以看到很多反应就是铝铁及其化合物的转化，学生做起来往往会得心应手，得分率相对高一些。 通过这样点对点的复习，特别是在理综时间特别紧的情况下，学生拿到题以后不会感觉陌生，感觉题目较熟悉，有充足的信心去作答。用同样的方法，我们也可以对二诊化学后面的四个大题作类似的分析，基本可以得到如下的规律。化学实验：一般是通过氮及其化合物来设问。05至0

10、9的二诊题中，除06涉及到硫及其化合物，其余全是以氮及其化合物为出发点来设问。所以在针对练习中偏向于氮及其化合物的实验。有机推断：05-09的二诊题中，每次都是含有苯环的有机物及其转化，因为有苯环的有机物同分异构体变数更灵活，设问时苯环上的两个取代基在对位情况最为常见。元素推断：情况较为复杂，主要是对化学基本概念的考查，如电子式，元素符号，离子方程式，热化学方程式，离子溶液比较等。我们也可以用这样的方法对三诊，特别是高考，进行点对点复习，通过对四川06-09理综化学部分认真分析，哪些是必考点，哪些是常考点，以什么形式考，摸清四川高考出题习惯，再参考08和09全国各地的高考题，进行总结归纳，并针

11、对性练习。下面我以离子共存和离子方程式的判断为例，谈谈高三后期的点对点复习策略。20062009四川理综（化学部分）分类解析及对应训练（一）离子共存和离子方程式第一步：高考真题解析收集0609四川高考题中有关离子共存和离子方程式的相关考题，再逐一解析，让学生明 确该知识点在高考中的命题形式，同时也让学生感悟到这部分内容的重要性，从而有针对性的复习，进一步提高复习效率。（06）10室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br解析：首先看清题目要求，在强酸性和强碱

12、性都不能大量共存。现在考试中都是条件共存，所以一定要看清题目所以条件。A只有NH4、Cu2在碱性条件下不能共存；BSO32、S2在酸性条件下不能共存；SO32+2S2+6H+=3S+3H2OC.只有在酸性条件下不能共存。H+ + AlO2 + H2O=Al(OH)3D.酸性条件下Fe2，NO3酸性条件和Fe2在碱性条件下不能共存。（07）8下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OHA1O2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧

13、化钡溶液?胎：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O解析：A2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2 B2Al3+6C1+6H2O2Al(OH)3+3H2+3C12 C正确。DH+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O（08）11能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应： B硫酸铜与烧碱反应： C苯酚与碳酸钠反应： D碳酸钡与硫酸反应：解析：AAl3+和CO32-双水解，电荷守恒，正确。 BCuSO4溶于水的强电解质，应拆开。 CC6H5OH + CO32- C6H5O- + HCO3- D2H+SO42+BaCO3BaSO4+H2O+CO2（09）8.在下列给

14、定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO4、2-、AlO2-D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO3- 解析：AH+HSO-3= H2O+SO2BI-、NO-3 酸性条件下不能共存，因在酸性条件下有强氧化性。C双水解Fe2+2AlO2-+4H2O=Fe(OH)2+2Al(OH)3D正确。溶液呈碱性，SiO2-3.只有在酸性条件下不能共存。第二步 摸清高考规律 从0609高考来看，离子方程式的判断或离子共存必有一选择题，离子

15、方程式主要有几个问题：其实很多反应就是来自教材，如：实验室制Cl2,Na和H2O，漂白粉溶液或苯酚钠溶液中通入CO2等。有量的问题的（FeBr2,CO2）；水解和电离离子方程式的书写区别；惰性电极电解的离子方程式。条件离子共存：由水电离出C（H+），无色溶液；双水解；氧化还原；K w/C(H+)=?；强酸（碱）性.第三步 精题精练在离子共存和离子方程式的题目中，学生做的很多题是重复在做，浪费了大量的时间，盲点在一道题中往往只有一个或两个，也可能没有。也就是说学生在会做的题上白花了时间，在备课时，老师通过大量的类似题目，找到学生容易错的选项，再重新组合，这样能大大节约学生的复习时间，同时也给这方

16、面较弱的学生提供了提高的机会。比如离子共存我选了25项，其实是做了近100道题提炼出来的，学生相当于只做了6道题，大大节约了学生的复习时间。一判断下列离子，在给定条件下能否大量共存，在肯定能共存的前面“”（ ）1使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+（ ）2. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、（ ）3. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、（ ）4. 室温下，pH=1的溶液中：、（ ）5使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ）6有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-（ ）7有NO-3存在的强酸性

17、溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-（ ）8由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1中：Na+、S2、AlO-2、SO32（ ）9在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、H（ ）10.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl（ ）11.在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO3（ ）12.加入Al能放出H2的溶液中：NH4、Cl- ，HCO3-，NO3-（ ）13.加入H2O2的溶液中：、，SO32（ ）14.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Na、Cl、SO42（ ）15.在c(H+)/c

18、(OH-)=1012的溶液中：K、I、Cl、HCO3（ ）16.常温下c(H+)=Kw1/2的溶液中：、NO3、，SO32（ ）17.能使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、S2、Br（ ）18.含HCO3=0.1mol·L1的溶液中：Cl、NO3，NH4 ，Al3+ （ ）19.在含大量的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN（ ）20CuO能够溶解的溶液中：Fe2+、NH4、NO3-、SO42（ ）21.常温下由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1且含大量的溶液溶液中：NH4、Mg2+、Cl（ ）22含大量AlO-2的溶液中：Cl，HCO3，N

19、a，K（ ）23PH=0的无色溶液中：Fe2+，Na，SO42、ClO（ ）24加Na2O2后仍能大量共存：Na、Cl、SO32，（ ）25能共存，加入NaOH加热有沉淀有气体：Cl,HSO3,Ba2+,NH4二判断下列离子方程式书写是否正确？在正确的前面打“”（ ）1. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO （ ）2. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O（ ）3. 漂白粉溶液在空气中失效：（ ）4. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成 （ ）5用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S（

20、）6氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O（ ）7溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr（ ）8用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2（ ）9利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+（ ）10. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O（ ）11. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-（ ）1

21、2. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O（ ）13. 钠与水的反应：NaH2ONaOHH2（ ）14. 氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO（ ）15. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O（ ）16. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3（ ）17. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2O（ ）18. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH（ ）19. AgNO3溶液中加

22、入过量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH4（ ）20向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-=BaSO3SO322H2O（ ）21. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O（ ）22澄清石灰水与少量苏打溶液混合Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（ ）23制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+（ ）24向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （ ）25碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：Fe2+2I-

23、+Cl2=Fe3+I2+4Cl-（ ）26硫酸氢氨溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO4+2 NH3·H2O（ ）27NaHSO4加入Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4H2O（ ）28用侯氏制碱法制碱：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（ ）29向FeSO4溶液中加入酸化的H2O2：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（ ）30.Al和强碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2（ ）31.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2O（ ）32.用惰性电极电解氯化镁溶液

24、：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（ ）33.Cl2通入溴化亚铁溶液中：当n(C12)=n (FeBr2)时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-（ ）34.含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（ ）36.BaSO3和足量的HNO3：BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2（ ）37.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2+Br-+H2O（ ）38.向Fe(NO3)2溶液中加入酸化的KI溶液：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO（ ）39.向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶

25、液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（ ）40.Fe(OH)3与过量的HI反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（ ）41.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O（ ）42。NaHS发生水解：HS-+H2OS2-+H3O+（ ）43NH4HSO3溶液和等物质的量的NaOH溶液：NH4HSO3-+2OHNH32H2O+SO32-（ ）44实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取NH3：NH4OHNH3H2O（ ）45等物质的量的明矾和氢氧化钡溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO4

26、2-=3BaSO4+2Al(OH)3（ ）46过氧化钠固体和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2（ ）47等物质的量的钠，铝投入水中得到一种溶质：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2（ ）48.含有0.1mol FeI2 的溶液中通入标况下2.24L氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- 通过对0609的四川高考题分析其实有很多是必考点和常考点，如：化学与生活，NA和气体摩尔体积，电解质溶液，电化学，化学平衡，无机推断，有机推断，化学实验等等。每个考点都作类似的工作，复习效率应有多高？让学生在复习过程中用效果给我们答案吧。附一：20062009四川理综（化学部

27、分）分类解析及对应训练（二）电解质溶液 真题解析：（06）1225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是：（ ）A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)解析：由电荷守恒：c(OH)2c(SO42)c(H)(NH4)先排除D，pH7时，即c(OH)c(H)，得：2c(SO42)(NH4)，故选B。（07）11在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc

28、(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)解析：先明确溶质为：CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH比CH3COONa多得多，故PH<7。即CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，当溶质只有CH3COONa时，其物料守恒为A，离子溶液比较为C。B为电荷守恒，但左边少了C（Na+）。中由电离大于水解，所以c(H+)>c(OH)，CH3COONa为强电解质，CH3COOH为弱电解质，故c(CH3COO)>c(N

29、a+)。正确答案为。氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)解析：根据电解质的强弱，c（NH+4）：；和都是抑制水的电离，但中c（H+）大于中的c（H），抑制作用强，所以水电离的c（H+）：<选BC. 和等体积混合后溶质为4Cl，为其质子守恒D. 和等体积混合后PH，电离大于水解。高考规律：从高考来看，除外，都涉及到电解质溶液中的离子浓度比较，形式更为灵活。一个题中的每个选项所考查

30、的内容不同.精题精练：判断下列说法是否正确？在正确的后面“”。（ ）1.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小（ ）2.常温下，的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)（ ）3. 将纯水加热,KW变大,PH变小,酸性变强.（ ）4. 常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的PH大.（ ）5.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动.n(H+)增加.（ ）6. 25时,将PH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合,所得溶液的PH<7,则NaA溶液PH>7.

31、（ ）7.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3.（ ）8.在NaHSO4溶液中, c（H+）c(OH-)+ c(SO42)（ ）9.常温下,等体积NH4Cl的和CH3COOH，若PH相同,由水电离出c(H+)相同.（ ）10.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH，若PH相同,由水电离出c(H+)相同.（ ）11. CH3COONa和CH3COOH任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（ ）12. 同c（NH+4）的溶液: NH4Al (SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COO NH4,浓度最大的

32、是（ ）13. 同浓度的溶液: NH4Al (SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COO NH4, c（NH+4）最大的是（ ）14. 常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强.（ ）15. 中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同.（ ）16. .1mol/L氨水中加入CH3COO NH4固体, c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大.（ ）17. 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na+)=c(CH3COO)（ ）18. 室温时,将x mL PH=a的稀NaOH溶液与y mL PH=b

33、的稀盐酸混合充分反应,若x=10y, 且a+b=14,则PH>7.（ ）19. 同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液.（ ）20.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.（ ）21. NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是:C(H+）> c(SO42)>c(NH4)c(OH)（ ）22某温度下,Ba(OH)2溶液中,KW=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,混合溶PH=7.（ ）23.任意盐酸溶液中C(H+）的精确计算式可以表示为:C(H+）=C(HCl)+KW/ C(H+）（ ）24将PH=3的盐酸和PH=3的醋酸等体积混合

34、,其PH=3.（ ）25室温时,向等体积 PH=a的盐酸和PH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,a>b.（ ）26物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)（ ）27物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)（ ）28常温下，NaB溶液的PH=8，c(Na+)-c(B)=0.99×10-6mol/L（ ）29在一定条件下，某溶液的PH=7，则c(H+)一定为1×10-7mo

35、l/L，其溶质不可能为NaOH。（ ）30. 常温下，浓度均为.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO32-)均增大。（ ）31氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)（ ）32. 氯水中：c()c()c()c()（ ）33.室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：（ ）34. Na2CO3溶液中：（ ）35. 25时，、浓度均为0.1的混合溶液：（ ）36.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)

36、c(HA)c(HB)c(H).（ ）37.PH相同的CH3COONa溶液,C6H5ONa溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH).（ ）38.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是: （ ）39.常温下,向10mL PH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的总体积20mL.( ) 40. 溶液均为.1mol/L的CH3COOH NH4ClH2SO4三种溶液中,由水电离出c(H+):>>.( ) 41

37、.将PH=2的醋酸加水稀释10倍,所得溶液的PH<3.( )42.用PH=3和PH=2的醋酸中和等量的NaOH时,消耗醋酸的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb.20062009四川理综（化学部分）分类解析及对应训练 （三）NA和气体摩尔体积高考真题：（06）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（ ）A 两种气体的压强相等 B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等解析：同体积同密度，必同质量。所以B错，D正确。O2的摩尔质量小，所以分子数多，同温同体积时压强大。（07）7用NA

38、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7 gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 gD20中含有的质子数目为10NA D1L05moLNa2C03溶液中含有的CO32数目为05NA解析：A. 标准状况下，224LCHCl3为液体。B.2n7/14n,正确。C.1018/20为9 NAD. CO32水解，小于05NA（08）6下列说法不正确的是 A1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐

39、酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析：C中磷酸为弱酸，电离出的H+小于3mol/L。高考规律：从0609理综考试来看，06和07有一题，2010级四川（理综）参考试卷中有NA方面的内容：主要样涉及以下几个方面的内容：电子转移数目：如Cl2和NaOH,Fe；Na2O2和H2O,CO2;NO2和H2O；Fe和HNO3，可逆反应转移的电子数。物质所含电子数：10e-,-CH3，-OH共价键数：CnH2n+2,金刚石，石墨，SiO2。最简式相同：NO2和N2O4，HCHO和CH3COOH，O2和O3；C2H4和C3H6。物质中的阴阳

40、离子：Na2O2,CaC2,NaHSO4。标况下为液态：SO3，HF，苯，已烷，已烯，辛烷等。若要由体积确定物质的量（标况）；精炼铜两极转移电子数和两极溶解的质量；分子式和化学式；苯分子中有碳碳双键；NO2和N2O4的相互转化；稀有气体为单原子分子；能水解微粒和胶粒。精题精练：用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中,在正确的前面打“”。（ ）1. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA（ ）2. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA（ ）3. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（

41、 ）4。1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA （ ）5。1mol甲烷分子所含质子数为10NA （ ）6。1mol Cl2和过量的Fe反应转移电子数为3 NA （ ）7。1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA（ ）8。0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（ ）9。常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA（ ）10。由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA（ ）11。标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g（ ）12。一定温度下，1 L 0.

42、50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4 物质的量不同（ ）13。等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ ）14。16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（ ）15。46g NO2和N2O4所含的分子数为1NA（ ）16。1molNa2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3 NA。（ ）17。一定条件下，用含1 molFeCl3的溶液制备胶体，能产生个NA胶粒。（ ）18。标况下，1molSO3中含有NA个硫原子。（ ）19。200mL 1 mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.2NA（ ）20。

43、0.1mol Fe和足量的稀HNO3反应,转移电子数为0.2NA（ ）21。12 g 金刚石中所含有的共价键数为NA（ ）22。1molCO2和1molNaOH恰好完全反应所得溶液中HCO3-为NA（ ）23。Na2O2和水反应,常温常压下生成16g O2,反应中转移的电子数为NA（ ）24。1 mol石墨晶体中所含有的共价键数为3NA（ ）25。7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于NA.（ ）26。电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g 铜。阳极溶解铜也为32g。（ ）27。1 molCl2发生反应,转移电子数一定为2 NA.（ ）28。等物质的量的-OH和OH-

44、所含电子数相等.（ ）29。常温常压下，44gCO2气体含有的氧原子个数为2NA（ ）30。0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0。6 NA（ ）31。64g铜发生还原反应，一定失去2NA个电子。（ ）32。28。6g Na2CO3·10H2O晶体或溶液中，含有的CO32-均小于0.1 NA.（ ）33。1mol CnH2n+2中含有的共价键数为（3n+2）NA（ ）34。1mol SiO2晶体中,Si-O键数目为2 NA（ ）35。1 L 1mol/L的NaI和NaClO溶液中含有的阴离子总数均为2 NA.（ ）36。常温常压下乙烯和丁烯的混合气体ag,其中C-H

45、键的数目为NA a/7（ ）37。0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3-数目为NA.（ ）38。100g 98%的浓硫酸溶液中含有氧原子数目为4NA.（ ）39。1mol 苯分子中含有的碳碳双键数约为3 NA（ ）40。60g SiO2晶体中含有SiO2分子数为NA（ ）41。NA个质子的质量约为1g.（ ）42。常温常压下，22g CO2含有的共用电子对数为2NA（ ）43。1mol CH3+所含有的电子数为NA（ ）44。标况下，0。5 mol SO2和0。5 mol H2S混合后，气体分子总数为NA（ ）45。31g P4 含有的P-P键为NA（ ）46。1 mol 甲烷中

46、的氢原子被氯气完全取代，需要2 NA Cl2（ ）47。常温常压下，mg C2H4和mg C3H6 均含有（3m/14）NA个共用电子对。（ ）48。10 g重水中含有中子数为4 NA（ ）49。0.1 mol Fe和足量的I2充分反应转移电子数为0.2NA（ ）50。关于反应:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-1300kJ/mol,在CO2中,若有4NA个共用电子对形成,放出1300kJ 的热量.（ ）51。常温常压下,0.1mol Cl2和0.1 mol Fe充分反应转移电子数为0.3 NA（ ）52。在一定条件下,2 mol SO2和1mol O2充分

47、反应所得分子总数大于2 NA（ ）53。标况下11.2L NO和11.2L O2充分反应,所得气体分子数为0.75 NA（ ）54。100mL 1 mol/LFeCl3的溶液含阳离子数大于0.1 NA.（ ）55。T时，1L PH=6的纯水中，含有10-6 NA个OH-（ ）56。120 g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有S原子个数为2NA （ ）57。H2O2中加入MnO2,当产生0。1 mol O2时，转移电子数为0.4 NA20062009四川理综（化学部分）分类解析及对应训练 （四）化学反应及其能量变化高考真题:、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a

48、kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。解析：该题考查了热化学方程式的书写。H一般都是在101Kpa和25，若在其它条件下，应注明。热化学方程式的书写的注意事顶。（08）7下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热解析：A.Ca2+

49、SO42-=CaSO4有热效应。所以放出热量变多,H要变小.B.正反应H<0,逆反应的H>0.但一般情况要标明+,-.C.要加热才能发生的反应也可能是放热反应,如燃烧.吸热反应也不一定要加热. D.燃烧热是生成稳定的氧化物.（09）9.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO2-4+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(a

50、q)+H2O(l); H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol解析：A。生成BaSO4(s)有热效应。 B。正确。C。H2O为液态。 D。被燃烧的物质为1mol.高考规律：化学反应的能量变化是高考重点考查的内容，主要考查以下几个方面：正确书写和判断热化学方程式；表示燃烧热，中和热的热化学方程式；反应热大小比较；可逆反应的热效应等。精题精练：一判断下列说法是否正确，在正确的前面打“”。（ ）1反应物的总能量低