阜阳三中高三12月份化学学科练习

1、阜阳三中2019届高三12月份化学学科练习1.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L2下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时

2、，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4。ABCD3. 在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<

3、0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol(Lmin)B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动4. 可逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是A. 正反应速率: v(T3)>v(T4)>v(T2)

4、 B. 化学平衡常数: K(T4)>K(T3)C. 由T1向T2变化时,V正>v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应5.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI6. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准

5、状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+， H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4E2E1A06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1 BFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 < 07羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹

6、等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判断不正确的是（ ）A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1

7、D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-18现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1<0B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H2>0C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3<0DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) H4>09. 一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；H<0，下列有关该反应的说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应B当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态C若温度不变，平衡

8、后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动D若升高温度，平衡向正反应的方向移动10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积11.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是： 实验步骤称取

9、5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20，1.01105Pa)的体积。问题讨论同学们拟选用图一实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水 图一图二你认为最简易的装置其连接顺序是：A( )( )( )( )( )(填接口字母，可不填满。)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮

10、助分析原因： 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是( )（有几个选几个）。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二所示的实验装置。装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为

11、_ mL。（用含V1、V2 的式子表达）12(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H = 169kJ·mol1           C(s)O2(g)=CO(g)H = 110.5kJ·mol1C

12、u(s)O2(g)=CuO(s) H = 157kJ·mol1则方法a发生的热化学方程式是： 。方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示： 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：，钛极附近的pH值  (增大、减小、不变)。方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ： 。在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O2H2+ O2    &

13、#160;  H>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号t/minc/mol·L1温度/01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900对比实验的温度：T2 T1(填“>”、“<”或“=”)。实验前20 min的平均反应速率v(O2)= 。催化剂催化效率：实验 实验(填“>”、“<”)。答案： B C B C C D D B B C 11、(16分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)97mL (2分)偏高(1分)EDG(2分)锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)ACD(3分)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢