《铁的重要化合物》教学设计

1、教学设计学科：化学姓名：赵 战 勇铁的重要化合物铁的重要化合物教学设计高一化学组 赵战勇教教学学目目标标知识目标1.了解铁的氧化物的性质和应用。2.了解铁的氢氧化物的性质。3.掌握和应用 Fe3+、Fe2+的检验。技能目标1. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；2. 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。情感态度价值观1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。重重难难点点1.氢氧化亚铁的制备。2.Fe3+、Fe2+的主要性质及检验。教师活动学生活动教教学学过过程程及及方方法法教

2、学操作过程设计一、新课引入利用生产生活中含铁物质的图片引入课题， 集中学生的注意力，提高学习兴趣。【教师讲述】 ： 通过含铁物质图片说明铁在我们生产生活中有着重要的用途，自然界中，铁元素以+2、+3 价化合物的形式存在。【板书】3.2.3 铁的重要化合物【归纳总结、对比学习】【归纳总结、对比学习】【板书】一、铁的氧化物Fe3O4: FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O【过渡】 铁的三种氧化物都不溶于水， 那么铁的氢氧化物怎样来制备呢？【讨论【讨论 1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐

3、、亚铁盐与碱溶液反应？【板书】二、铁的氢氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3（红褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)氢氧化亚铁为白色沉淀但是我们看到白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气中被氧化。【板书】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁元素化合价颜色、状态水溶性稳定性与盐酸反应用途小组讨论完成表格学生讨论小组实验教教学学过过程程及及方方法法【过渡】怎样才能较长时间保存白色氢氧化亚铁呢？【讨论【讨论 2】氢氧化亚铁制备的改进措施【PPT 展示】改进措施

4、：（1）将配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去水中溶解的氧气。（2）向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量苯或煤油，隔绝空气。（3）将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面以下。【练习】例 1：根据下述实验装置和操作， 回答下列问题。 按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察 B 试管中的现象。(1)操作 1：先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应，实验中在 B 管中观察到的现象。B 管发生反应的化学方程式是。(2)操作 2：打开止水夹 a，使 A 管开始反应一段时间后再 夹 紧 止 水 夹 a ， 实 验 中 在 B 管 中 观 察 到 的 现象。B 管中发生的离子方程式。【过渡】通过实验我们制

5、得了氢氧化铁和氢氧化亚铁，这两种氢氧化物有那些性质呢？【归纳总结、对比学习】【归纳总结、对比学习】Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性加热分解与盐酸反应转化【过渡】通过以上的的总结我们知道向 Fe3+、Fe2+的溶小组讨论合作探究归纳总结教教学学过过程程及及方方法法液中加入碱溶液现象是不同的所以可以用这种方法检验Fe3+、Fe2+，出来这种方法以外还有没有其他方法呢？【板书】三、Fe3+、Fe2+的检验【练习】例 2：下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe2+。B向某溶液中通人 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有 Fe3

6、+。C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+。D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+。【课堂小结】一、铁的氧化物Fe3O4: FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O二、铁的氢氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3（红褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。三、Fe3+、Fe2+的检验1）直接观察2）加入碱溶液3）加入 KSCN 溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+

7、2Cl-Fe3+Fe2+直接观察加入碱溶液加入KSCN溶液小组实验归纳总结朗读加深记忆，加深印象铁的重要化合物设计人：赵战勇审核：高一年级化学组时间：2014 年 12 月 3 日班级：组名：姓名：【课标要求】【课标要求】1.了解铁的氧化物的性质和应用。2.了解铁的氢氧化物的性质。3.掌握和应用 Fe3+、Fe2+的检验。【重难点】【重难点】1.氢氧化亚铁的制备。2.Fe3+、Fe2+的主要性质及检验。一、一、铁的氧化物铁的氧化物【归纳总结、对比学习】【归纳总结、对比学习】二、二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物【讨论【讨论 1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通

8、过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【讨论【讨论 2】氢氧化亚铁制备的改进措施化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁元素化合价颜色、状态水溶性稳定性与盐酸反应用途例 1：根据下述实验装置和操作，回答下列问题。按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察 B 试管中的现象。(3)操作 1：先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应，实验中在B 管中观察到的现象。B 管发生反应的化学方程式是。(2)操作 2：打开止水夹 a，使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象。B 管中发生的离子方程式。【归纳总结、对比学习】【归纳总结、对比学习】Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性加热分解与盐酸反应转化三、三、Fe3+、Fe2+的检验的检验例 2：下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2+。B向某溶液中通人 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变血红色，说明原溶液