盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题一、单选题1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）A. B. C. O=C=OD. 2.下列说法正确的是(  )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.根据Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强D.已知反应:3H2(g)+WO3(s)  W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的S<03.H

2、ClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010下列说法中不正确的是( )A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.

3、54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是(   )A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2: C.NaClO溶液中通入少量CO2: D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A溶液、不能大量共存，B由水电离出、能大量共存C含有大量的溶液、能大量共存D

4、通入少量气体不能大量共存， A.A B.B C.C D.D6.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是( )Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、c点表示的溶液中均等于K7.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的

5、量浓度关系正确的是( )A.向0.10溶液中通入B.向0.10溶液中通入C.0.10溶液通入D.0.10溶液中通入HCl:8.用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:  待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积20mL NaOH溶液V1 mL20mL NaOH溶液+10mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( )A.B.C.D. 9.用银量法可以测定溶液中卤素离子的浓度。用0. 100 0 标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.1000 的NaCl溶液、NaBr溶

6、液和NaI溶液的曲线如图所示，pX= -lg C()(表示卤素离子），几 种难溶物的如表所示，下列说法正确的是( )A.曲线a表示滴定NaI溶液的曲线B.和均可作为用银量法测定浓度的指示剂C.若标准溶液浓度为0.1500 mol ，滴定曲线将会向右移动 D.若升高温度，滴定曲线突跃范围将会变大10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将一小块金属钠置于坩埚里内加热钠块先熔化小球，再燃焼钠的熔点比钠的着火点低B将通入硝酸钡溶液产生白色沉淀与可溶性钡盐均能发生白色沉淀C向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和NaCl溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向溶液中加入稀硫

7、酸溶液颜色加深的水解平衡受外界因素影响A.AB.BC.C.D.D11.根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.图甲表示.N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应C.图丙表示25时水溶液中的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4的1×104.2D.图丁表示25时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c()的关系曲线，说明Ksp(BaSO4)1×1010二、多选题12.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C

8、2O4 )=5.4×10-2,Ka2 (H2C2O4) =5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c() +c()。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )A.0.1000mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c()+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c()>

9、c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c()c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)c(H+)=2c(H2C2O4)+c()13.常温下, ,下列说法正确的是(   )A.浓度均为0.1的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的溶液分別滴定等体积均为3的和溶液至终点,消耗溶液的体积相等C.0.2与0.1等体积混合后的溶液中: D.0.2与0.1盐酸等体积混合后的溶液中()三、填空题14.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换

10、膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、 浓度从大到

11、小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8 H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1115.按要求回答下列小题。1.已知25°C时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13mol·L-1。使20mL 0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL 0.10mol·L

12、-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_;反应结束后,所得溶液中SCN-_CH3COO-(填“>”“=”或“<”)。2.现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液,调节溶液pH,测得25°C时平衡体系中F-、HF与溶液pH的关系如图所示:25°C时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=_(列式求值)。16.电离度可表示电解质的相对强弱,电离度=(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)x100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液

13、浓度均为01mol·L-1)如表所示:编号物质(微粒)电离度A硫酸溶液(第一步完全电离):第二步 +H+10%B硫酸氢钠溶液: +H+29%C醋酸:CH3COOHCH3COO-+H+1.33%D盐酸:HClH+Cl-100%1.25时,上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是_(填序号)。2.25时,0.1mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度,其原因是_ 3.醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_,则物质的量浓度为c mol·L-1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka=_(用含c、a的代

14、数式表示)。17.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)25,在0.10 溶液中,通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH,溶液pH与c()关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).pH13时，溶液中的c()+c()  _  。某溶液含0.020、0.10，当溶液pH _   时，开始沉淀。已知： (2)25，两种酸的电离平衡常数如表。的电离平衡常数表达式K_    。0.10 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_   

15、; 。溶液和溶液反应的主要离子方程式为 _   。18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。1.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77×104Ka=5.0×1010=4.3×107=5.6×1011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小

16、的排列顺序是(填序号) _；2. 一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。3.已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L。四、实验题19.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:（1）目前国际

17、空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:CO2/mol·L-1H2/mol·L-1CH4/mol·L-1H2O/mol·L-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。 （3）碳酸:H2C

18、O3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)a. b. c. d. （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上

19、述现象。20.和会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。I.的除去方法1:生物脱的原理为:(1)硫杆菌存在时,被氧化的速率是无菌时的倍,该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_。方法2:在一定条件下,用氧化(3)随着参加反应的变化,氧化产物不同。当时,氧化产物的分子式为_。II.的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收,并用CaO使NaOH再生(4)写出过程的离子方程式:_;CaO在水中存在如下转化:从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理_。方法2:用氨水除去(5)已知

20、25,的,的,。若氨水的浓度为2.0,溶液中的_。将通入该氨水中,当降至时,溶液中的_。21.三盐基硫酸铅简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：。请回答下列问题1.步骤转化的目的是_，反应的离子方程式为_。2.滤液3中的主要溶质为_(填化学式)。3.步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可釆取的措施是_(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_。4.滤液2中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤沉铅后的滤液中，则此时c()

21、为_ 5.步骤合成三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_(保留小数点后二位数)。已知：三盐的相对分子质置为990参考答案1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：D解析：5.答案：C解析： =1溶液呈中性， Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，不符合给定的“中性”条件，而且对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A错误； 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1，小于10-7mol/L，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。遇碱会发生反应生成一水合氨

22、，所以它不能与碱大量共存；遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共存。所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存。而且与会发生双水解而不能大量共存，B错误；含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C正确；二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，D错误。答案选C。6.答案：C解析：由电荷守恒可知：a点c(CH3COO)c(H)c(OH)1031011mol/L；CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa溶液水解显碱性pH&

23、gt;7，因此pH7时，NaOH不足，故选C。7.答案：D解析：由电荷守恒有:,因为pH=7,所以,故有,A项错误;由电荷守恒有:,其中,则有:,由物料守恒有:,联立两式消去,得,所以,B项错误;的物料守恒关系有:,但是由于外加了,S元素增多,所以该等式不再成立,C项错误;由物料守恒有:,所以,由电荷守恒有:,因为pH=7,则有:,联立得,D项正确。8.答案：B解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次,取体积的平均值用于计算待测液的浓度,故D不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3,其与盐酸反应生成NaHCO3,使所耗盐酸的体积偏小,故求待测液浓度时只能用V1、V2进

24、行计算。9.答案：A解析：由于AgI的溶度积最小，滴定终点时溶液中的浓度最小,pI的数值最大，滴定突跃的范围最大,故曲线a表示滴定 NaI溶液的曲线,A正确；由题表数据计算可知的溶解度比 AgCl的溶解度大,可以作为用银量法测定浓度的指示剂，何AgSCN的溶解度比AgCl的溶解度小，不能作为用银量法测定浓度的指示剂，B错误;增大,标准溶液的浓 度，会使滴定过程中消耗的标准溶液的体积变小，曲线将会 向左移动，C错误;升温，沉淀的溶解度变大，滴定终点时溶液中卤 素离子浓度变大，pH的值将会变小，突跃范围变小，D错误。10.答案：A解析：11.答案：D解析：12.答案：AD解析：A项,H2C2O4溶

25、液中的电荷守恒为c(H+)=c()+2c()+c(OH-),0.1000 mol·L1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c()+ c(),两式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c()+c(OH-),A项正确;B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4, 既存在电离平衡又存在水解平衡, 水解的离子方程式为+H2O H2C2O4+OH-,水解常数 的电离程度大于水解程度, 则c()>c(H2C2O4),B项错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+

26、2c()+c(OH-),室温pH=7即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c()+2c()=c(总)+c()-c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)<0.1000mol/L,c(Na+)<0.1000mol/L +c()-c(H2C2O4),C项错误;D项,c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4) + c()+ c(),两式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(),D项正确;答案选AD。13.答案：AD解析：A.由电

27、荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在氯化铵溶液中存在。由于在常温下氨水的小于甲酸、不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中小于甲酸钠溶液中，和都不水解，所以A正确，由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得,C错误；D.两溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离

28、程度很小，所以,D正确。14.答案：（1）2Cl2H2OCl2H22OH。（2）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应。（3）a；d；（4） 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.（5）大于；c()> c()> c()> c()。解析：（1）电解饱和食盐水时,溶液中的阳离子在阴极得到电子变为逸出,使附近的水溶液显碱性,溶液中的阴离子在阳极失去电子,发生氧化反应。产生。反应的离子方程式是（2）图中的离子交换膜,是阳离子交换膜,可以允许阳离子通过,不能使阴离子通过,这样就可以阻止阴极溶

29、液中的进入阳极室,与氯气发生反应,阻止进入阴极室,使在阴极区产生的纯度更高。同时可以阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸。（3）随着电解的进行,溶质不断消耗,所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中位置补充,由于阴极不断放电,附近的溶液显碱性,氢氧化钠溶液从图中位置流出;水不断消耗,所以从口不断加入蒸馏水,从位置流出的是稀的溶液。（4）有氧化性, 有还原性,在酸性条件下可以和草酸()生成高效的消毒杀菌剂,还生成和等物质。则根据电子守恒及原子守恒,可得该反应的化学方程式是:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2KHSO4+2H2O+2CO2（5）都是强碱弱酸盐,弱酸

30、根离子发生水解反应,消耗水电离产生的,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,溶液中,所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱,盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大,当溶液达到平衡时,剩余的离子浓度就越小。由于的,所以酸性,因此溶液的。由于电离程度: 浓度均为0.1的和的混合溶液中,水解程度: 所以离子浓度: ;水解产生的离子浓度: 。但是盐水解程度总的来说很小,主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中浓度从大到小的顺序为。考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。15.答案：1. Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中H+:HSCN>

31、;CH3COOH,H+越大反应速度越快 >2. 解析：1.当浓度相同时,弱电解质的电离平衡常数越大,其溶液中电离出的离子农度越大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中H+:HSCN>CH3COOH,H+越大反应速率越快。因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN,CH3COOH的酸性弱于HSCN,则CH3COO-比SCN-更易结合H+,故SCN->CH3COO-。2.pH=4时,H+=1×10-4mol·L-1,F-=1.6×10-3mol·L

32、-1,HF=4.0×10-4mol·L-1,由电离平衡常数的定义可知。16.答案：1.ADBC; 2.硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离3.Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH) ;c2/(1-)解析：1.硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,硫酸中 c(H+) = (0.1 +0.1×10% ) mol·L-1 =0.11 mol·L-1;硫酸氢钠溶液中 c(H+) =(0.1×29%) mol·L-1=0.029 mol·L-1;醋酸中c(H+) = (0.1×1.

33、33% ) mol·L-1= 0.00133 mol·L-1 ;盐酸中c(H+)=mol·L-1,所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC2.硫酸溶液中,硫酸第一步电离出氢离子,第二步又电离出氢离子,第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离,而玟酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制,所以0.1mol·L-1 H2SO4溶液中的电离度小于0. 1mol·L-1 NaHSO4溶液中的电离度3.CH3COOH在溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ ,则Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH);醋酸中c(

34、H+) = c(CH3COO-) =ca,则Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH) = c×c/(c - c)= c2/(1 -)。17.答案：（1）0.043；5；（2）；。解析：（1）pH=13时，在0.10 溶液中根据硫守恒，所以；当时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀；（2）的电离方程式为：，平衡常数表达式为；溶液显碱性，存在两步水，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L 溶液中的离子浓度顺序为：由表可知的二级电离小于的一级电离，所以酸性强弱，所以反应的主要离子方程式为。 18.答案：1. Na

35、2CO3 >> 2. CN- +H2O HCN+OH- 2 NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH33.2×10-5解析： (1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为HCOOHH2CO3HCN，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3。由于酸性cab，所以体积相同、c(H)相同的三种酸，酸越弱，n(酸)越大，消耗碱越多，三种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性H2CO3HCN，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是

36、NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(2)NaCN属于强碱弱酸盐，由于CNH2OHCNOH而使溶液呈碱性，pH9，c(OH)105。由CNH2OHCNOH得，Kh2。依据常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(即为氨气)，可知该反应的化学方程式是NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。(3)由题意知CaCO3(s) Ca2(aq) (aq)Ksp2.8×109，浓度为2×104 mol·L1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后，c(1×104 mol·L1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×Ksp/c()2×2.8×