铁的化合物 (2)

1、朱朱门酒肉臭，路有冻死骨门酒肉臭，路有冻死骨。FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁1、铁的氧化物、铁的氧化物铁的氧铁的氧化物化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式颜色颜色俗称俗称水溶性水溶性氧化物氧化物类别类别与酸的与酸的反应反应用途用途FeOFe2O3铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼

2、铁原料黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 都不溶于水都不溶于水Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2OFe3O4( 23 )2、铁的氢氧化、铁的氢氧化物物 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？物？可分别由可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应而制可分别由可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应而制得。得。Fe(OH)2和和Fe(OH)3在在2 2支试管中分别加入少量支试管中分别加入少量FeClFeCl3 3、FeSOFeSO4 4溶液，然后溶液，然后滴入滴入NaOHNaOH溶液，观察并描述发生的现象。溶液，观察并描述发生的现象。实

3、验实验39 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子离子方程方程式式红褐色沉淀红褐色沉淀白色絮状沉淀白色絮状沉淀灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+ +OH-= Fe(OH)2Fe3+OH-= Fe(OH)3 （白色絮状沉淀）（白色絮状沉淀）（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）红褐色红褐色 Fe(OH)3思考：思考：白色絮状很快变色，为什么？白色絮状很快变色，为什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状白色絮状 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 Fe(OH)2 Fe(O

4、H)3最终最终很快很快 思考思考： 如何才能使如何才能使FeFe（OHOH）2 2的白色的白色沉淀保持较长的时间呢沉淀保持较长的时间呢? ? 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 做好以下几项工作就能达到目的：做好以下几项工作就能达到目的：使用新配制的使用新配制的FeSO4和和NaOH溶液。溶液。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。加入加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。如果在试管中如果在试管中FeSO4溶液的液面上预先注入溶液的液面上预先注入一层植物油或煤油，则生成的一层植物油或

5、煤油，则生成的Fe（OH）2保保存的时间会更长一些。存的时间会更长一些。 煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液 Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ +2H2OFe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O学与问学与问2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O不稳定性：不稳定性：Fe(OH)3受热能失去水而生成红棕色的受热能失去水而生成红棕色的Fe2O3铁的氢氧化物铁的氢氧化物 氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式物理物理性质性质色、态色、态水

6、溶性水溶性制法制法化学化学性质性质转化转化与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解较复杂分解较复杂归纳总结 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？绿色变为棕黄色，为

7、什么呢？新鲜苹果汁新鲜苹果汁放置一段时间放置一段时间O2Fe2+ Fe3+ 3、铁盐和亚铁、铁盐和亚铁盐盐科学探究科学探究（1 1）Fe3+的检验的检验在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和溶液和5mLFeCl3溶溶液，各加入液，各加入12滴滴KSCN溶液。观察现象并记录。溶液。观察现象并记录。铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 无明显变化无明显变化黄色溶液变成血红黄色溶液变成血红色色可用可用SCNSCN- -来检验来检验FeFe3+3+的存在的存在实验实验3-10n在盛有在盛有2mL FeCl3溶

8、液溶液的试管的试管中，加入中，加入少量少量铁粉铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入振荡试管；充分反应后，滴入1 12 2滴滴KSCN溶液，溶液，再再加入几滴加入几滴氯水氯水。FeCl3溶液溶液加加入入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- - （2 2）Fe3+的氧化性的氧化性Fe为还原剂为还原剂Cl2为氧化剂为氧化剂Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质（如还原剂：金属单质（如 FeFe、ZnZn）、）、S S2-2-、I I

9、- -等等 氧化剂：氧化剂：ClCl2 2、 O O2 2 、 H H2 2O O2 2、 HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3小结：铁的重要化合物小结：铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 Fe Fe3 3 + 3OH+ 3OH = Fe(OH)= Fe(OH)3 3（红褐色）（红褐色） Fe Fe2

10、2 + 2OH+ 2OH = Fe(OH)= Fe(OH)2 2（白色）（白色） 4Fe(OH) 4Fe(OH)2 2 O O2 2 2H 2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 33 3、FeFe3 3的检验的检验 FeFe3 3 遇遇 KSCN KSCN 溶液显溶液显红红色色 ，FeFe2 2 遇遇 KSCN KSCN 溶液不显红色溶液不显红色4 4、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化的相互转化 FeFe2+2+ FeFe3+3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后

11、的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铁生成硝酸铁 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁【知识运用】【知识运用】 1.为什么实验室在配制为什么实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁

12、粉？时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止答：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可加，可加入入 ；除去；除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可加入可加入 ；除去；除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2，可加入，可加入 。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】【贮藏】密封密封、遮光，在干燥处保存。、遮光，在干燥处保存。 注：注：与维生素与维生素C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。【成份】本品每片含琥珀【成份】本品每片含琥珀酸亚铁酸亚铁0.1克。辅料为：蔗克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。（胃溶型）。 1、补铁药品说明书中药物相互作用一栏有：、