以食盐为原料的化工产品

1、第一节 以食盐为原料的化工产品（第三课时）一、 教学目的1、 知识目标： 了解烧碱和盐酸是极其重要的化工原料。 掌握烧碱和盐酸的主要化学性质。 强酸、强碱和盐的电离方程式的书写。2、 情感目标： 增强学生对化学工业重要性的认识。 培养学生探究学习的方法。3、 技能目标： 培养学生整理知识的能力。 培养学生分析、思考、比较、推理的能力。二、 重点、难点重点：归纳、整理烧碱和盐酸的主要知识。难点：电离方程式的书写。三、 教学过程三、重要的化工基本原料盐酸和烧碱1盐酸概念：氯化氢的水溶液称盐酸（氢氯酸）。盐酸是一种易挥发性的酸。酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H）的物质。思考：不同的

2、酸都具有酸性，酸性是指哪种微粒的性质？解析：所谓酸性是指H离子所具有的性质，主要指下述五点：使酸碱指示剂变色；与活泼金属反应产生氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。思考：盐酸与硝酸银溶液反应，是否体现出盐酸具有酸性？为什么？解析：盐酸与硝酸银溶液反应，实际上H的数目并没有变化，即没有参加反应。反应中离子数目大大减少的是Cl和Ag，故该反应并没有体现出盐酸具有酸性。如氯化钠溶液是中性的，但它也能与硝酸银溶液反应，生成相同的沉淀物。思考：盐酸中主要存在哪些离子？解析：盐酸中主要存在H和Cl两种离子。氯化氢在水中全部电离成H和Cl的过程称电离

3、。电离过程可用电离方程式表示。电离方程式的概念。电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的式子。电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐是常见的电解质。如氯化氢在水溶液中的电离方程式如下：HClHCl“”表示电解质全部电离为离子（即溶液中无溶质分子存在）。书写电离方程式的注意点：电离方程式中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数的绝对值相等。练习：用化学方程式表示制取硫酸镁的四种方法。思考题：仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图，氢气在外管，氯气在内管，为什么？解析：氯气是一种重要的化工原料，但又是一种有毒气体。因此，工业上不仅要

4、使氯气充分利用，又不能让它逸散到空气中污染环境。氯气在内管，氢气在外管，使氯气在过量氢气包围下燃烧，既保证氯气充分转化为氯化氢，又不污染空气。如何证明盐酸中存在H和Cl？解析：证明H的最常用方法是用酸碱指示剂，证明Cl的常用方法是用AgNO3溶液。在两支洁净的试管内分别注入2 mL盐酸，一支试管中加入23滴紫色石蕊试液，看溶液是否呈红色，若呈红色，表明溶液中存在较多的H；另一支试管中加入数滴AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀，若有白色沉淀产生，即证明有Cl存在。为什么能用氯化氢气体做喷泉实验？解析：氯化氢气体极易溶于水。当做喷泉实验时，用胶头滴管注入少量水到盛满氯化氢的烧瓶中，烧瓶内的氯化氢

5、气体迅速溶解于这些水中，使瓶内气体的压强迅速减小，因而把大烧杯中的水“吸”上来。想一想：你认为产生喷泉还有哪些方法？如何引发下列装置发生喷泉？氯化氢水要引发上述装置产生喷泉，先打开弹簧夹，再用热毛巾捂住烧瓶，使烧瓶内的一部分氯化氢气体赶出来，放下热毛巾待冷却后，由于瓶内气体收缩，压强减小，与外界形成较大的压强差，而引起喷泉（想一想：你还可采取什么方法引发喷泉？）。2烧碱烧碱是氢氧化钠的俗称。烧碱也称苛性钠，是一种强碱。烧碱的电离方程式如下：NaOHNaOH 碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的物质。思考：碱有哪些通性？解析：碱的通性是指OH离子的性质，主要指下述四点：使酸碱指示剂变色；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品，用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业。我国目前生产烧碱