2012年普通高等学校招生全国统一考试理综试题

1、2012年高考新课标全国理综化学试卷解析【试题总评】2012年新课标高考理综化学试题保持相对稳定的特点，无偏题、怪题，突出 基础，注重能力。试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科 素养的考 查。7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物质结构与性质、38有机化学基础）。题型稳 定。试卷所涉及的内容 主要有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与 性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。7. 下列说法正确的是A. 液溴易挥

2、发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C. 某溶液加入CCI4，CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】液漠易挥发，保存时要加水液封，选项為正确，除孰气外，臭窜等强氧化气体都 可農将H氧化得到碱单质，选项弓弑启在CU案色的是:滋单质，不是触离子，选 项亡错误；滴加硫舉领，肓白色沉淀生成，可离子,也可能有硫隈根，选项D错误"【芳点定位】化学实验、氧化还原反应、LF鉴定8. 下列叙述中正确的是A. 医用酒精的浓度通常为 95%B. 单质硅是将太阳

3、能转变为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】3【解析】医用酒精的浓度通常为汙"选项A错误；活质硅是将衣阳能转变为电能的常用 材料，选项3正确；淀紛、纤维嘉弔亍天然高分协油脂不沟高分子化合甑选项匚 错误'合成纤维为有机材料，不是新型无和眉材斜，迭顷D错i昱【着点定位】化学常识、物质的分粪9. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 分子总数为NA的NO和CO的混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28g乙烯和环丁烷（GH）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92g的NQ和

4、N2Q混合气体含有的原子数为 6NAD. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】相同物质的量的 NO和CO含有的氧原子数相同，选项 A正确；乙烯和环丁烷的最 简式相同，28g乙烯和环丁烷（Gf）的混合气体中含有的碳原子数为2NA,选项B正确；NO和N2O的最简式相同，92g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6NA,选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。【考点定位】 物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数10. 分子式为GH2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种 B

5、.6 种 C.7 种 D.8 种【答案】D【解析】只有醇类才可以与金属钠反应放出氢气，根戸碳能异构，先写出戊烷的同分异构 体 (3种)，然后用疑基取代这些同以异构体的不同粪的氢原子，就可以得出这样的醉，共 < &种°【考点定位】同分异构、有灯 阳j性质11. 已知温度T时水的离子积常数为 Kw该温度下，将浓度为 amol L-1的一元酸HA与 bmol L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的PH=7C. 混合溶液中，c (H+) = ' mol.L -1D. 混合溶液中 c(H+)+c(B +)=c(OH-)+C(

6、A-)【答案】c【解析】没有给具体的温度和酸、碱巴届弱，加4错'吕由于没有给具体的温度，?H=7, 不一定是中性，选项2错误；判断溶液呈中性的依据只役是霊H即HJ,此时c(H”屈,选项C正确;启据电荷守恒,不论溶液是酸性、中性、旺是碱性，都成 立，选项n错误口【考点定位】电解质溶液、电离、电冇好恒、水的电离、溶液的酸腻性、?H12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6CHOC2H4QGH6GH8CbHbOGH6QGHbC4H10A.C7H16B.C7H14QC.C8HwD.C8HwO【答案】C【解析】认真审题，根据排布规律，依次为烯烃

7、、烷烃、醇、酸，每4个为1组，然后增加一个碳原子。利用类推规律，第24项为C7H14Q,第25项为C8Hi6,第26项为GHw,选项C正 确。【考点定位】有机物的分类、结构13.短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W勺阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性

8、共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】C【解析】根据 W的阴离子结构特点，确定 W是H;根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代，可推断 X是C;根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定 Y是O根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。原子半径，X>Y,选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19,选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物fQ,选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W Y构成的化合物(HO或HQ),选 项D错误。【考点定位】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构26. （14分）铁

9、是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。（1） 要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和0H的阴离子交换柱，使Cl-和0H发生交换。交换完成后，流出溶液的0H用0.40mol.L -1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中x值：（列出计算过程）；（2） 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n（ Fe）: n （Cl）=1:2.1， 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在

10、实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCh可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4） 高铁酸钾（&FeQ）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KClO在强碱性条件下反应可制取©FeQ，其反应的离子方程式为 。与MnQXZn电池类似，©FeQ-Zn也可以组成碱性电池，K>FeQ4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】（1） 3 （2）（0 1?也可以）盐酸 氮气 2Fe-+2r=2Fe:_H:或 2Fe-_ -3I-=2F-（4） 2F

11、9;+3C：O'+4OH=2FcJ'-l-5H_O-F3CrFeO+-_+3<+4H:O =F_+8OH_2FfO?_ + SH:O+3Zn=3Zn （OH> ：-F2Fe （OH） ： + 40H_【解析】（1） n （Cl） -0r0250Lx0f.nol-L-（4）COC2 的分解反应为 COC2 （g） =Ch （ g） +CO（g） H=+108kJ - mol-。反应体系达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COC2浓=liJ10inc：1 OmolxJ 5.5g'mol-1-0.19gn （Fe）

12、 =0.19 56 E'mol-：-0.0034moln （Fe） n （Cl） =0.0034： 0.010x=3（4）根据题意，FC：; KClO在强航汪空件下反应可制取£丈2二根据元壷守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程兀。根据原九;也反应原環锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；口2 在电池中作为正极样料，得由K发生还空反应.【着点定位】铁恳其化合物、酸碱中和滴定、离子启程式的书写、电化学、化学计算.27. （15分）光气（COC2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl 2在活性炭催化下合成。（1 ）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（

13、2） 工业上利用天然气（主要成分为CH）与CO进行高温重整制备 CQ已知CH、H2、和CO的燃烧热（ H）分别为-890.3kJ mol-、-285.8kJ.mol -和-283.0kJ.mol -，则生成 1m（标准状况）CO所需热量为；（3） 实验室中可用氯仿（CHC3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式度变化曲线未示出) 计算反应在第 8min时的平衡常数 K=; 比较第2min反应温度T( 2)与第8min反应温度T( 8)的高低：T( 2)_ J ( 8) (填“ <”、“>”或“=”), 若12min时反应于温度 T (8)下重新达到平衡，则此时 c (COC

14、b) =mol L -1; 比较产物CO在 2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2-3 )、v (5-6 )、v (12- 13)的大小; 比较反应物 COCb在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6 ) v (15-16 )(填“ <”、“>”或“=”)，原因是。【答案】(1) MnO + 4HCI (浓)MnC2+ Cl2 f + 2H2O(2) 5.52 X 103 KJ(3) CHC3 + HQ = COC2+ HaO+HCI(4、0.234 mol L -1 v 0.031mol L -1 v(5 -6

15、) > v(2-3)= v(12-13) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】(1)实验室中用二氧化猛与浓盐酸共热制取氨气.(2) 根据题目信息，写出CH H> CO燃烧的热化学方程式分别为；CK(C)+20；(2)-2H;0：)+C0； (g) 丄壬二H- <c) +1 20 (c) =H-0il)A/f-= lS5.SkT'ir?li CO (g) +120： (g) =C0： (g)丄直2豁僦nm此 1 工业用甲烷和二童化碳反应制取co的热化学方理式为；CIL (g) +C0; Cg) -2H; (g) +2C0 Cg)A/f由盖語定律和方

16、程击可期亠AH=SHi-2AHi-2= (-8903) kJ moL-2x (-28S.8)旧灶也山毕(-283.0)kJ皿直讥目卩生成二吋:CO,需要吸热S口 KJ,那厶三'嘉到1立方米M CO<热为(1000 22.4)x247.3 2-5.52X103 KJ.由图示可知Smm时COG、U, CO.勺韧质的浓度芬别为0.04ma：L 0.11mo：L':>0,085 mMl?：所以此时其平衝常数:郑 0 !1 mobL-O 0S5 mol-L M,04 molI/i-0.23 斗nwHA 第SmmKt反应物的浓度比第2mm&t减小，生龙韧浓度壤尢，平衡向

17、正反应方向移动.又 因洵正反SZ为吸热反应，所以丁(2) <T (S)B根据图像变化可知：在比:口时升温B在时增加的浓度，在1二4时，序应达到平衝-在相同温度时，该反应的反应 物浓度越高，反应速率越大，v (5-6) >v (15-16).【考苣定位】执化学方程式們书写、反应热的计算、化学反应速率、崑响化学反应谨率的因 素、化学平衡、化学图傑.28. (14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度 /g cm-30.883.101.50沸点/ C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1) 在a中加入15mL无水苯和少量铁

18、屑， 在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴 溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置 d的作用是；(2) 液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯： 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10mL水、8mL10喲NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；(3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤 C. 蒸馏 D. 萃取(4) 在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字

19、母)。A.25mLB. 50mLC. 250mLD. 500mL【答案】（1） HBr 吸收HBi ft Br:（】）除去H3和未反应的3r：干怕苯 CB【解析】苯和液漠在铁作用下发生粉弋反应生尹匚和溟化氢.去+ ：M0H=Xb+M3r0 +H；0,由此可知装置已的作用是吸收”祁无水乞比钙是一种干燥剂，其件用杲干 燥门经囚上分离操作后，粗漠苯中还含£的主要朶质为萃，要进一歩提純，要经过蒸僭.【考点定位】化学实验、化学方爭七乙分离撑36.【选修2化学与技术】（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS）炼制精铜的工艺流程示意图如下:焙烧和除漬反射炉（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加

20、热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，反射炉内生成炉渣的主要成分（2）冰铜（CsS和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%-50%o转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的CuaS被氧化为CitO,生成CuO与CuaS反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和

21、位置为 。【答案】（1） 2CuFeS：+0; Cu：S-2FeS+S0：?廿卜i “ 高温十宀I “宀一二匹+ :0二 -二？0十_50：FeSiO：目M »i IQ门）2Cw S+3Q:-m ：Cu:O+2S0:； :Cu：O+r-_S=：Cu+SO:<（3）C Cu-+2e=Cu AmUA单质形式沉积在电极（阳极）附近，氏以FX 形式进入电解液中口高曰【解析】（1）根据题目信息可知发生的聊个主要反应芬别是2ChFeS； + O；-Cu:S-2FeS + S0:; 2F?S+3O:° 2FeO+2SO:. i成分有 Lu:S. F出、左0 三种物质.（：）根据题目

22、信息可写出所发生的化学方涯式分别沢 乂主旦一80+塔0二2Cu：0 丙曰+ Cu：S5C-u+SO；a （3）在稲鄆勺蓿炼中 治词与电彖正极相连作阳极，金属失去电 子，变成阳离子迸入溶流 穡铜与电源负极相连，做负此 电极d上发生的电极反应式为:Cu-+2r=Cu. Au> ASUA单质形式沉积在电极f （阳极）附近，FeUAFe-形式进入电解 液中。【考点定位】电化学，电极方程式的书写，化学方程式的书写37 .【选修3物质结构与性质】（15分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（

23、1 ）S单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；（2 ）原子的第一一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 （3） Se原子序数为 ，其核外 M层电子的排布式为 ；（4） HbSe的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeQ分子的立体构型为，SQ2-离子的立体构型为 ；（5）HSeQ的Ki和K?分别为2.7x 10 -和2.5x 10 -，HSeQ第一步几乎完全电离，2K2为1.2X10-，请根据结构与性质的关系解释： HzSeQ和HzSeQ第一步电离程度大于第二步电离的

24、原因： ； H2SeQ比H2SeQ酸性强的原因:0O(6) 4.1(1) SF3面体，sop离子前立体构型为平面三為怡-W)HiSeO和H：淀0?第一步电离产生的氢离 子抑制第二歩电离，所以第一歩电禽程度大于第二步宙苗1至度H2SeOj中2的化合价为-4, H：Sej.中Se的化:为七 正电性更高,导致$9H中 0的电子更向Se偏移'越易电离出氢离=38.【选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工 业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下(2) 0> S> Se/ 、 2610(3) 34 3s 3p 3d(4 )强正四面体平面三角形(5只2SeO和H2SeO第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大 于第二步电离程度。对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。【解析】(1)因为気为环状立体结构，蔭角为2佶，所以轨道朶化方式为S? 根据同主族电离能变化观律，