2016周末理综练习1

1、7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 聚乙炔用12或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有 固定的熔点、沸点B. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 1；CI与1；CI得电子能力不相同B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D. 若S和R2的核外电子层结构相同，则原子序数R>M9. 已知： 2f(g

2、)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-; Fb(g)+S(g) =H2S(g) H=-20.1 kJ mol-。下列判断一定正确的是A. 由知，氢气的燃烧热为241.8 kJ1B. 由、知，2H2S(g)+O2(g) 一2S(g)+2H 2O(g) H=-443.4 kJ mol-C. 反应中的能量变化可用如图表示能量反应进槿D. 若反应中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ10. 右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是乙釀乙酯A反应 是加成反应，反应 是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应 B .上述物质中能与 NaOH溶液反应的只有乙酸C. 1, 2

3、一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 D .等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同11. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是2OH+ H4 + Cl2 f田解A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2fOC. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+ 4H+ + C2=2Fe3+ 2fOD.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向aONaCOONa溶液中通入过量CO:Soo- +2CQ+2H2O 一12. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是一. h*1 r1IA

4、. 放电时负极的电极反应式为Zn 2e_ =ZrTB. 充电时电极a连接电源的负极C. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大13. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知 KspCu(OH)2 = 2.2 X 10-20)A. 滴加过程中，当溶液中 c(Cu2+) = 2.2 X 10-2 mol/L时，溶液的pH = 9B. 滴加过程中，当溶液的 pH = 7时，溶液中2c(NH4+)= c(SO门C. 若滴加pH = 11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液

5、的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH 3?H2O)始终保持增大26. (14分)CO CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂 试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。(1) CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气 (COCI2)。某温度下，向 2L的密闭容器中投入一 定量的CC和CI2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) = COC2(g) H = akJ/moI反应过程中测定的部分数据如下表：f/minCO)/moln(CL2)/iDol0L200.60I0.9020.8040.20 反应1

6、2min末的平均速率 v(C0Cl2)=在 2min 4min 间，v(Cl 2)正 v(CO) 逆(填、=或 <),该温度下 K下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是(填序号)。a.容器中 c (CO =c (CI2)b.生成1mol COCI 2的同时，生成 1mol COc.容器中体系的总压强不随时间而变化d.容器中混合气体的密度不随时间而变化已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示的变化关系。X代表的物理量是lOOiL 一定时，CO的转化率随a ”(2 )在催化剂作用下 NO和CO转化为无毒气体,-1 H= 748 kJ mol2CO(g) + 2NO(g) 宁士 2CO (g

7、) + N2 (g)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能盂it&丄0 500 550 600 650 700 750 £00'27.(16分)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:鉴别NaCI和NaNO1.测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO溶液呈碱性。NaNO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)。NaNO溶液中c (HNO)(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).2.沉淀法

8、取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中， 分别滴加几滴稀硝酸银溶液。 两支试管均产生白色沉 淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛 NaNO溶液的试管中沉淀溶解。该温度下 Ksp (AgNO)=2X 108 ； Ksp (AgCl) =1.8 x 1010。则反应 AgNO (s) +C(aq)AgCl (s) +NO(aq)的化学平衡常数K= (计算结果写成分数)(二)实验室可用如下装置 (略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知： 2NO+NQ=2NaN(2； 酸性条件下，NO和NQ都能与MnO反应生成NO和Mn+;NQ能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1 )加热装置A前，先通一段时间 N2,目的是(

9、2) 装置 A中发生反应的化学方程式为 装置B的作用是。(三)测定亚硝酸钠的含量称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取 25 . OOmL溶液于锥形瓶中，用O.IOOOmol L-1酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示:滴定次数1234KVlnCh溶液体积ZmL20.6020.0220.0019.98 第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。a .酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b 锥形瓶洗净后未干燥c.滴定终点时仰视读数 写出酸性KMnO溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 。 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。(结果保留两位

10、小数)28. (14分)二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。(1 )锌一锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s) + 2MnQs) + 2fO(l)=Zn(OH) 2(s) + 2MnOOH(s。该电池的正极反应式为 。(2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下:加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 (填代号)。A.焦炭 B .铝 C .氢气 D .一氧化碳 写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 (3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿(主要成份是MnCO主要杂质是Fe2+、CcT、Ni2+

11、)为原料制备锰的工艺流程如下：氨水 弃滴一&养渣R 臓權锻亀解猛已知：NiS、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：(若某离子浓度小于等于105mol L-1，则认为完全沉淀)物质Fe(OH)2Ni(OH) 2Co(OH)2Mn (OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8 用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。 加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 弃渣B可能含有的物质为。 电解槽阴极的电极反应式为 是一种重要的38.【化学-选修5:有机化学基础】(14分)氢化阿托醛 化工原料，其合成路线如下：CKCICCHS “

12、CHjCHCHOI匚H,(1 )氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 (2) 在合成路线上的反应类型分别为 ，(3) 反应发生的条件是 反应的化学方程式为(5)写出氢化阿托醛发生银镜反应的化学方程式(6) D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCb溶液显紫色的同分异构体有种。D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为。答案7. D。A项,聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故A错误；B项，对二甲苯属于芳香烃，故其不饱和，B错；C项，煤气化属于化学变化，错； D项，氯气具有强氧化性， 可消毒杀菌，并可将亚铁离子

13、氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可净水。8. C。A项，同位素原子由于最外层电子数相同，所以得电子能力相同；B项，应指明最高价含氧酸；D项，若阴离子与阳离子的核外电子层结构相同，则阳离子的核电荷数大。9. B。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故 A错误；由盖斯定律： -X 2得2HS(g)+O2(g) = 2S(g)+2H 20(g) H=-443.4 kJ mol-1，故B正确；反应为放热反应， 生成物的总能量小于反应物的总能量， 故C错误；固体变为气体，吸收热量，若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反

14、应，放出的热量小于20.1 kJ，故D错误。10. D。考查有机物结构、性质、反应类型及同分异构体判断等。A.反应是乙烯与溴的加成反应，反应是乙烯与水的加成反应，反应是乙醇的催化氧化，反应是乙醇的消去反应，其它所标明的反应都是取代反应，A错误；B.上述物质中能与 NaOH溶液反应的有乙酸、乙酸乙酯和1, 2二溴乙烷，B错误；C. 1, 2 一二溴乙烷、乙烯上的氢被氯取代，其一氯 取代产物都是一种，但乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物有2种，C错误；D.乙醇的化学式可看作 C2H HaO,所以等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同。11. B12. B。本题考查了电化学知识，意在考

15、查考生的识图能力和分析判断能力。由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2BL 2e=Bi2,则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn2+ + 2e =Zn则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B选项错误。该电池放一2丰电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn 2e =Zn , A选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2+ 2e =2Br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动， 且

16、该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了 Br一，同时Zn2+不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。13. D26. ( 14分)(每空2分)(1) 0.05mol/(L min) =；2.5 be ,温度 ；<(2) 温度升高到710k反应达到平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化 率降低27. (16 分) 1. NO 2+HO HNO+OH (2 分)。c（OH）- c（H+）或 c（Na+） - c（NC2）（2 分）。2.1000/9（2 分）（二）（ 1）排除装置内的空气（1分）。（2） C +4HN

17、O（浓） 一 CO2T +4NOf +2HO （2 分）,将NO气体转变为NO,为后面反应提供原料（1分）。（三）a c （2 分）。6H + +2MnO+5NQ 2MrT +5NO-+3HO （2 分）86.25%。（ 2 分）28. （15 分）（1） MnO+ H2O+ e = MnO0卅 OH （2 分）（2） 二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（1分） C （1分） 6MnCO+ Q2MnC4+ 6CO （2 分）（3）©MnO+ 4H+ + 2Fe'+ = 2Fe3+ M+ 2H2O （2 分） 3.8 < pHv 8.3 （2 分） NiS、CoS （2 分） MrT+ 2e- = Mn （2 分）【解析】（1 ）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式：Zn 2e + 2OH=Zn（OH）2;电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO+ H2O+ e = MnOO4H OH。（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。碳酸