浙教版酸碱盐综合复习中考

1、阳铭学堂个性化辅导教案提纲教师： 锁老师 学生： 时间：2015 年4月26日 第一课时一、教学课题，教学目标：1、了解酸碱盐的物理性质、化学性质2、理解复分解反应及其条件3、酸碱盐之间的相互反应二、授课内容与重点难点：1 、复分解的反应及反应条件2 、酸碱盐的相互反应三、教学流程与授课详案：一.知识归纳：知识点1、酸酸（一）1.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其 阳离子全部是氢离子的化合物 。3、常见的酸：盐酸 HCIHCI = H + + CI -硫酸 H2SQ H2SO = 2H+ SO42-硝酸 HNO HNO= H+ NO3-碳酸H

2、2CO磷酸H3PO醋酸CHCOOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酬:不变色。2、酸+ 碱=盐+ 水3HCI+ AI （OH 3 = AICI 3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SC4 +2 NaOH= NazSO + H2O3、酸+某些盐=新盐+新酸2HCI + CaCO3=CaCl2 + H 2O + CO2 （实验室制取 CO ）HCI + AgNO3 = AgCI + HNO 3（用AgNO溶液和稀硝酸检验盐酸 ）H2SO4 + BaCI 2 =

3、 BaSO4 + 2HCI （用BaCL溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物=盐+水6HCI + Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4 + CuO = CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸+某些金属=盐+氢气Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2Zn + H 2SQ= Zn SO4 + H 2 （实验室用于制 Hk）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变

4、小。工业盐酸 因常含Fe而显黄色。2、硫酸 H2SO:（1） 浓硫酸有很强的 腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌 ，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。碱（一）1、碱：电离时生成的阴离子 全部是OH的化合物。（二）碱的通性：1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酗:变红色。2、碱+ 酸=盐+ 水Ca （OH 2 +2 HCI = CaCI 2 +

5、 2H 2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=盐+水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2OCa （OH 2 + CO 2= CaCO + H 2O （CO能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO）2NaOH + SQ = NazSQ + H 2O （工业上用碱溶液吸收 SQ等有害气体）4、碱 + 某些盐=新碱+ 新盐3NaOH + FeCI 3 = Fe （OH 3 + 3NaCI（生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO =Cu （OH 2 + Na 2SO （生成蓝色沉淀）Ca （OH 2 + Na

6、2CO = CaCd + 2NaOH（工业上制取 NaOH ）(三)碱的个性1、氢氧化钠 NaOH :(1) 俗称：烧碱、苛性钠。(2) 易潮解，易和空气中 CO反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O(3) 极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca (OH 2 :(1) 俗称：熟石灰、消石灰。(2) 区分NaO即口 Ca (OH 2两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO,变浑浊的是 Ca (OH 2溶液；Ca (OH 2 + CO2= CaCO + H 2O方法二：分别加入 NaCO溶液，产生白色沉淀的是 Ca (OH 2溶液。Ca (OH 2 + N

7、a 2CO = CaCO3 + 2NaOH几种重要的盐(一)1、盐：由金属离子(或 NH)和酸根离子组成的化合物 。2、盐的分类：(1)盐酸盐(氯化物) NaCI 、CaCl2等(2)硫酸盐Na 2SO、CuSQ 等(3)碳酸盐Na 2COCaCQ、BaCO等(4)硝酸盐KNO3Ba (NO) 2等(5)钱盐 NH 4CI(NH) 2SQ等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、俊盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO不溶；碳酸盐只有NaCO、&CO可溶。(二)几种重要的盐1、碳酸钠NS2CO :俗称纯碱。晶体化学式为NS2CO-10H2O ,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末

8、。NS2CO虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI :俗称食盐。(三)盐的通性1、某些盐和酸的反应；N&CO +2 HCI= 2NaCI + H 2O + CO22、某些盐和碱的反应；NazCO + Ca (OH 2= CaCO3 + 2NaOH (工业上制取 NaOH )3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO 3 Na2SO + BaCI 2 = BaSO4 + 2 Na CINaCO + CaCI 2 = CaCO3 + 2NaCI（四）复分解反应及其能否发生的条件1、复

9、分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Ns2CQ + Ca （OH 2 = CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（五）化学肥料（按含 N、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（N） : NHCI 、（NH） 2SO等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P） : Ca （HPQ） 2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟾粒增多，子粒饱满。3、钾肥（K）:草木灰K2CO等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含 N、P、K元素中的两种或三种，如 KNO除杂、干燥问题1、原则：不增不

10、减易分离（气体法或沉淀法）2、 常 用 气 体 干 燥、 除 杂 的 方 法： 气 体 除 杂 时 最 后 除 水； 气 体 检 验 时 首 先 验 水 导管一般长进短出检验H2中是否混有 CO2 一般选Ca（OH）2而不选用 脂0修液（原因：NaOHW CO板应时无明显现象，不 适合检验）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O除去H2中混有较多的 CO2 一般选用NaOH§液而不选用 Ca（OH）2溶液（原因：Ca（OH）2是一种微溶物质，溶 液 中 溶 质 的 含 量 较 少， 不 能 吸 收 大 量 CO2 ）除水一般选浓硫酸、氢氧

11、化钠固体、无水氯化钙等，检验水的存在一般选用无水 CuSO4（CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O）（白色）（蓝色）3、干燥剂的选择：（1）、浓硫酸可干燥：酸性气体（如： CO2 SO2 SO3 NO2 HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO不能干燥碱性气体（如：NH3）（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2 N2、CO不能干燥酸性气体（如：CO2 SO2 SO3 NO2 HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。有关酸碱盐的基础训练1、（2014扬州）下列物质间的转化.在一定条件下均能一步

12、实现的是（）C->CO->CO2 （§Tu-CuO->CliSO4 颔即COiNaCl）NaNO3 CaCO3C：aO->Ca OH）1B,gCr ®Cg®D. (T§（2014绥化）下列对宏观现冢的微观解释不正确的是（）A CO与CO?化学性质不同,是因为它们的分子构成不同B NaOH溶液与KCH溶液都能使酚瞅溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OHC金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大（2014达州）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正

13、确的是（选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACOz (CO)过量Oe点燃BCaO (CaCOsi足量蒸编水过滤,蒸发CMCI溶液tMgSa溶液）适量BaCh溶液过滤DFeCL溶液（CuCL溶液）足量铁粉过滤（2014广东）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是C ）A, CO（CO3）：通过灼热的氧化铜B NaOH溶液（NCOJ：加适量稀盐酸C, NaCI溶液（盐酸卜加热蒸发D.铁粉氧化铜粉末卜加入足量稀硫酸2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酗:试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酗:试液滴人某NaOH§液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】

14、是什么原因导致滴有酚酗:的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜g想：甲同学：可能是酚酬:与 O2发生了反应；Y乙同学：可能是 NaOHm夜与空气中的 CO2发生了反应； 丙同学：可能与卜 i- .飞值有用林的NaOHt度大小有关；SX有关（写一条即/第化轴相I（1）甲同学设计了你认为可能还与 可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想: 如下实验，请你填写下表。实验步滕设计这一步骤的目的实验现象实典结论L将NaOH溶液加热煮佛溶液变红,过 一会儿红色消失甲同学猜想(填“止确”或不正确”)2.向冷却后的溶液中湎人酚酰，并滴一些植物油在其上方(2)乙同

15、学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOHt应的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是有关酸碱盐物质推断天津中考19.通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系.如图中的物质均为初中化学常 见的物质.其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫 色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良土壤(如图中部分反应条件已省略).回答下列问题：(1) D 为; G 为.(2) H和E反应生成 C和戊的化学方程式为

16、 ： .(3) 工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质.此反应的化学方程式为19. (6 分)U) CaO中。tj zhonakaa com(2) CuO +Cu + CO3同'皿(3) 2H3 + SiCLiLsi + 4HCl河北中考A、R C D E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物.已知:16.如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D.(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答下列问题:(1)乙的化学式为CO :(2)甲的化学式可能为 SQ (只写一种)(3)丙与乙反应的化学方程式为：FezQ+3CO2Fe+3

17、CO 2(4)写出A的一条用途：供给呼吸 .甲二湖南长沙21. A、R C、D> F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质,(1)(2)它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系，已知 一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.试判断B的化学式：B.写出C与F反应的化学方程式一21.(1) HhSQ (2) Ns2SO+Ba (NO) 2 BaSOj +2NaNO湖北黄冈36. (5分)李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与 硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以

18、是和(请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 。(2)A、B、C D E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去。图中 E的化学式是;若A是化合物，反应 A + B-C + D的化学方程式是(2) CuO + COCu + COj+E(1) NaOH; NS2CO (其它合理的也可以，如Na、Na。NaHC%);NaOH + HCl =NaCl + H2O(2) Q ;成都中考17.(1)(2)(3)(4)A、B、C是三种常见的含钙化合物.它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：A物质的化学式是

19、,B物质的俗称是,C物质的名称是向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明(5)举出B物质在农业生产中的一种用途: 反应的化学方程式为是.反应的基本反应类型是变”).来源:#中人敷网*&,该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象，该反应前后碳元素的化合价(填改变”或不改17、 (1) CaO 熟石灰(或消石灰)；碳酸钙.(2)氧化钙与水反应放出大量的热.(3)改良酸性土壤(或者杀菌消毒).(4) Ca (OH 2+CO=CaCO/H2O;生成白色沉淀.(5)复分解反应；不改变.沈阳中考18、 (5分)构建物质之间相互反应的知识网络是提高学习效率的有效方法。下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别 的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成 A B、C D四种物质(部分生成物已C为单质。请回答下列问题:略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，(1)乙和丙反应的基本类型是(2)写出下列物质的化学式 C,甲 。(3) 丁所属的物质类别是。(4)写