北京市2019届初三专题复习—2019年各城区二模化学试题分类汇编—生产实际分析word版含答案

1、北京市2019届初三专题复习一2019年各城区二模化学试题分类汇编生产实际分析BaCb溶液（海淀二模）17. （2分）碳酸钢（BaCQ）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于 生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。反应装置分离装置B&COa固体+NaCI溶液（1）分离装置中所用的分离方法是 （填“过滤”或“蒸发”）。（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为。18. （3分）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCQ肥料。主要流程如 下图所示。NHjHCQw 溶液»分离器固体（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反

2、应为NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3,该反应所属的基本反应类型为 反应。（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出 NH4HCQ t。（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。A.原料NH3中，N元素的化合价为+3B.净化气中CQ的含量低于烟气C.经分离器得到的NH4HCQ溶液为该温度下的饱和溶液（朝阳二模）17. （2分）我国科学家研究出碳化铝（ M02C）负载金原子组成的高效催化体系，使水 煤气中的CO和H2O在120c下发生反应，反应的微观示意图如右图所示。0 -敦原于 O-氧原孑 -碳原子碇化铝（1）右图的物质中，有 种单质。（2）该反应过程中，生成物的质量比为

3、不含SO上烟气18. （3分）采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SC2,其主要设备及流程如下:海水pH=8（Na5C（h）Kg-B-B B BR二海洋二海水pH=7（金N趣S（h等）曝气池海水pH=3 （含H卷（吐 阻百。4等）空气吸收塔海水pH二4（H2SOk N改5口3等）曝气池3（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 。A.海水泵B.吸收塔C.曝气池D.曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式。（3）曝气池排出的海水中不含H2SC4的原因是 （用化学方程式表示）（东城二模）17. （2分）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂

4、用于合成气制造燃料甲醇（CHCH的微观示意图如图所示。O氢原子#碳原子氧原子（1） A、B、C中属于单质的是 （填字母序号）（2）反应中A与B的分子个数比为 18. （3分）利用食盐水制取 CIC2的工业流程如图所示:装置INaClO.1装置1【C102Cb HC1装置m已知：装置I中发生的反应为 NaCl +3味0 = NaCQ+3H2T ; CI2是一种有毒气体。（1） ClO2中Cl的化合价是 。（2）完成装置II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl = 2C1Q+CLT+2+2H2O。（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。A.装置III中H2与C，发生化合反应生成 HClB.

5、该生产过程需要消耗电能C. C2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染（西城二模）17. （2分）亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（ NaClO3）制取,NaOH溶液H2O2溶液主要流程如下:（1） NaClO3中Cl元素的化合价为 （2）中，为防止H2O2分解过快，温度应控制在35 c以下。H2O2分解的化学方程式为 18. （3分）硝酸锂（LiNO3）用于制造荧光体。其制备的主要流程如下：65%HN5溶液 气体XLiOH水蒸气1 tLiNOj 1+力 力 IINO, 1 UNO! .um潘液一乙釜；反蒸*晶牖，LiNG晶体（1）反应釜1中逸出的气体X是（2）反应釜

6、2中发生的反应属于基本反应类型中的 （3）蒸发结晶设备流出的 LiNO 3溶液是 （填 饱和"或 不饱和”）溶液。（丰台二模）17. （2分）将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大。其反应的微观示意图如下：反应前反应后。一氢原子-氧原子©碳原子（1）写出物质A中氢元素的质量分数的计算式 （2）写出上述反应的化学方程式 FeWO4）制得金属鸨的工艺流程18. （3分）金属鸨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑鸨矿（主要含如下图所示压煮器酸浸槽 焙烧炉还原炉7（1）将黑鸨矿石碾成粉末，目的是 。（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应柒目则 X的化学

7、式为。（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+wO1 W+3H 2O,该反应中化合价改变的元素是FezQ）、焦炭、石灰石等，转化（房山二模）16. （2分）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为过程如下:赤铁矿石氧气空气焦炭石灰石资料：生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%4.3%钢的含碳量为0.03%2%（1）以赤铁矿石为原料在高温条件下与一氧化碳反应的化学方程式为 。（2）炼钢炉中通入氧气的目的是 。17. （3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH）为原料制备碳酸钠，主要流程如下:晶浆碳化塔9 H O母液分离器NaHCO 固体nco3固体注：晶浆中主要含有 NaHCO固体、N

8、aCl溶液、NHCl溶液;母液是含有NaCl、NHCl的溶液。(1)溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 (2)分离器中，分离出 NaHC调体的操作，是。(3)煨烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。(顺义二模)18.乙快(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石( CaC)为原料制取乙快，并对电石渣H炖发生招回答下列问题：(1)分离器能除去综合处理的生产流程如下图所示:AI2Q、FezQ等杂质，它们属于 (填物质类别)。(2)煨烧炉内发生反应的基本类型为 。(3)研究煨烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煨烧条件的携饶温度/七(4)乙快发生器内

9、发生反应的化学方程式为 。(5)该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是 (石景山二模)18. (2分)“苛化法”是制氢氧化钠的一种方法，其主要流程如下 生石旗水(1)苛化过程中发生复分解反应的化学方程式为 (2)下列过程属于物理变化的是 (填序号)。A.苛化制取氢氧化钠过程B.蒸发器中将稀溶液蒸发水进行浓缩过程C.过滤得到氢氧化钠产品过程19. （3分）利用天然气制氨加工成尿素CO（NH2）2的主要流程如下co3O(2)氨合成过程发生反应的基本反应类型是(3)生成尿素反应的化学方程式为：2NH3 + CC2高温高压= CO(NH2 + H2O0 若 34 kg NH3完全转化,可生

10、产尿素kg。水电解反应的化学方程式为（门头沟二模）17. （2分）半水煤气的主要成分是 H2、CO、CQ、N2和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨（NH3）的过程如下所示。H2、N2、CO C。、H2、N2、C6H2、N2NH3H2O高温（1）过程I中，发生反应的化学方程式为CO +注O =,请补全该反应。（2）过程出合成氨（N%）的过程中，氮元素化合价发生的变化是18. （3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。NaOH溶液反应室捕蕤室卜CO.喏存利用CO畲选域的三沐CaO除H2O外，上图中涉及的氧化物还有(2)捕捉室中发生反应

11、的化学方程式为(3)高温高温煨烧室中发生的反应为CaCQCaO + CO Tto若通过该反应释放22 t CO2,需要CaCO的质量为（平谷二模）17. （2分）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：（煤炭的主要成分是炭）水11（1）净化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。 氢原子Q碳原 i：Q氧原子（1）设备I内发生的变化是 （填“物理变化”或者“化学变化”）（2）设备V中发生反应：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O,若生产60

12、t尿素,需要NH 3的质量为 t 。（昌平二模）17. （2分）某厂从高炉瓦斯灰（含有铅、锌、银等有价金属）和炼锌的浸出渣中回收水淬*弃渣余热利用脱硫t ,除尘烟气眈仞尾气（达标排放）收尘次氧化锌（ZnO含量为45%65%）（1）将高炉瓦斯灰与锌浸出渣进行粉碎处理的目的是 （2）烟化炉中，物料进行吹炼，主要发生如下反应: 2c + O2 = 2CO ZnO + CO = Zn（蒸气）+ CO2高温 PbO + CO = Pb（蒸气）+ CO2反应中，化合价发生变化的元素有 18. （3分）软镒矿在生产中有广泛的应用。（1）酸浸过程中发生的主要反应如下，将该反应的化学方程式补充完整：2FeS2

13、+ 3MnO 2+ 6H2SO4= 3 MnSC4+ Fe2（SO4）3 + 4S + 。（2）上述含镒元素的物质中，属于氧化物的是 。（3）生成MnCC3的反应物为 。（怀柔二模）17. （4分）依据下图以天然气合成氨（NH）的工艺流程（通常天然气中含有H2S等有毒气体），回答相关问题：EhO （气）和空气KjCO1溶液（1）处加入 Fe2O3 H2C的目的是 。（2）该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。（3）处加入K2CC溶液吸收了 CCC生成碳酸氢钾（KHCC,该反应的化学方程式是 （4）该流程中参与循环的物质是 。北京市2019届初三专题复习一2019年各城区二模化学试题分类汇编生产实

14、际分析参考答案(海淀二模)17. (1)过滤(2) NazCQ18. (1)化合(2) 39.5 (3) BC(朝阳二模)17. (2分)(1) 2(2) CQ与H2的质量比为22: 118. (3 分)(1) A(2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 (或 2Na2SQ+Q2=2Na2SQ)(3) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO> T(东城二模)17. (2 分)(1) B(2) 1:218. (3 分)(1) +4(2) NaCl (3) ABC(西城二模)17. (2 分)(1) +5(2) 2H2O2 = 2H2O + 02 T18. (3分)(1) CO

15、2(2)复分解反应(3)饱和4(丰台二模)17. (1) 16 X100%(2) CH4+CO2 =2CO+2H 218. (1)增大接触面积，使反应更充分(2) NaCl (3) H、W(房山二模)16. (1) 3CO + F2O3 =3CQ + 2Fe(2)除去生铁中过量的碳.17. (1)加快溶解速度(2)过滤 .(3) 2NaHCQ=Na2COs+HQ+COJ(顺义二模)18. (1)氧化物(化合物、纯净物)；(2)分解反应；(3)温度控制 900°C,时间不少于 4-5 小时(4) CaC + 2H 2O = Ca (OH 2 + C 2H4(5)回收做燃料(石景山二模)18. (1) Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO + 2NaOH(2) BC19. (1) 2H2O - 2H2T +O2T(2)化合反应(3) 60(门头沟二模)17. 12 分)(1 ) CCh(2)零分一一3价18. C 分)(1) CO：和