312原子离子导学案沪教版

1、讲案第二课时原子的构成离子一、学习目标：1、知识与技能目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；2、知道在化学反应中原子和离子通过得失电子可以相互转化3、初步认识物质结构学习中的模型方法。2、过程与方法目标：通过对原子结构的想象，培养学生的抽象思维能力。3、情感态度与价值观目标：逐步建立物质无限可分的观点。二、学习重点：知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。三、学习难点：理解原子的结构，原子与离子的相互转化。四、学习过程（-）创设情境，导入新课:原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？（二）合作探究，展示交流：学习任务一：原子的构成1、以小组为单

2、位，对课本 68页的联想与启示中 卢 瑟福关于a粒子轰击金箔的实验进行分析讨 论。2、每组由一人为代表，互相交流分析结果。3、由分析结果会得到什么结论？说明什么问题？4、 通过分析结果，我们可以用什么物体来形象的 表示原子。学习任务二：原子结构的表示1、 知道了原子的结构以后，如何来表示原子内部微粒的关系？2、原子核是有什么构成的？3、分析原子结构，可以总结出什么规律？ 学习任务三：离子1、 小组分析讨论，在化学变化中，原子是最小的微粒，那么原子相互结合会发生怎样的变化?2、离子可以分为几类？3、原子的结构与离子的结构有什么关系？4、小组之间总结分子、原子、离子间的转化关系。备注学生已经知道分

3、子是可 以再分的，由此进行想 象原子是否可分。培养学生的分析思考能 力，以及小组自主合作 学习的精神。通过形象比较增强学生 的空间想象能力。通过对原子结构的研 究，训练分析、解决问 题的能力。得出原子与离子的关 系。培养学生综合分析问题 的能力。（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困 惑？五、当堂练习（见练案）讨论交流疑问讲解六、效果测验（见测案）讨 论 交 流 ，疑问讲解板书设计构成物质的基本微粒原子原子核电子原子核质子中子离子失去或得到电子的原子 相对原子质量： 相对分子质量：教学反思:预案预习导航：1、议一议：道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心

4、的、不能再分的小球。你同意他的观点吗？2、想一想：由分子构成物质发生物理变化和化学变化本质区别是什么？ 分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？原子不显电性的原因是什么？评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道 NaCl、 CaCl?、 CaCO3 是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的

5、最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。5、了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。必记知识点1、大量研究表明，分子是由 结合而成。在水的分解过程中发生变化的是 , 不发生变化的是 。原子不但可以结合成分子，还可以直接构成, 常见的和都是有原子直接构成的。因此，原子也是构成物质的一种微粒。2、英国科学家 和 为人们认识原子结构做出巨大贡献。3、原子是由带正电的 和带 电的

6、构成的。由于两者所带的电量大小 , 电性, 因此原子呈电 性。2、原子核是由 和 构成的。3、原子核所带的电荷数等于 所带的电荷数，也等于 。4、离子是由原子得到或失去 而形成的。5、原子质量小，用起来不方便，应此采用 来表示原子质量，即以一种原子的 作为基准，其他原子的 与这一基准的比，称为这种原子的6、分子是由原子组成的，我们用 表示分子质量的大小，它等于构成分子的 各原子的 的 。7、理解课本 70 页“观察与思考” 。8、在化学变化中，显电中性的原子应得到或失去 而成为点电荷的微粒，这种 的微粒 叫离子。得电子的带电叫阴 离子， 失电子的带电叫阳 离子。9、原子失去或得到 就形成离子。

7、离子也可以通过失去或得到 转变为原子。10、原子核外的电子在核外高速运转，根据电子运动区域离核远近，把核外电子运动划分为不同的 , 从里到外一次叫第一电子层、第二电子层等；电子总是排满第一层 , 再排第二层、第三层 。其中第一电子层排满有个电子，第二电子层排满是个电子B、原子是不可以再分的最小微粒B、原子中质子数一定等于中A、不显电性B、显正电性4、下列物质中，由离子构成的是（）A、水银B、水蒸气5、氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（A、氢的原子核内必然有一个中子C、氢原子核内必然有一个电子6、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电 _，核外有 个电了层，第二层上有 个电了，C、显负

8、电性D、无法确定C、 氯化钠D、金刚）B、氢原子必然带一个单位的正电荷D、氢原子中必须有一个电子荷数练案1、下列有关原子的叙述，正确的是（A、原子是构成物质的一种微粒C、任何原子其体积和质量都相等2、下列关于原子的叙述中，正确的是（A、原子的质量主要集中在原子核上C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D、相对原子质量就是一个原子的实际质量3人原了核外有19个电了的某种原了，假如它失去一个电了后，剩余部分（）最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合B、氧分子、氧原子都不变，只

9、是重新组合成新分子C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子8、 下列有关原子的叙述，正确的是（A、原子是构成物质的一种微粒B 、原了是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子9、分子和原子的本质区别是（A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分了能构成物质而原了C、 分子是不断运动的，原子是静止的D、 在化学变化中，分子可分，原子不可分10 、下列说法中不正确的是（）A 、氧气是由氧原子直接构成的B 、汞是山汞原子构C、 每个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和2 个氧原子构成的D、 分子、原子和离子都

10、是构成物质的微粒11 、 在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号A、分子很小B、分子在不断运动C、分子之间有间隔D、分子是构成物质的一种微粒E、分子是保持物质化学性质的一种微粒（ 1）在很远的地方可发闻到花的香味（ 2）将大量氧气压缩在钢瓶中（ 3）进行过滤时，水可以通过滤纸（ 4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子（ 5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的（测案:、选择题1、 下列关于分子的叙述正确的是（）A、 分了是保持物质的物理性质的微粒B、分子是保持物质化学性质的最小微粒C、所有物质都是山分子构成的D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体

11、积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因2、 下列物质中含有氧分了的是（）A、二氧化镒B、高镒酸钾C、氧化铜D、液氧3、保持水化学性质的一种微粒是（）A、氢分子B、氧分子 C、水分子D、氢原子和氧原子4、由分了构成的物质，发生化学变化的实质是（A、分了间的空隙发生变化B、物质状态改变5、下列关于分子的叙述错误的是（A、分子是保持物质性质的一种微粒C、分了是构成物质的一种微粒6、由不同分了构成的物质（）A、一定是混合物B、一定是纯净物C、物质颜色变了 D、分了本身变化，变成其它分了）B、同样分子的化学性质相同D、物质发生物理变化时，分了本身不发生变化C、可能是纯净物D、可能是混合物7、氧气在发生化学变化

12、时，构成氧气的微粒中（）A、氧分了不变，氧分了与其他分了发生重新组合B、氧分了、氧原了都不变，只是重新组合成新分了 C、氧分了、氧原了都变，生成新的分了或新的原了D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子8、下列有关原子的叙述，正确的是（）A、原子是构成物质的一种微粒C、任何原子其体积和质量都相等9、 分了和原了的本质区别是（）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化分子可分，原子不可分10、下列说法中不正确的是（）B、原子是不可以再分的最小微粒D、原子的质量与体积比分子小B、分子能构成物质而原子不、_学变化中，A、氧气是由氧原子直接构成的B、

13、汞是由汞原子构成的 C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子 和2个氧原子构成的 D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒二、填空题11、分了是保持物质 微粒。同种物质的分了，化学性质 ,不同种物质 的分了，化学性质 o12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。A、分子很小B、分子在不断运动C、分子之间有间隔D、 分了是构成物质的一种微粒（1）香味 （2）（3） 纸（4）分了反应生成水分子（5）了，金刚石中没有分了，金刚石是由碳原了构成的（E、分了是保持物质化学性质的一种微粒 在很远的地方可发闻到花的 ） 将大量氧气压缩在钢瓶中 ） 进行过滤时，水可以通过滤 ） 即使一个氧气分子也能和氢 （） 蔗糖中含有蔗糖分 ）13、（1 ）科学家们研究发现，原子是山带正电荷的 和带负电荷的 构成的， 原子核是、两种微粒构成的。14、已知有下列物质：水、双氧水、酒