人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版必修1第三章金属及其化合物测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）,满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）、单项选择题（共 10小题，每小题3分，共30分。）卜列有关金属及其合金的说法不正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B .合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D.在化学反应中，金属失电子，作还原剂2.卜列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是3.NaHCO3A. Al 2O3 Al(OH)B.卜列变化不可能通过一步实验直接完成的是Al Na2CO3C

2、.D.全部A . Al(OH) 3 - AI2O33+C. Al f AlB. AI2O3 f Al(OH) 3D. Al 3+ - Al(OH) 3A12（SO4）3五种溶液，这种试剂是4 .只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A. KSCNB. H2SO4C. NaOHD. AgNO 35 .下面关于金属钠的描述不正确的是A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软，可用小刀切割6.下列说法正确的是A. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性B . Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅

3、绿色C. Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37,某溶液中有Mg* Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌,过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A . Mg2+B. Fe2+C. Fe3+3+D. Al8.下列反应的离子方程式书写正确的是A .过氧化钠加入盐酸B.金属铝溶于氢氧化钠溶液C. A1C13溶液中滴入氨水D. Al(OH) 3中滴加盐酸9.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A . Na2O可用于呼吸面具2022-+4H+ = 2H 2O+O2TA1+20H =

4、Al0 27H2Al 3+3OH _= Al(OH) 3 JAl(OH) 3+3H = Al 3 +3H 2OB. Na2O不稳定，能继续被O 2氧化生成Na2O2C. Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD . Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2,还原剂是水10 .下列各组离子能大量共存的是A. Ca2+、HCO3、K+、NO3B. HCO3、H > Ba2+、Na+C. HCO3、OH、Al3+、Na+D, Mg2+、Fe3+、I、Cl、多项选择题(共 6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有 2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、未选不得分)11 .下列

5、关于Na和Na+的叙述中正确的是A.它们相差一个电子层C.钠原子，钠离子均为同一元素12 .下列各组物质与其用途的关系正确的是A.氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂C.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂13 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”，发生的反应为B.它们的化学性质相似D.灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色B.明矶：净水齐IJD .小苏打：发酵粉主要成分2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A .有铜无铁C.铁、铜都有，溶液为无色B.有铁无铜D.铁、铜都无，溶液为无色14 .工业上常用铁屑跟硫酸反应并

6、经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矶晶体（FeSO4 7H2。）,已知浓硫酸能够氧化 Fe2+,为了得到较纯的绿矶晶体，合理的方法是A .使用硫酸过量B.使用铁屑过量C.使用稀硫酸D.使用浓硫酸15 .下列关于焰色反应的说法正确的是A .只有金属化合物才有焰色反应B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应C.透过蓝色钻玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将钳丝蘸取盐酸洗涤并灼烧16 .下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A .受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与

7、足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的 C。2的物质的量之比为2：1 第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17. （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：写出由C。还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出发生反应的离子方程式:18. （10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:NH3 - H2O若甲是

8、不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。甲物质是 （填化学式）。写出甲的一种主要用途 。 写出 乙一丙”转化的离子方程式： 写出丙受热分解的化学方程式： 19. （15分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1.在FeCl2溶液中加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液2,向A1C13溶液中逐 滴加入NaOH至过量3.往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间。20. （6分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c （Fe"） :

9、c（Fe2+）=2 ： 3,则Fe"与Cu”的物质的量之比为多少？参考答案、单项选择题（共 10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共 6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有 2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBBCBACD题号910111213141516答案BAACABDBDBCBCDAC三、填空题（共40分）17. （9 分）G -高温.(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3 分)A CL 一高温一.一 3Fe +4"O (g)Fe3O4+4H2 T(3 分)(2) 2A1+2OH 72H2。= 2A1。2=3出(3 分)18. (10 分)Al 2O3 ( 2分)；冶炼金属铝的原料或做耐火材料(堪期等)(2分) Al 3+ +3NH 3 H2。= Al(OH) 3 J +3NH+(3 分) 2Al(OH) 3 =Al 2O3+3H2O(3 分)19. (15 分)实验现象反应的化学方程式或离子方程式1.溶液由浅绿色变为黄色，加入 KSCN溶液2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl（2分）后溶液显红色（1分）Fe3+ +3SCN = Fe(SCN)3（2分）2.先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Al3+ +3OH = Al(OH) 3 J（2分）（1分）一 一