高一化学-物质的量浓度(知识点测试题带答案)

1、高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点1 .符号为,单位为,其数学表达式为 .2 . 一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器： 、量筒、容量瓶、 、烧杯、玻璃棒、 . 容量瓶 上标有、和 三种标记；实验室常用的规格有 100mL、和1000mL ;在使用前要检查其 ;不能用来配制 或 的溶液，也不能作反应器或用来 溶液.（2） 配制步骤：计算一 f f转移振荡牯曲肚较,C-1 CB =1、 Cb mol/L2、（1）托盘天平 药匙 液强酸性强碱性（2）称量溶解冷却nBVb胶头

2、滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750是否漏长期储存溶液洗涤定容摇匀一、选择题1 .下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 （）A. 100mL 0. 5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L AICI3 溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】100ml 0一5m0rLNaCl中Cl物质的量浓度为0A.100ml0 25mzLMgC：溶液中氯离子的物质的量浓度为故A错误 B. 200ml0.25 molLAlCh溶液中氯离子的物质的量浓

3、 度为0 35mMD3=0 75mdL,故E错误3 C. 50m： 1 mol LNaC：溶液中氯离子的物质的量浓度为ImoIL, 故C错误了D.25ml 0 5moi LHC1溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol.L,故D正确三故选九 2.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为 （）A. 0.05mol/LB. 0.25mol/LC. 0.1mol/L D. 0.5mol/L【答案】B【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c,则：10mL< 5mol/L=200mLX c解得c=0.25mol/L .由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的

4、浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L;故选B。3 .下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（）A.将40g NaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D. 10g NaOH固体溶解在水中配成 250mL溶液【答案】D【解析】A. 40g NaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L,因此溶液中物质的量浓度不是 1mol/L,故A错误；B. 22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物质的量浓度不是 1mol/L ,故B错误；C.混合溶液的体积不等于10L,

5、根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误；D. 10g NaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为 0.25L, 因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D正确；故选D。4 .下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B,将80 g SC3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶?夜100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D,含K+为2 mol的aSC4溶液【答案】B【解析】A. 40gNQH的物质的量为Imo：, '溶于匚水中，溶液的体积大于1L,故浓度小于故A错误;B.即统5的物

6、质的量=藐条=血必溶于水配制成1二溶'液，物质的量浓度=筌=lmmL,故后正确-C.蒸发掉50g水后，剩余溶湾未告诉密度，无法计算溶淹的体积，故c错误D.由于为告诉溶酒的体积，故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度，故D错误，故选5 .某种气体的摩尔质量为 M g?mol-1,将标况下的该气体 V L溶解在1000g水中，该气体不与 水反应，所得溶液密度为pg?cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol?L-1V叩yplOOOpPA 22AB （M22400）。22400D, 22400-F3/【答案】D【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：V22.4L/mol =V22.

7、4 mol:,其质量为：V/22.4mol X Mg/mol=VM/ 22.4 g,则溶液的质量为： （1000+VM/22.4 ）g,形成溶液的体积为：（1000+VM/22.4 ）g+ 1000 P g/L）=（22400+VM）/ 22400 p 故所得溶液的物质的量浓度为：必的mol/L ,故选 Do6 .用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A. 0.045mol?L-1B, 1mol?L-1C. 0.029mol?L-1 D,不能确定【答案】A【解析】设烧瓶的容积为VL,则氨气的物质的量为：工工"/的，=0.

8、045Vmo|反应后溶液的体积为VL,烧0. 045敬1瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L ,故选Ao7,在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5Na个硫酸根离子（Na表示阿伏加德罗常数的值），同时含有Na个金属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A. 2 mol?L-1B. 2.5 mol?L-1C. 5 mol?L-1D. 7.5 mol?L-1【答案】B【解析】1.5Na个硫酸根离子的物质的量为1.5mol, Na个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化 合价为x,根据电荷守恒可知，x=1.5X2= 3故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3,根

9、据硫酸根守恒可知， 硫酸盐为0.5mol ,所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol+0.2L=2.5mol/L故选Bo8 .配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.定容时俯视液面【答案】A【解析】未洗涤溶解YaUH的烧杯，溶质的质量减少,浓度偏低j故A正确/ B.转移溶浦前涔液未冷 却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小,浓度偏大,故3错误s C.定容TT要加蒸溜水，所以容量 瓶未干燥，对溶液的浓度无飘丽故C错误：D,定容时俯视'清面，溶液体积偏小，浓度偏大,故D错误） 故选A.

10、9 .使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B. C. D.【答案】C【解析】溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重

11、新达到刻度线，则导致浓度偏低，故选；故选C10 .用98%的浓H2SQ（密度为1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO 100mL,配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶;胶头滴管；玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A.B.C.D.【答案】A1解析】薨5的浓H:SO4的物资的量浓度为J / 一 = 福 -lS.4mol L,配制1m加的稀H：SO+ 100mL需要浓硫酸的体积 =18, 4皿W =0.30541,即5前 应翊10M量筒，实蛉时用10ml量筒量取5 4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、

12、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作, 量取浓琉酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶沌时需要用到 玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为0，故选A。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11 .实验室需要 0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答 下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ;（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）；n H I AGuTI心ABCD E（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，

13、则所得溶液浓度0.1mol/L（填 失于"、等于“或 小于”.）（3 ）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）.在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 0.5mol/L（填大于"、等于“或小于" J【答案】（1） A、C;烧杯和玻璃棒（2）小于 （3） 13.6;大于【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致

14、溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于 0.1mol/L ;（3 ）质量分数为 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度lO0Opm lOOOxl&x9g/c= 3f=1=18.4(mol/L),设需要浓硫酸的体积为 V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V,则：VX 18.4mol/L=500mLX 0.5mol/L解得V=13.6ml;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c2，V可知溶液的浓度偏高。12 .实验室用固体 NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器

15、：a.烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d .玻璃棒e.托盘天平f.100mL量筒(1)配置时，必须使用的仪器有 (填字母序号)，还缺少的仪器是 ;(2)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、;(3)配置时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却.其正确的操作顺序是 ;(4)若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mLo【答案】(1) acde胶头滴管(2)搅拌 引流 (3)(4) 10.0【解析】(1)配制(Mmol/L的NaOH遂港500mL,配制步骤有称量、溶解、移港,洗涤移灌、定容、摇 匀等操作，用天平称量NaOH：用到药匙)，在烧杯中稀珞并用玻璃棒搅拌，加速溶解,冷却后转移到500mL 容量瓶，申，并用玻瑁棒引流，洗涤2-第欠，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至海面距离刻磨戋12cm时， 改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的