高二化学同步测试化学平衡单元检测汇总

1、高二化学第一学期化学平衡考试题可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16P: 31 S: 32 Cl: 35.5 Ar:40 Fe:56第I卷(共74分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共32分)1 .在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)彳士：2C(g)达到平衡的标志的是(1) C的生成速率与 C的分解速率相等；(2)单位时间内amol A生成，同时生成 3amol B ;(3) A、B、C的浓度不再变化；(4)混合气体的总压强不再变化；(5)混合气体的物质的量不再变化；(6)单位时间消耗 amol A,同时生成3amol B; (7)

2、A、B、C的分子数目比为1:3:2。A (2)(4)(5)B.(7)C. (1)(3)(4)D.(5)(6)(7)2 .在一定温度下将 1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H 2O(g) =CO2(g)+H 2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气，达 到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A.1.2molB .1.5molC. 1.8molD . 2.5mol3 .在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量A. 一定增大 B

3、. 一定减小 C. 一定不变 D .不能确定4 .定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是A、A、B中SO2的转化率相同B. A中的反应速率比 B中快C. B中SO2的转化率比A中高D.若A、B中皆再加入同量的僦气，平衡不移动5 .在密闭容器中进彳T如下反应：X2(g)+Y2(g)彳士2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3mol/L B. 丫2为 0.4mol

4、/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L6 .可逆反应A+B(s) =C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7 .在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA(g)=bB(g) + cC(g),在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是：A.若a = b + c, B的物质的量分数变大B.若a > b + c , B的物质的量分数减小C.若

5、a < b + c时，A的转化率增大D.若a > b + c时，A的转化率增大8 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A (g) +B (g) =2C (g)达到平衡时，A、 B和C的物质的量分别为 4 mok 2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者 的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol二.选择题(每题有 1 2个选项符合题意，916题每题4分，17, 18题每题5分，共42 分)9 . 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中

6、，发生反应： 2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol ,在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于 n的是A . 2 mol SO 2+1 mol O 2B . 4 mol SO 2 +1 mol O 2C. 2 mol SO2+1 mol O 2+2mol SO3D. 3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO310.对于可逆反应2AB 3(g)一-11 .在一个体积可变白密闭容器中，盛有等物质的量的 SO2,O2,SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13 (压强在反应前

7、后不变，则反应达平衡时，混合气体SO2占总体积的A.1/3B. 1/6C.2/13D.6/1312 .在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g)3 C(g);(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作 出下列关系图：下列判断一定错误 的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图H研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低13 .现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)

8、+ H2(g)=± H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2) = n(H2) = 1 mol;乙：n(COz)= 1 mol, n(H 2) = 2 mol;丙：n(CO2) = n(H2)=1mol nH 2,O(g) = 1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙 甲丙B、甲 丙乙C、乙 丙 甲D、甲 乙丙14 . 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol。2,发生下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不收空.的是A、保持温度和容器体

9、积不变，充入1mol SO3B、保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO 3C、保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2D、保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar15 .在密闭容器中反应 aA(g) M=±bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当 达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数的关系 ab16 . 一定条件下，在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了 20%,若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和1molO2，则相同条件下达平衡

10、后，SO2转化率可能是A.20% 60%B.等于 40% C.等于 60% D.大于 60%17 .在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应aA(g)+ B(g), =2C(g) + D(g),5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A) a - c(B) = c (C) c (D)若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍A的转化率没有发生变化，则B的转化率为A.60%B.40%C.24%D.4%18 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl 2B.温度控制在500 c有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制

11、取金属钾Na(l)+右 士NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来第八卷(共76分)三.填空题(本大题包括6小题洪56分)19 .(6分)对于反应2L (g) +3 M (g) =xQ (g) +3R (g),在容积为2L的密闭容器中，将 2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成 2.4 mol气体R,并测得Q的 浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为 , v(M)=20 . (6分)反应m A + n B彳*p C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。若C为气体，且

12、m+ n = p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则 B肯定不能为 态。21 .(12分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl 2(g) =PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的6/7，此时(1)容器内气体密度是开始时的 倍，气体平均相对分子质量是开始时的 倍.(2)保持同一反应温度，将起始物改为amolPCl3,bmolCl 2, c molPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6，则 a. b .c满足的关系为 ,(一含 a.c,一含 b,c)

13、 欲使开始时反应表现为向逆方向进行，则a的取值范围 , b的取值范围,c的取值范围.22 . (8分)回答下列有关问题:(1)反应：2A(气)B(气)+ xC(气力在一定的条件下达到平 衡状态，密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为 P%,则x的值为 .(2)在容积相同的两密闭容器 A和B中，保持温度为423K,同时向A和B中分别加入 a mol 和b mol的HI(a > b),待反应：2HI(气)±：也(气)+ I 2(气)达到平衡后，用> < 或="回 答下列问题：从反应开始到达到平衡所需要时间：tA tB (填 >, <,=,下同)

14、平衡时的碘的浓度：c(l2 )A c(l2 )BHI的平衡分解百分率为：口 A 口 B .23 .(14分)某化学反应3 A =2 B + D在四种不同条彳下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验 序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1 ,反应在10 min20 min内平均速率为 mol / (L min)(2)在实验 2 , A的初始浓度C2 mol /

15、 L ,反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 (3)设实验3的反应速率为 V3,实验1的反应速率为 Vi,则V3 vi (填 <、>或=),且 C3 2.0 mol / L (填 V、>或=)(4)比较实验 4和实验1,可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是24.(10分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g) + 02(g) F2SO3(g); 3 Fe(s)+4 H 2O(g) FFe3O4(s)+ 4 H 2(g)。左侧 中加入SO2、。2、SO3的物质的量分别为 xmol、3.25

16、mol、1mol;右侧中加入 9 mol的水蒸气 和适量的铁粉(忽略铁粉体积对容器体积的影响)。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且 隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：第15页共15页1234若x=1.5,则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起 始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是。若x=2,则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合 气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则 x的最大 值应小于。四.计算题(本大题包括2小题，共20分)25. (10分)如图，A

17、中有一可自由移动的活塞，关闭开关 K,先向B中充入2 molX和2 molY ,再向A 中充入1molX和1molY 。起始时A、B的体积都为a L,在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应X (g) + Y (g)=2 Z (g) + W (g)正反应为吸热反应，反应达到平衡时， A的体积为 1.2a L,则(1) A中X的转化率a (A) =。(2) A、B 中 X 的转化率 & (A) 0 (B)(填“ >”、“<”或“=”)。(3)打开开关K,保持温度不变，再达平衡时，A的体积为 L (连通管中气体体积不计)。(4)假设该反应的热效应为 0,即

18、 既不放热，也不吸热。容器内的气体具有理想气体的特征，在(3)所述平衡的基础上，同时等幅提高A、B内气体的温度，且均升至原温度(单位为：K)的n倍(n>1)。此时A容器内气体的体积 V (A)将 (填“变大”、“变小” 或“不变”)，它与n的函数关系是 V (A) =。26. (10分)已知tC,PkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入 2molA和ImolB,此时容器 的体积为VL。保持恒温恒压，发生如下反应：2 A(g)+ B(g)=二2c(g),达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4，试回答下列有关问题；(1)维持容器的温度和压强不变，往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到

19、平衡时平衡混合气中C的体积分数为,容器的容积为.(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为tC ,加入2molA和ImolB和4molC,反应达到平衡时，平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 .(3)若控制温度为tC,另选一容积为V升的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的 A和B , 使反应达到平衡时，平衡混合气中C的体积分数仍为0.4，则充入的A和B的物质的量应满 足的关系是an(B)<n(A)<bn(B),其中a为 卜为.27.在2L密闭容器中，充入 1 mol N2和3mol H2, 一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中N

20、H3的体积比为25%,求： v (H2) ?N2的转化率？H2在平衡时的体积分数？(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比？参考答案,二选择题题号12345678答案BCDCAb nDC题号9101112131415161718答案CDBDDADAB 二ACDBBC三.填空题19. 1, 80 %, 0.6 mol/L min .20. (1) m + n > P 逆 气21. 1,-, a+c=3,b+c=4, 0<a <2 , 1<b <3 ,1< c< 322. 3 < ,> ,=23. (1) 0.032.0加入了催化剂>,&g

21、t; (4)放热，升温度达平衡后A的浓度增大，平衡左移，故正反应为放热反应.24. (1)逆,1.25< x < 1.75(2)正，25%, 3.5四.计算题25. (1)40 % (2)> (3)2.6 a (4)增大，V(A)=(3.6n -1)a26. (1)0.4,5 V L , (2) 2.5 V L (3) a 为 0.5 , b 为 5627. 0.3mol/L - min； 40%; 56.25%; 4: 5（理科班化学选修4）可能用U的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5说明：本试卷分第一分选择题和第二部分

22、斗谜择题，共10吩，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂 在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共45分）（请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸储水润湿除（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2 .在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢 D、塑料老化3 .某一反应物的浓度是1.0mol/L经过20s后，它的浓度变成了 0.2mol/L在这20s内它的反应速率为（）A、0.04B、0.04mol /

23、（L.s）C0.08mol（L.s） D 0.04mol / L4 .对于密闭容器中进行的反应：P （g） + Q （g）R （g） + sg）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A、P、Q R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。5 .关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C（心艮小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C（OH= C（H）的溶液一定呈中性D.不能侧澈试液变红的溶液一定呈酸性6 . pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸储水稀释到原来体积白

24、m倍和n倍，稀释后两溶液白pH值仍相同，则 m和n的关系是（）A.m>nB.m =nC.m <n D.不能确定7 .下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解8 .从下列事实，找出不育卵勒沙特列原理解释的是（）A.在澳水中存在如下平衡：Br2 + H2O = HET + HBO ,当加入NaOH溶液后颜色变浅9 .又2H = H2 +12 （气）平衡体系噌加压强使颜色变深C.反应CO十NO2 u CO2 + NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2 +3H2 =

25、 2NH 3 + Q ,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9,将H+、。、Al” 、/、O4、NOf、NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电 离平衡的是()A. aw© B . (2XD® C . CD D ,10 .在2A + B = 3C + 4D反应中，下列表示该反应递转最大的是()A、VA=0.5mol / (L.min)B、VB=0.3mol / (L.min)C、VA=0.8mol / (L.min)D、Vd= 1mol / (L.min)11 .在反应3H2 + N22NH打，经一段时间后，氨的浓度噌加了 0.6mol / L在此时间内用H2表

26、示的平均反应速率为0.45mol / （L,s则反应所经过的时间为（）A、0.44sB、1s C、0.33sD、2s12 .强弱电解质的本质区别是（）A、导电能力 B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度13 .现在探索的新能源有：核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气 （）A、（2X3）（6X7）B、C、（3X6X7X8） D、”14 .若溶液中由水电离产生白C（OH ） = 1X1014 mol - L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （）3+ + + A. Al Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3 + +2-C. K Na Cl AlO2D. K NH

27、4 SO4 NO315. 25的下列溶液中，碱性最强的是：（）A. pH = 1 的溶液B c（OH ） = 0.12 mol/L溶液+-10C. 1L中含有4 g NaOH勺淘夜D . c（H ） = K 10 mol/L的溶液二 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选顷，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3 分，但心选错一个，该小题就为0分）16 .在一定条件下，发生CO + NOCO 2 +=NO的反应，达到化学平衡后，降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确

28、的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度噌大D、降温后各物质的浓度不变17 .下列各组物质中，都日虽电解质的是（）A. HBr、HCk BaSQB . NHCl、ChbCOONa NaSC. NaOH Ca（。出 NH3 - H2OD . HClQ NaR Ba（OH218 .在一定条件下，反应2HI （g） H 2再干+ I2 （g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加 深，可采取的措施是:增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度减小 压强（）A、0X3） B、（3XD C、CD（3X5） D、dXD19 .下列各反应达到化学平衡后，

29、力低或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A. 2NO2N=O4 （正反应为放热反应）B. C+ CQ 2Ck（正反应为吸热反应）C. N2 + 3H 2NHm （正反应为放热反应）D. H2sH誉S （s）（正反应为吸热反应）20. pH直相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若t后锌已全部溶解a放出气羊多，为此 下列说法正确的是（）A.反应开始时的速率：甲=乙B .反应所需时间：甲乙C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D .反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共55分） （请将答案写在答题卷上）三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21. （4分）、当一个可逆反应

30、达到平衡状态后，如果改变、等反应的条件，原来白_会被破坏,化学平衡会发生移动。22. （2分）（1） 25G 101kPa寸，邺质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫故该物质的烧热。 某温赏E 纯水中白(H+) =2.0X 107mol/L_则此时溶液的c (OH )为 mol/L23 (4分)写出不列物质在水中电离的方程式：(1)氢硫酸(2座氧化铝(3)0濠刚24. (6分)、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH + + F三2 1 加入固体NaOH电离平衡向3方向移动,c(H) 加入固体NaF ,电离平衡向反应方向移动,c(H+)升高温度，电离平衡向反应方向移动，c (H+)四、

31、(本题包才3小题，每空2分，共26分)25 (4分)、已知反应：aA(g) + bB(g)cC(g浴据图形推测：(1) Pi P(填 > 或 < )(2) a + b城 > 或 < )26. (14分)求25c时以下溶液的pH(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等西后，pH=(2) pH=10和pH=12的两种NaOH§液等体积混合后，pH=(3) pH=9的NaOH溶液稀释至ij原来白勺10倍后，pH=W稀 释至"IM白100隔后，pH(4) pH=12白NaOH和pH= 4白HClIfW?昆合后，pH=pH=12白NaOH和pH=1的HCl等4

32、混合后，pH=pH=12白NaOH和pH=2的HCl等4混合后，pH=27. (8分)今有CH3COOHHCl、H2SQ三种溶液，用序号回落下列问题(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 当它们的物质的量浓度t目同时，其pH的由大到小排列是(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积和浓度相同的、(2X三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关 系为。五、计算题(本题包括2小题，共13分)28. (6分)已知100g CaCOS分解生成CaO(S)口 CQ(g需要吸收178k热量，12gC (S)燃烧生成CO2 (g) 放出393.5k热量

33、，如果把0.5t CaCO烧成CaO(S)在理论上要用C (S)燃料多少kg?29. (7分)将4mol SOW 2molQ放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达U平衡: 2SQ+ O2 2SO3测得平衡时B合物总的物质的量为5mo|求：(1平衡时各物质的浓度；(2)平衡时SQ的转化率。、单选题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选呻合题意）。题号123456789101112131415选项DCBCCABBBCDCBBB二、遗举题（神包5小题，例、题3分，共15分。每、 选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项J只要选错一个，该小题就为0分）、题有一个或两个选项符合题意。若正确答

34、案只包括一个 个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但1617181920BABr dBAC三、（本题包括4小题，每空1分,共16分）21. （4分）浓度，温度，压强，平衡状态。22. （2分）（1） 1mql （2） 2.010723. （4 分）（1）H2SH+HS , HS-H +S2- = Al（OH）3 a'3OH+-（3） NaHCO = Na+ HCO-24. （6分）（1）正，减小,（2）逆，减小正，增大四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25. （4 分）（1） > , （2） <26. （14分）（1） 3.3 （2） 11.7, 8，%， 1

35、1.7, （5） 1.3 （6） 727. （8分）（1）。，咆，电您二电12,五、计算题（本题包括2小题，共13分）28. （6分）解：设在理论功用C （S）燃料X kg（0.51< 1000< 10g/t） X （ 178 kJ/100g尸>X1000< （393.5kJ/12g）X=27.14 kg答：陶29. (7 分)解:阳（已转化眇JSO2为X mol2SQ + O2 2SO 3起始(mol)420转化(mol)X0.5XX平衡(mol)4-X2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO)=(4-2)

36、 mol/4L=0.5 mol/LC(O 2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡日SC2的转4W为：(2/4) X 100% = 50% 答：略（理科班化学选修4）可能用U的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5说明：本试卷分第一分选择题和第二部分斗谜择题，共10吩，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂 在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共45分）（请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意

37、。）1 .下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸储水润湿除（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2 .在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢 D、塑料老化3 .某一反应物的浓度是1.0mol/L经过20s后，它的浓度变成了 0.2mol/L在这20s内它的反应速率为（）A、0.04B、0.04mol / （L.s）C0.08mol（L.s） D 0.04mol / L4 .对于密闭容器中进行的反应：P （g） + Q （g）R （g） + sg）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A、P、Q R、S的浓度相等B、P

38、、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。5 .关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C（心艮小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C（OH= C（H）的溶液一定呈中性D.不能侧澈试液变红的溶液一定呈酸性6 . pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸储水稀释到原来体积白m倍和n倍，稀释后两溶液白pH值仍相同，则 m和n的关系是（）A.m>nB.m =nC.m <n D.不能确定7 .下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液

39、一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解8 .从下列事实，找出不育卵勒沙特列原理解释的是（）A.在澳水中存在如下平衡：Br2 + H2O = HET + HBO ,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.又2H = H2 +12 （气）平衡体系噌加压强使颜色变深C.反应CO十NO2 u CO2 + NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2 +3H2 = 2NH 3 + Q ,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9,将H+、。、Al” <、/、O4、NOf、NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电 离平衡的是（）A. aw©B . （2XD® C

40、. CD D ,10 .在2A + B = 3C + 4D反应中，下列表示该反应递转最大的是（）A、VA=0.5mol / (L.min)C、VA=0.8mol / (L.min)B、VB=0.3mol / (L.min)D、Vd= 1mol / (L.min)11 .在反应3H2 + N22NH打，经一段时间后，氨的浓度噌加了 0.6mol / L在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / （L,s则反应所经过的时间为（）A、0.44sB、1s C、0.33sD、2s12 .强弱电解质的本质区别是（）A、导电能力 B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度13 .现在探索的新能源有：

41、核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气 （）A、（2X3）（6X7）B、C、（3X6X7X8） D、”14 .若溶液中由水电离产生白C（OH ） = 1X1014 mol - L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （）3+ + + A. Al Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3 + +2-C. K Na Cl AlO2D. K NH4 SO4 NO315. 25的下列溶液中，碱性最强的是：（）A. pH = 1 的溶液B c（OH ） = 0.12 mol/L溶液+-10C. 1L中含有4 g NaOH勺淘夜D . c（H ） = K 10 mol/L的溶液

42、二 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选顷，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3 分，但心选错一个，该小题就为0分）16 .在一定条件下，发生CO + NOCO 2 +=NO的反应，达到化学平衡后，降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度噌大D、降温后各物质的浓度不变17 .下列各组物质中，都日虽电解质的是（）A. HBr、HCk BaSQB . NHCl、ChbCOONa NaSC. NaOH

43、Ca（。出 NH3 - H2OD . HClQ NaR Ba（OH218 .在一定条件下，反应2HI （g） H 2再干+ I2 （g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加 深，可采取的措施是:增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度减小 压强（）A、0X3） B、（3XD C、CD（3X5） D、dXD19 .下列各反应达到化学平衡后，力低或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A. 2NO2N=O4 （正反应为放热反应）B. C+ CQ 2Ck（正反应为吸热反应）C. N2 + 3H 2NHm （正反应为放热反应）D. H2sH誉S （s）（正反应为吸热反

44、应）20. pH直相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若t后锌已全部溶解a放出气羊多，为此 下列说法正确的是（）A.反应开始时的速率：甲=乙B .反应所需时间：甲乙C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D .反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共55分） （请将答案写在答题卷上）三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21. （4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、等反应的条件，原来白_会被破坏,化学平衡会发生移动。22. （2分）（1） 25G 101kPa寸，邺质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫故该物质的烧热。 某温赏E 纯水中白(H+) =2.0X 107mol/L_则此时溶液的c (OH )为 mol/L23 (4分)写出不列物质在水中电离的方程式：(1)氢硫酸(2座氧化铝(3)0濠刚24. (6分)、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH + + F三2 1 加入固体NaOH电离平衡向3方向移动,c(H) 加入固体NaF ,电离平衡向反应方向移动,c(H+)升高温度，电离平衡向反应方向移动，c (H+)四、(本题包才3小题，每空2分，共26分)25 (4分)、已知反应：aA(g) + bB(g)cC(g浴据图形推测：(1) Pi P(填 > 或 < )(2) a + b城 > 或 < )26. (14分