高一化学同步练习4-1-2《海水资源的开发利用》(人教版)必修二

1、精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII4-1-第2课时 海水资源的开发利用一、选择题1. (2012经典习题选萃)海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之 一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；将沉 淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融电解。 关于提取镁，下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取MgC2C.第步电解时阳极会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换 反应答案：D点拨：各步反应如下：贝壳的主要成分是CaCQ,石灰乳的主要 高

2、温成分是 Ca(QH)。CaCQ=Ca> CQ T ,CaA H2Q=Ca(QH)MgCl2+Ca(QH2=CaCl+Mg(QH)2 J ; Mg(QH)2+ 2HCl=MgCl+ 2H2Q；_电解 MgCb(熔融)=Mg + C2 T。2.水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是 ()A.蒸储法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0 c以上，温度越高，水的密度越小答案：D点拨：海水中溶有Na Mg2+、C及SCf等离子，这些离子所组 成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸储的方法将其分离，A项正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大

3、，B项正确。雪和雨水的成分相同， 是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐 矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确。由于水在4c时密度最 大，在0c4C,温度升高，水的密度增大。3 .下列不能作为海水淡化方法的是（）A.蒸储法B.电渗析法C.离子交换法D.过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的 目的。4 . NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是 一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.全部B.C.D.答案：A点拨：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱 和NaCl溶

4、液的方法来制取NaOH C2和修，并以它们为原料生产一系 列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：电解2NaC+ 2H2O=2NaOH+ C2 T + H2 T ,_电解2NaCl解融）=2Na+ C2 T ,翻点亮心灯Z/(AvA)照亮人生 精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII2NaO毋 CQ=NaCQ+ H2O, 点燃C2+H2=2HCl,C2与石灰乳反应：2C2+ 2Ca（OH2=CaCl+ Ca（C+ 2H2O。5 .从海水提取澳的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrQ +3H2SQ=3Br+ 3Na2SQ + 3H2O,与上述反应在原理上最相似的反应是 （）A. 2NaBr+Cb=

5、B2+2NaClB. AlCb+3NaAlQ + 6H2O=4Al（OH）J + 3NaClC. 2H2S+ SQ=3SL + 2H2OD. Cb + H2O=HClkHClO答案：C点拨：在 5NaBr+ NaBrQ + 3H2SQ=3B2 + 3Na2SQ + 3H2O 反应中， B被氧化，BrO3被还原，最后都生成 B2,在四个答案中，只有 C选 项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质 硫，两者的原理最相似。6 .（江苏高考）2009年6月5日是世界环境日，环境与可持续发 展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利 用认识错误的是（）A.海水中

6、有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物 质，以满足资源短缺的问题B.海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用 和开发C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡答案：A7 .从海水中可以提取澳，主要反应为：2Br + C2=2Cl + Br2。下 列说法正确的是（）A.澳离子具有氧化性8 .氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强答案：D点拨：从反应的离子方程式可得，海水中的滨离子被氯气氧化成 澳单质，所以氯气的氧化性比澳单质强（氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性）。8.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下

7、列关于海水资源利用 的说法中不正确的是（）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气8 .采用太阳光照射法晒制工业用食盐C.针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取答案：A9 .高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下 列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化点拨：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能 时，都不用高分子

8、膜。10 .若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行 的是()A.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸储淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案：A点拨：明矶净水是利用A13+水解生成的Al(OH%胶体的吸附作用而 除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡 化。利用太阳能使海水蒸储淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海 水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。 将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方 法。二、非选择题11 .某同学从科普书中摘录了从海水中提取澳的

9、方法，请仔细阅 读，然后回答问题。在海水中澳以澳化镁和澳化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中， 澳的含量提高了 100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和 水蒸气蒸储，就可以把“澳”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取澳 的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取澳可用浓盐酸作用于漂白 粉或用二氧化镒氧化浓盐酸制取氯提取澳。请回答以下几个问题：(1)卤水中通入C2时发生反应的离子方程式为： 翻点亮心灯/19）照亮人生 翻精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIIIO(2)通过水蒸气就可把澳蒸出来的原因是 O(3)借助煤油从海水中提取澳是利用了澳的 性质。答案：(1)2B+C2=Br+2C(2)因为澳单质易挥

10、发(3)易溶于有机溶剂点拨：海水提澳的方法是首先浓缩海水， 再用氧化剂将BL氧化成 Br2,由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入 煤油的方法将澳提取出来。12 .海水中澳元素以BL形式存在，工业上用空气吹出法从海水中 提取澳的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是 (2)步骤反应的化学方程式是从理论上考虑，下列也能吸收 Br2的是。A. NaOHB. FeC2C. NazSQD. H2O(3)Br的原子序数是,在周期表中位于第 周期族。(4)步骤蒸储的过程中，温度应控制在 80c90C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因(5)为什么不直接用“滨水混合物I ”而要

11、用“滨水混合物H ”进 行蒸储而得到液澳？ 答案：(1)2Br +C2=B2+2C(2)SQ + Br2 + 2H2O=HSQ + 2HBr ABC(3)35 四 VHA(4)若温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加， 温度过低，澳不能完全蒸出，产率太低(5) “滨水混合物I”中虽然有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储， 处理量大，生产成本高，而“滨水混合物H”实际上将澳水浓缩了点拨：(2)(3)问相对简单，读懂流程图，结合学过的重点方程式， 可以写出 2Br +C2=B£ + 2Cl , SQ+Br2 +2H2O=2HB价 H2sQ；只 从理论上考虑，NaOH具有强碱性，

12、能吸收B0 F*、SOT具有强还原 性也能吸收B2,但B2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。澳是 35 号元素，位于第四周期VHA族。(4)温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加， 温度过低，澳不能完全蒸出，产率太低。(5) “滨水混合物I”中虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸 储，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SQ吸收、氯化”等步 骤实际上是将澳水浓缩了。13.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完 成相关问题。翻点亮心灯/19)照亮人生 精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会 用到的实验仪器有

13、旗代号)。A.试管 B.瓷塔埸 C.塔埸钳 D.铁三脚架E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒第2步：溶液的获取。操作是 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好 选用 镇代号)。A.浓硫酸B.新制氯水C.酸性 KMnO4溶液D. H2O2理由是(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀 粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。答案：(1)AGH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸储水，用玻璃 棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加 氧化还原反应时还原产物为 修0,无污染且不引入新的杂质点拨：本题给出实验任务和步骤，考

14、查对实验原理的理解以及如 何选择仪器、试剂等有关实验能力。解答本题时要结合化学实验基本 操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到 哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。 要得到含有的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性 KMnO4溶液、H2O2均能将氧化为12。前三者 会引入新杂质，而H2O2的还原产物为H2O,无其他物质生成，所以氧 化剂最好选用H2O2。 翻点亮心灯/19) 照亮人生 翻 精诚凝聚=A，=成就梦想 14.海洋植物如海带、海藻中含有丰富

15、的碘元素，碘元素以碘离 子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。海藻晒干 浸洵 包J海藻灰悬浊液含碘 离了 的溶液通人适量Ch含碘的水溶液含碘的 有机溶 液巨暨翻点亮心灯Z/(AvA)照亮人生)残渣(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:写出实验中有关反应的离子方程式:(2股取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是()A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)为了进行该实验，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精 灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的 玻璃仪器是(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸储，指出下图实验装置中的

16、错误之处:（5）进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是 最后，晶态碘在里聚集。答案：（1）过滤 萃取 2+ C2=2+2C（2）B （3）分液漏斗（4）没有石棉网温度计插入液面以下冷凝管进、出水方向颠倒（5）萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶点拨：本题考查卤素的性质及分离物质的方法：过滤、萃取、分 液、蒸储等。解答本题的关键是正确分析提取碘的流程，搞清各步的 操作及目的。（1）为了从悬浊液中分离 ，应进行过滤；从I2的水溶液中把提 取出来，应用萃取。（2）A项中酒精，C项中乙酸，D项中甘油都是易溶 于水的物质，所以不能用于萃取碘。（3）萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。(4)蒸储装置的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以 下；冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)B选项中的两种萃取剂