浙江省高中化学学考选考选择题精编填空题精选题专项练习+答案

1、1.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：公、Na+、Fe2+、Fe3 SOT、CO现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g固体 第三份滴加0.10 mol L1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗具体积为 V mL 另用洁净的铝丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()A.原混合溶液中只存在Na+、Fe"、SO4 ,不可能存在K > CO3B.由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO2C.由实验、可判定原混合溶液中是否含有 Fe*

2、D.由实验可判定原混合溶液中存在 2.在一定条件下，可逆反应 A(g) + 3B(g)2c(g)达到平衡状态的标志是()A. C的分解速率是A的生成速率的2倍B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为1 ： 3 ： 23.反应4A(g) + 5B(g)=4C(g)+6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量 增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是()A.容器中D的物质的量至少为0.45 molB. A的平均反应速率是0.010 mol L?1 s 1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4 ：

3、 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物质的量一定增加了 0.30 mol4.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图像02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L是(气体的溶解忽略不计)A.B.C.D.5. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH的关系如下表 下列说法正确的是：A .随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. pH<4,发生析氢腐蚀C. p

4、H 为 14,其负极反应为 2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H +D. pH为7时，负极反应为Fee-Fe3：生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36.分别用浓度均为 0.5mol/L NH 3 H2O 和 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液,测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B. C点溶液中大量存在的离子是 Na+和SO42一C. b和d点对应的溶液均显酸性D. be段导电能力下降的原因是 NH3 H2O+NH4+OH ,导致离子数 目减少m a乂一 9试音上睇红棕色气魄 W

5、 NaBrfs)口 广话看上邮无触，违口7.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A .对比和可以说明还原性 Br >ClB.和相比可说明氧化性Br2>SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD.中浓H2SO4被还原成SO2浓 HjtSO*3 NaC闾出帕雾 产生有利激性气味气体一X NL版研溶楣色8 .用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，具发生的化学方程式如下:CO2 +3H2 CH3OH + H2O?;CO +2H2 = CH30H若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol,生成甲醇4 mol,则参加反应的CO2是C. 3 mo

6、l9 .常温下，向 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol L1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A .在反应过程中,c(Na+)+ c(H +)= c(CH3COO )+ c(OH )B. pH=5 时,c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH )C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于 20.00mLD. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL100Ld2Q=；r10.常温下a mol L 1稀氨水和b mol L 1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A.若2=

7、 b,则 c(NH4+)=c(Cl )C.若 a>b,则 c(OH )>c(H )B.若 a>b,则 c(NH4+)>c(Cl )D.若 a< b,则 c(OH )<c(H )11. 25c时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，测得反应后溶液的实验编号起始浓度(mol/L )反应后溶液的pHC(HA)C(NaOH)0.100.109x0.057B. x>0.05V(HCl) /mLpH如右表所示。下列判断错误的是A. HA是弱酸C.实验所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/

8、LD .实验所得溶液中：c(Na+)=c(A -)12.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列分析错误的是 A.当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2-CO32-+H2OB.当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2-HCO3-C.当 2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2-CO32-+HCO3-+H2OD.当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)13 .常温下，浓度均为0.100mol L 1>体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol

9、L 1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A,当 V(HCl)= 0 mL 时，c(NH3 H2。)= c(HCO3 )B,当 V(HCl)= 4.00mL 时，c(NH4+)>c(NH3 H2。)> c(HCO3 ) >c(CO32 )C.当 V(HCl)= 8.00 mL 时，c(Na+)>c(NH4+)+c(HCO3 )+2c(CO32 )D.当 V(HCl)= 15.00 mL 时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2。)14 .下列图示与对应的叙述相符的是()

10、A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的AH<0C.丙表示0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L-1醋酸溶液的滴定曲D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 C时A、B的饱和溶液分别升温至t2 C时，溶质的质量分数 (A)>(B)15. 20c 时,配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol L-1 的混合溶液,溶液中 c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系粒的物质的量浓度关A.pH=9的溶液中:B. c(HCO3-)

11、=+0.050 mol L-1如右图所小。下列指定溶液中微 系正确的是c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32)c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)<c(H+)+ c(H2CO3)C. pH=11 的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)D. 0.100 mol L-1 的 Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-) 29题专练1 .室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量 BaCl2溶液，充 分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mo

12、l L1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH = 13(溶液体积为100 mL)。试计算：(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为 mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol L 1o2 . 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L 1的NaOH溶液(密度为1.12 g m广1)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中C厂的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) : n(H2) =。3 .足量MnO2与200 mL 11 mol/

13、L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为 标准X犬况)。(2)溶解的MnO2的质量是。4 .向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、 干燥后称量质量为4.66 g,求：(1)生成沉淀的物质的量为。(2)硫酸的物质的量浓度为。5 . 20 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积 为1.12 L,反应后过滤，所彳#溶液的体积为 200 mL。(1)所得溶液中Ca2+的物质的量浓度是 。(2)大理石中CaCO3的质量分数是6 .某液体化合物

14、X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方 点燃程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l), Y2O在常温下为常见液体，冷却后测得标准状 况下气体生成物的体积为11.2 L。求：(1)反应前O2在标准状况下的体积为 ；(2)X2Y4的摩尔质量及化学式分别为7 .室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol L的H2SO4溶液， 充分反应，得沉淀2.33 g,反应后测得溶液的pH =13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 mol。(

15、2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol L 108 .取一定物质的量浓度的 NaOH溶液10 mL,通入一定量的CO2,再继续滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图 所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为9 .把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：(1)混合液中CUSO4的物质的量浓度为 , H2SO4的物质的量浓度为 ;

16、(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为。10 .取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成 25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH )=0.3 mol L1(混合溶液体积为50 mL) 0试计算：(1)反应后溶液中n(OH) =mol。(2)原混合物中 n(K2CO3) : n(KHCO3) =。11 .将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考”江”一虑CO2在水中的溶解)。试通过计算回答：山印r-(1)盐酸的物质的量浓度为(2)该样品中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 。”，门答案选择题123456789101112131415CCACBBABDDCDDBA29题1. (1)0.01,