盐溶液中离子守恒及浓度大小比较练习题

1、盐溶液中离子守恒及浓度大小比较练习题一、单选题1.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()1+2-.A.向 0.10mol L NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)= c(HCO3)+ c(CO3 )1_、 、“ 一 一+_2-B.向 0.10mol L NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na ) > c(NH 4) > c(SO3 )1+2-C.0.10mol L1 Na2sO3溶液通入 SO2: c(Na ) =2c(SO：)+c(HSO3)+c(H 2sO3)1 一D.0.10

2、 mol L CH 3cOONa 溶液中通入 HCl: c(Na ) > c(CH 3COOH) = c(Cl )2.室温下，将0.05mol Na 2CO3固体溶于水配成100mL溶?夜，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的 是()加入的物质结论A-150mL 1mol L H2SO4- - - +2-反应结束后，c( Na )=c(SO4 )B0.05mol CaOc(OH-)溶液中增大c(HCO3)C50mL H2O由水电离出的c(H )c(OH)不变D0.1mol NaHSO4 固体反应元全后，溶液pH减小，c(Na )小艾A.A B.B C.C D.D11 ,3.25C时，在1

3、0mL侬度均为0.1mol L的NaOH和NH 3 H2O混合溶放中滴加 0.1mol'L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()一 一 一 一 一 _ _ _ - . _ _ _ + _ _ _ _ _ _ _ _A.未加盐酸时：c(OH ) >c(Na ) =c(NH 3 H2O)B.加入 10mL 盐酸时：c(NH；)十c(H + )=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl -) = c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH + ) +c(Na + )114 .室温下向10mL 0.1 mol L NaOH溶披中加入 0.1 mol

4、L的一兀酸 HA,溶放pH的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是()B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时，c(Na+) =c(A-) +c(HA)D.b点所示溶液中c(A-) >c(HA)5 .下列说法正确的是()A.常温下，0.1 mol|_L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H + )=lMl0,2,加入少量NaA晶体(忽略溶液体积变化)或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B.已知0.1 molLL'KHCz。,溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系:c(K + ) A4HC2O4) >c(H2c2O4) >c(C2。2一)C.25C时，H2

5、SO3 LI SO3+H+的平衡常数 Ka =1 M10/molLL-1 ,该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kb =1 1012molLL-1D.0.1 molLL-1 醋酸溶液中 c(H + ) +c(CH3COO-) +C9H3COOH) =0. 1mol L16.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()K、“71A. 十：二1.0 10 mol L1 c(H )B.c(Na + )=c(HCO3) c(CO2-) c(H2cO3)C.c(H+) +c(N

6、H +) =c(OH-) +c(HCO3) +2c(CO：-)D. c(Cl-) >c(NH+)>c(HCO3)>c(CO2-)7.298K时，在20.0mL 0.10mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0mL +C.M 点处的溶液中 c(NH4)=c(Cl )=c(H )=c(OH )D.N点处的溶液中 pH<128.下列有关判断正确的是() -1+2-A.0.1

7、mol? L NaHCO3溶放中 c(Na ) =c( CO3 ) +C(HCOa) +WH2CO3)8 .常温下，NaHS溶液的pH >7,原因是同条件下 HS-的电离程度大于其水解程度C.Na2c2。4溶液中 c(Na+) +c(H+) =c( C2。2-) +c( HC2O4) +c(OH -) + c 1 NH 4、D.常温下，往氯化钱溶液中滴加盐酸，溶液中二变小c NH3 H2。 219 .H2c2。4 为一兀弱酸。20c 时，配制一组 c(H2c2。4)+ c(HC2O43+ c( C2O4-)=0.100mol L-的 H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的

8、量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()L -OEC2_A. pH=2.5 的溶放中：c(H2c2O4)+c(C2O4)>c(HC2OQB. c(Na+)=0.100mol L：1 的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH )+c( CzO4) 21C. c(HC2OQ=c(C2O4。的溶披中：c(Na )>0.100mol L- +c(HCzO4)2D. pH=7 的溶放中：c(Na )<2c(C2O4，10.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg "H ) 。 25 C,用0.100 mol -L 1 N

9、aOH液滴定c(OH，-120.00mL 0.100 mol L HNO2溶披，AG与所加NaOH溶放的体积(V)关系如图所不。下列说法不 正确的是()认GA. D点溶液中的pH=11.25B. B点溶液中存在 2c(H+尸2c(OH-尸c(NO寸一“HNO2 )C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL5 5D. 25c时，HNO2的电离平衡常数 Ka=1.0xl011.25C时，向浓度均为 0.1 mol11、体积均为100mL的两种一元酸 HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg c(H )随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是()c(OH )A. HX为弱

10、酸，HY为强酸B.水的电离程度：d>c>bC. c 点对应的溶液中：c(y )>c(Na + )>c(H +)>c(OH )D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na )>c(X )>c(Y )>c(H )>c(OH )12.25C时，用浓度均为 0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 下列说法中正确的是()冲20H)或汽HCI加1LA. HA为弱酸，BOH为强碱B. a点时，溶液中离子浓度存在

11、关系：c(B+ ?c(C)>c(OH-)>(BOH )C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+ J=c(OH-)+c(BOH )1113.室温下，取 20mL 0.1 mol L 某二兀酸 H2A ,滴加0.2 mol L NaOH溶放。已知：H2A=H + + HA-, HA- H + + A2-。下列说法不正确 的是() ' '' -11A. 0.1 mol L H2A 溶放中有 c(H J- c(OH J c(A )=0.1 mol L2.B.当滴加至中性时，溶放中c(Na尸c(HA )+

12、 2c(A ),用去NaOH溶放的体积小于 10 mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7 ,此时溶液中有 c(A2-尸c(H+ )-c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有 c(Na+尸2c(HA- )+ 2c(A2-)14 .常温下，用pH=m的盐酸滴定20mL pH=n的MOH§? ,且m+n=14混合溶液的pH与盐酸体积 V的 关系如图所示。下列说法正确的是()02。40 M盐酸VmLA.a 点:c(Cl -) >c(M+) >c(OHj >c(H+)B.b点:MOH和HCl恰好完全反应C.c 点:c(H +)=c

13、(OH -)+c(MOH)D.a点到d点：水电离的c(H+) c(OH-)先变大，后变小15 .常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 ()A.和混合溶液中：c(H + ) = 3.0mol L 116 和混合溶液中：c(Na + ) = c(CH 3COO )+ c(CH3COOH)+C.和混合溶液中：c(Cl )+c(H )>c(NH4)+c(OH )D.四种溶液稀释100倍，溶液的pH:17 .下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶

14、液中(S和C均用R表示)：+-2-c(Na )=c(HRO3) + 2c(RO3 )B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c(Na ) > c(Cl ) > c(CH 3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH 4+)：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后18 .常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH =8 的 CH3COONa 溶液：c(CH3COOH) = 9.9X 10 7mol L 1B

15、.0.1mol L- 1 Na2SO3溶液：c(Na+)+ c(H + )= c(SO23+ c( HSO口 + c(OH )C.0.1mol L- 1 NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(OH )= c( HCO33+ c(H2CO3) + c(H +)D.0.1mol l- 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH = 7： c(Na + )>c(CH3COOH)>c(Cl )18.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c( So4")+c(OH -)B. 0.1mol/L NH 4

16、CI 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH >7):c(NH 3 - H2O)>c( NH+ )>c(Cl )>c(OH )C. 0.1mol/L Na 2c2O4与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)： _2_+2c(C2O41+c(HC2O43 + c(OH )=c(Na )+c(H )D. 0.1mol/L Na2CO3与 0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合:2_3c(Na )=2c(CO3 )+2c( HCO3 )+2c(H2CO3)19 .常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体 Na

17、OH:c(Na +尸c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)20 pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c( HCO 3)>c( CO2- )>c(H 2CO3)C.25 c时，浓度均为 0.1mol L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液 pH=4.75,c(CH3COO -)+c(OH - )=c(CH 3COOH)+c(H +)D.一定物质的量浓度的 Na2s 溶液中：c(OH-)=c(H +)+2c(H 2S) + c(HS-)20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 25 c 时，pH=7 的 NH4Cl

18、 与 NH3 H2O 混合溶液：c(H)= c(OH )= c(NH 4 )= c(Cl )B. 25 C时，向10 mL pH = 12的NaOH溶液中滴加等体积 pH = 2的CH3COOH溶液：c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH )>c(H+)C. 0.1 mol L1的CH3COONa溶液与0.1 mol L1的CaCl2溶液等体积混合：c(Na +) + c(Ca2+)= c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH) + 2c(Cl )D,浓度均为 0.1 mol L11 的(NH4)2CO3、(NH4”SO4、(NH 4"Fe(SO4)2

19、 溶液中，c(NH4)的大小 顺序为 >>21.25C时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.浓度均为0.1mol，L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+ )+c(H+)=2c(CO3-) +c(OH-)+c(HCOJ +2B. 0.1mol/L NaHCzO,溶放呈酸性： c(Na )>c(HC2OQ>c(H2c2O4)>c(C204nC. 20mL 0.1mol/L CHsCOONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c CH3COOH 2cH =c CH3COO- c OH-D.向0.1mol/L NH4H

20、SO4溶液中滴加 NaOH溶液至恰好呈中性： +2-+c(Na )>c(NH4)>c(SO4>c(OH )=c(H )22 .已知一溶液有4种离子：X +、丫一、H+、OH ,下列分析结果肯定错误的是()A. c(Y )> c (X + )>c(H+)> c (OH)B. c(X+)>c (Y )>c(OH) >c (H+)C. c(H+)>c (Y )>c(X+)>c (OH)D. c(OH) >c (X+) >c (H +) >c (Y)23 .常温下，下列说法不正确的是()A. 0.1mol/L的F

21、eCl3溶液与0.01mol/L的FeC溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 11+B,将a mol L-的氨水与0.01 mol L 的盐酸等体积混合后，c(NH4)= c(Cl ),则NH3 H2。的电离常数为C. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 一1、,、一>>+一0一D. 0.1 mol L- NH4HS 溶椒中有：c(NH4)=c(HS )+c(S2 )+c(H2S)24 .二元酸H2A在水中发生电离：H2A"IH +HA HA H +A2 ,则下列几种物质的水 溶液中关系式不正确的是()A. NaHA ： c(Na )>c(HA )>c

22、(OH )>c(H )B. NaHA ： c(Na+)=c(A2 )+c(HA ) + c(H2A)C. Na2A ： c(Na+)>c(A2 ) >c(OH )>c(H+)D. H2A: c(H + ) = c(HA )+2 c(A2 )+c(OH )25 .某酸性溶液中只有 Na*、CH3COO > H+、OH四种离子。则下列描述正确的是()A .该溶液由pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的 NaOH ,溶液中离子浓度为 c(CH3CO

23、O )>c(Na +) >c(OH )>c(H +)D,加入适量氨水， c(CH3COO) 一定大于c(Na+)、c(NH；)之和26.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HaH2B电离平衡常数(25 C)-6Ka=1.7 M0K1=1.3 M0-3 K2=5.6 10-8则下列有关说法正确的是 ()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na 2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.将a mol?L-1的HA溶液与a mol?L-1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生

24、反应的离子方程式为：B2+2HA-2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB -)>c(B 2-)>c(H 2B)27.常温下，下列有关叙述正确的是()A. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c( CO32-)+c( HCO3)B.pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH；)大小顺序 >> C.NaY 溶液的 pH=8 , c(Na+)-c(Y-)=9.9 10-7mol/LD.向0.1mol/L的氨水中加入少量的硫酸俊固体，溶液中一3OH )一增大c(NH 3IH2O28.NH4HSO4在水溶液中

25、的电离方程式为：NH4HSO4= NH4 +H+SO4-.现向 100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所 示.下列说法中不正确的是 ()%也同方克 mlA . a点的溶液中：c(SO4-)>c(NH4)>c(H+)>c(Na+)> c(OH )B. b 点的溶液中：c(Na+)=c( SO2-) > c(H+) > c( NH 4) > c(OH )C. c点的溶液中：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4)>c(OH )=c(H +)D.

26、 d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d>e29.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L 的 NaHA 溶液淇 pH=4: c(HA -)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)B.NaHCO 3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH -)C.室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，在 pH=8 的 NaA 溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9 10-7mol/L30.用AG表

27、示溶液的酸度，其表达式AG =lg c(H ) ,298K时,向10mL 0.1mol ? L-1HX溶液中滴c(OH ")加0.1mol ? L-1 NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.溶液pH和AG的关系式为 AG=14-2pH B.对G点溶液,C(Na+尸C(X-)C.298K时HX的电离常数 Ka = 1.0X 10-5D.溶液中水电离的 C(OH-) F点<P点31.25 C时，向25mL0.1 mol L- 1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L- 1醋酸溶液，滴定曲线如图所A.在 A、B 间任一点的溶液中一定都

28、有：c(Na + )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H + )772.5 107K=0.2a-2.5B.C点对应的溶液中，水电离出的H卡浓度大于10 7 mol L 1C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO )- c(CH 3COOH)= 2c(H +)-c(OH )32.室温下，用0.100 mol L-1 NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100 mol L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如 图所示。下列说法正确的是 ()A . II表示的是滴定醋酸的曲线B. V(NaOH) =20.00ml

29、时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH 3COO-)C. pH=7时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于20mlD. V(NaOH) =10.00ml 时，醋酸溶液中：2c(OH-)-2 c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)33.25C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol L-1 的醋酸、醋酸钠的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO )与pH的关系如图所本.下列有关溶彼中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5 的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.W 点所表示的溶液

30、中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+ c(OH-)C.pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol L-1D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH- )+c(CH3COOH)34.下列浓度关系正确的是()A.向0.1mol/L NH 4HSO4溶液中滴加 0.1mol/L的Ba(OH) 2溶液至沉淀刚好完全： +_2 _Lc(NH 4) c(OH) c(SO4)c(H )B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：2_

31、_c(K ) c(H )=c(CO33 c(HCO r) c(OHC.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)二 c(CH3COONa) ：:c(NaHCO3) ；c(Na2CO3)D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c(HCN) c(Na ) c(CN ) c(OH -) c(H )35.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向 0.1mol/L NH 4HCO3溶液中通 CO

32、2： c(NH；)=c ( CO3-) +c ( HCO3-)B.向 0.1mol/L NaHSO 3溶液中通 NH3： c(Na+)>c( NH；)>c ( SO2C.向 0.01 mol/L CH 3COONa 溶液中通 HCl ： c(Na+)>c(CH 3COOH)=c(Cl -)D.向 0.1mol/L Na2SO3溶液中通 SO2： c(Na+)=2c ( SO3一) +2c ( HSO3") +2c (H2SO3)36.25 C时有c(CH3COOH)+c(CH 3COO-)=0.1mol l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、

33、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A.pH=5.5 的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H )>c(OH-)B.pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol L-1C.W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)37.已知某温度下 Kb(NH3 H2O = 2.0X10- ,

34、 Kai(H2SO3 J= 1.5X10- , (2 ( H2SO3 尸 1.0 父10-7 , 1g2= 0.301 , 1g3 = 0.4771 ;在不同pH时NH4HSO3溶液中粒子浓度的变化趋势如图所示。下列有 关说法错误的是()粒子法度变化的势024窃81012 PHA.调节NH4HSO3溶液pH,使c(H2SQ尸c(HSO)，此时溶液的pH约为1.8B.调节NH4HSO3溶液pH,使溶液中时，离子浓度大小关系可能为c(NH4 c(SO2> c(HSOT>c(OH-卜c(H 十)C.调节NH4HSO3溶液pH,使溶液中c(NH3 H2OF(HSO1附，c OH- -c H

35、 = c NH4c NH3 H2OD.此温度下，HSO抽水解常数约为6.7 M10-1338.pH记溶液中c( H+)的负对数，若定义 pC是溶液中微粒物质的显浓度的负对数，则常温下，某 浓度的草酸(H2c2。4 )水溶液中pC ( H2C2O4卜pC(HC2O-4)、pC(C2。2-)随着溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法不 正确的是()T- 1f) irrj5一式特5曲A.曲线I表示HC2O4的浓度随pH的增太先变小后变大B.草酸的电离常数 Ka1 =1 X l0-1.3,Ka2 =1 x l0-4.3-2-C.pH=4 时，C( HC2O4) >c( C2O4 ) >c(

36、H2c2O4)_ _2-_ _c c(C2O4)c(H 2c2O4)”D.2 = 10c (HC2O4)参考答案1答案：D解析：由电荷守恒有：c(NH；)+c(H + ) =c(OH-) +c(HC03)+2c(C03-)，因为 pH=7,所以c(H +) =c(OH -)，故有 c(NH 4) =c(HCO3)+2c(CO2-) ,A 项错误油电荷守恒有:c(NH；)+c(Na + ) +c(H + )=c(HSO3)+2c(SO2-) +c(OH-)淇中 c(H+) = c(OH-),则有: c(NH +) + c(Na + ) = c(HSO3) +2c(SO3-)，由物料守恒2+有:

37、c(Na ) =c(HSO3) +c(SO2) +c(H2SO3),联立两式消去 c(Na )，得 +22+、C(NH 4 ) +c(H 2sO3)=C(S03 )，所以 C(S03 ) A c(NH 4 ) ,B 项错误；Na 2so3 的物料守恒关系 +2-有:c(Na ) =2c(SO3 )+c(HSO3)+c(H2SO3),但是由于外加了 SO2,S元素增多，所以该等式不再 成立,C项错误；由物料守恒有：c(Na + ) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以c(Na + ) c(CH3COOH)，由电荷守恒有：c(Na+ ) c(H + ) = c(CH 3COO-) c

38、(Cl-) c(OH-),因为+-pH=7,则有: c(Na )=c(CH3COO )+c(Cl )，联立得，c(CH3COOH) = c(Cl ),D 项正确。2答案：B解析：0.05mol NaCQ与50mL 1 mol，LH2SQ恰好完全反应生成N02SQ ,c(Na +) = 2c(SO2 一 ),A 项错误;含0.05 mol NaCQ的溶液中加入0.05 mol CaQ，二者恰好完全反应生成 CaCQ沉淀和NaQH , 溶液中c(QH -N曾大，c(HCQ3一)减小，二者的比值将增大，B项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c( H +)c(QH -)将减小，C

39、项错误；在碳酸钠溶1中加入 NaHSQ用，溶液中c( Na十)必然增大,D项错误。3答案：B解析：NH 3 H2。是弱电解质，能微弱电离，未加盐酸时，溶液中c(Na + )>c(NH3 H2Q) ,A项错误；当 加入10mL盐酸时，恰好将NaQH完全中和，溶液中c(Na+ ) = c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na + )+c(NH；) +c(H+)=c(Cl-)+c(QH-),可知，c(NH+)+c(H+) = c(QH-),B项正确；溶液 pH=7时,溶液中c(H + ) =c(QH-)，根据电荷守恒式可知 c(Na + )+c(NH；) =c(Cl-) ,C项错误 加入 20mL

40、盐酸时，恰好将NaQH和NH 3 '小。完全中和，所得溶液为NaCl和NH 4Cl的混合溶液，NH 4能 水解，溶液中同时含有 NH 4和NH 3 H 2Q,根据物料守恒式可知 +_+c(Na )+c(NH4)+c(NH 3 H2Q) =c(Cl ),D项错误。4答案：D解析：a点V(HA) =10mL ,此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7 ,说明HA是弱酸，则NaA 溶液中：c(Na+) >c(A-) ac(OH-) >c(HA) >c(H + ),A错误；a点为NaA溶液，A-水解促进水的电 离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以 HA的电离为主，

41、水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，c(Na + )=c(A-) ac(H+)=c(OH-), C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶 液pH=4.7<7,说明HA的电离(HAH + +A-)程度大于A-的水解 /-+力。|_| HA+ OH-)程度，故溶液中c(A-)c(HA) , D正确。5答案：C解析：0. 1 mol|_|L-1HA 溶液中 c(OH - )/c(H + )=1 父10上,又 Kw = c(OH - )|Jc(H + ) =1 父10,4,联立解得c(H + ) =10"mol|_L-1 ,则HA为强酸，加入少量 NaA晶体(忽略溶液体积 变

42、化)，溶液中c(OH-) 不变，故A错误;0.1mol|_|L-1 KHC2O4溶液呈酸性，则KHC2O"的电离程度大于水解程度，1 104ii4HC2O4) >c(H2c2O4) ,B 错误；Kh=Kw/Ka=-molLL , C 正确；0.1 moLL 醋酸溶椒中存1 10?在电离平衡，根据物料守恒可知c(CH3COO-) +4CH3COOH) =0. 1moln-1 ,故D错误。6答案：C解析：选项 A 中,常温下,Kw =1.0M10*mol2 L_2,pH <7,则 c(H + ) >c(OH -)，故K71一w <1.0X10 mol L ,A项正

43、确；由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守c(H )恒可知，B项正确；根据电荷守恒，溶液中应有 +2c(H ) +c(NH 4) +c(Na ) =c(OH ) +c(HCO 3) +2c(CO 3) +&Cl )，由于有 NaHCO 3 晶体析出，故c(Na + ) #c(Cl-),故C项不正确；开始时NH4HCO3与NaCl物质的量相等，由于析出了一部分 +NaHCO3，故c(Cl )与c(NH4)都大于c(HCO3)和c(Na )，又因为有少量的NH 4发生水解，故D项 正确。7答案：D解析：当恰好完全中和时，生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性，酚儆的变

44、色范围为pH=8.210.0,A项错 误;当V(盐酸)=20.0mL时,恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误;M点时由溶液中电荷守恒知 c(NH； )+c(H+ )=c(Cl- )=c(OH- ),而溶液呈中性，即 c(H+尸c(OH-),则 c( NH；户c(Cl 一),但 c(NH； )=c(Cl-c(H+ )=c(OH- ),C 项错误;该温度下,0.10mol L-1 一元强碱溶液的 pH=13，若0.10mol L-1一元弱碱溶液的电离度为 10%,则其pH=12，而0.10mol L;1氨水的电离度小于 10%,故溶液 的pH<12,D项正确。8答案：A解析：依据物料守恒得出N

45、aHCO3溶液中c(Na+) = c(CO；-)十c(HCO3 )+c(H2cO3 ),故A正确；NaHS溶液中HS-存在电离平衡(HS-tL1 S2-+H + )和水解平衡(HS- +H2O=H2s + OH-), NaHS的水溶 液显碱性，说明 HS-的水解程度大于其电 离程度，故B错误;依据电荷守恒得出 Na2c2O4溶液中 c(Na + »c(H+ 尸2c(。2。2- 广"HCzO,)+c(OH- ),故 C 错误；在 NH4C1 溶液中存在 NH；+ H2O +=NH 3 ? H2 O + H+ Kh, ° N" ) =° N&quo

46、t;4")+ = ° ”)随着盐酸的力口入， H+浓度增 c NH3 H2O c NH3 H2O c H Kh+大，温度不变，心不变，则一"NH4)变大,故 D错误。c NH3 H2O9答案：B解析：A.由图象可知，pH=2.5的溶液中c (H2c2O4)和c(C2O2一)浓度之和小于 c(HC2O4-),则 c (H2c2O4)+c ( C2O2-)< c ( HC2O"),选项 A 错误；B.依据溶液中电荷守 恒和物料守恒分析，c (Na+) =0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+) +c (Na+)=2c

47、 ( C2O2-)+c ( HC2O4-)+c (OH ),物料守恒c(Na+)=c (C2。>)+c(HC2O")+c (H2c2O4),代入计算得到 c (H + ) +c (H2c2O4) =c (OH ) +c ( C2o4一)，选项 B 正确；C. c (H2c2O4)+c ( HC2O4-)+c ( C2O4)=0.100mol?L 1, c ( HC2OD =c ( CzO,)，电 荷守恒(H+) +c (Na+) =2c ( C2O2) +c ( HC2O1) +c (OH ) , pH 约 4,此时氢离子浓度大于 氢氧根，得到溶液中 c (Na+) v 0.1

48、00mol?L 1+c ( HC2OI),选项C错误；D. pH=7 ,根据电荷 守通(H+) +c (Na+) =2c ( C2O21 +c (OH ),因草酸根会水解，所以 c (Na+) > 2c(C2O40 ,选项D错误；答案选Bo10 .答案：D 解析：11 .答案：C解析：a点，由 |g c(H =1012，c(H+) c(OH )=10 14 得 c(H+)=0.1mol/L , HX 为强酸，HY 溶液为弱酸，A错误。c、d溶液均为酸性，抑制水的电离，且 d强于c, b溶液为中性，水的电离 程度为b>c>d, B错误。c是浓度均为0.05mol/L的NaY和H

49、Y的混合溶液，且该溶液显酸性，因 为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c(Y)>c(Na+)>c(H +)>c(OH ), C正确。c、d溶液混合，c为100mL0.05mol/L NaX 和 0.05mol/L HX 的混合溶液，d 为 100mL0.05mol/L NaY 和 0.05mol/L HY 的 混合溶液。由于 HX是强酸，HY是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX为强电解质，HY为弱电解质，且 c溶液显酸性，故有 c(Na+)=c(X )>c(H )>c(Y)>c(OH ), D 错误

50、。12 .答案：D解析：A.浓度均为0.1molL-1的HA溶液与BOH溶液常温下的pH分别为1和11,可知HA为强 酸，BOH为弱碱，故A错误；B. a点是在BOH溶液中滴加少量稀盐酸，此时 BOH过量，电离使 溶液显碱性，则不可能存在 c(OH-)>c(BOH),故B错误；C. b点HA与NaOH反应时溶液pH=6, 生成的盐不水解，则 V不可能等于20,因为V=20时NaA的溶液pH=7 ,故C错误；D. c、d两 点溶液混合后多余的 NaOH与HCl恰好完全中和，只存在 BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+尸c(OH - )+c(BOH),故D正确；答案为 D。13 .答案：B

51、解析：根据H2A H+HA-、HA-U H+A2-可知，H 2 A的第一步完全电离，第二步部分电离。+22-A.根据电荷守恒可得：c(H 尸c(OH )+c(HA )+2c(A )，根据物料守恒：c(HA )+c(A )=0.1mol/L，二者结合可得：c(H + )-c(OH-)-c(A2-)=0.1?mol L-1 ,故 A正确；B.当滴加至中性时 c(H + )=c(OH-)，结合电荷守恒可知 c(Na+)=c(HA -)+2c(A2-)油于HA一只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL,故B错误；C.当用去NaOH溶液体积10mL时,反应后溶质为

52、NaHA, HA-只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，溶 液的pH<7,根据质子守恒可得：c(A2-)=c(H + )-c(OH-),故C正确；D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,反应后溶质为Na2A，结合物料守恒可得： +2-c(Na )=2c(HA )+2c(A ),故 D 正确；故选：Bo14.答案：D解析：m+n=14,从图像看出，b点时.盐酸体积与MOH#液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中 MOH±量.滴定过程中MOH1续电离，MOW弱碱。a点对应的溶液呈碱性.加入盐酸体积小于 MOH 体积，溶液中离子浓度大小顺序为c(M+) > c(Cl -) >

53、 c(OH-) >c(H+),A错误;MOH是弱碱,b点对应的溶液中MOhft完全反应，溶液呈碱性，B错误;c点对应的溶液显中性，c(H +)=c(OH-),C错误；在碱溶液中 滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时.水的电离程度最大.然后随着盐酸的 不断加入.水的电离受到抑制，则水电离的c(H+) c(OH )先变大，后变小,D正确“ 15.答案：D解析：A、醋酸和盐酸的pH值相等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是0.001mol/L , A错误；B、醋酸是一元弱酸，pH =3的醋酸溶液的浓度大于 0.001mol/L ,氢氧化钠 是一元强碱，则和混合后醋酸

54、过量，则溶液中c(Na+)< c(CH 3COO )+c(CH 3COOH) , B错误；C、氨水是一元弱碱，pH = 11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L ,盐酸是一元强酸，则和混合后氨水过量，则溶液中据电荷守恒可知：c(Cl )+ c(OH ) = c(NH4)+c(H+), C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释100倍，溶液的pH:，D正确，答案选D。16.答案：A+喷解析：选项 A中混合放中的电何寸恒式为c(H )+c(Na尸c(OH )+c(HR )+2c(R)，在中性溶彼中c(H+尸c(OH-),因此选项A正确。选项B同样可以先写出混合溶液中的电荷守

55、恒式:c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(Cl-)+c(CH 3COO-),又由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH -),因此混合溶液中应有 c(Na+尸c(ci -)+c(ch 3COO-),根据物料守恒可得 c(Na+尸c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-),所以有+2+c(Na )>c(Cl尸c(CH 3COOH),选项B错误。对于选项 C,Fe的存在会抑制 N的水解，C的存在会促进Nt的水解，因此选项C错误。根据电荷守恒可知选项D是错误的。17 .答案：A解析：18 .答案：A解析：A. pH=1 的 NaHSO4 溶液中电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(

56、 SO；-)十 c(OH-),c(Na+)=c( SO2-),计算 得到(H+)=c( SO；-)十 c(OH -),故 A 正确；B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合，溶?pH>7,一水合氨电离程度大于俊根离子水解程度,c( NH；)>c(NH3 ? H2O)>c(Cl -)>c(OH -),故 B 错误：C. 0.1mol/LNa2c2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合生成 NaCI、NaHC2O4，溶液中存在电荷守 恒,c(CI-)+2c(C2o4-)+c(HC2O4)+c(OH-)y(Na+)+c(H+),故 C 错误；D.

57、1moI/LNa2CO3与0.1moI/L NaHCO3溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒 2n(Na)=3n(C),碳元素 所有存在形式总和和所有钠离子至今存在守恒关系,2c(Na+) Tc(Co3-)+3c( HCO3)+3c(H2CO3),23c(Na+) f(CO； )+c( HCO3 )+c(H2CO3)，故 D 错误；故选A.19 .答案：D解析：A根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(CI-)+c(CIO-)+c(OH-)。错误。B.由于NaHCO3溶液 PH=8.3。说明HCO 3的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液:c(Na+)>c( HCO3A >c(H 2CO3) c(CO3-)。错误。C.由于混合溶液 pH=4.75,说明 CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);根据物料守恒可得 2c(Na+)= c(CH 3COO-) + c(CH 3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH 3COO-) +2 c(OH -)=c(CH 3COOH)+2c(H +).错误。D.根据质子守恒可得：一定物质的量浓度的 Na2s溶液中：c(OH-) =c(H +)(始尸c(H +)+c(HS -) +2c(H 2S)。正确。20 .答案：D解