(初中)化学基本实验和科学探究

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学基本实验和科学探究（一）常用仪器及基本操作： 1. 化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口部要略向下倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿

2、中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的外焰给物质加热；不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器集气瓶用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶

3、头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；称量物需放在纸、表面皿或烧杯中量筒度量液体体积不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗漏斗用于过

4、滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净 2. 化学实

5、验基本操作：（1）药品的取用取用原则： a不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 b应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体1ml2ml，固体只需盖满试管底部。 c用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。 固体药品的取用 取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。 取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢

6、慢竖立起来。 液体药品的取用 a倾倒（取用较多量时）：取下瓶塞，倒放试管倾斜与瓶口紧挨（手心向着标签）缓缓倒入。 b量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨缓缓倒入接近所量刻度量筒放平稳，视线平视所量刻度改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（注意视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。 c吸取或滴加（取少量液体时）：捏紧橡胶乳头，排出空气滴管伸入所吸液体中放开手指，即被吸入取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方拇指、食指捏挤橡胶乳头，滴入容器中（注意胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。 （2）物质的称量 托盘天平的使用程序 天平调零托盘垫纸（或小烧杯）左物右码（从大到小）平衡读数砝码回

7、盒游码回零 量筒的使用程序 量筒平放倒入液体平视刻度准确读数倒出液体洗净量筒(3) 物质的加热（1）酒精灯的使用： 检：a. 检查灯蕊是否平整； b. 检查灯里是否有酒精（酒精不能超过酒精灯容积的2/3）。 点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯。 熄：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 火焰结构：酒精灯分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰温度最高，应用外焰加热。 注意：碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 酒精添加：应借助漏斗。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 （2）给物质加热： 加热所用仪器： a. 盛液体加热仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。 b. 盛固体

8、加热仪器：试管、蒸发皿等。 c. 直接加热仪器：试管、蒸发皿。 d. 不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。（需垫石棉网） e. 不能加热仪器：集气瓶、水槽、量筒。 加热操作及注意事项： a. 玻璃仪器外壁有水，加热前先擦干再加热，以免容器炸裂。 b. 加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，否则易破裂。 c. 烧的很热的玻璃仪器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂。 d. 加热时应先要均匀加热，然后再集中加热，否则易破裂。 e. 给试管中的固体加热，试管口必须略微向下倾斜、防止产生的水倒流，试管破裂。 f. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，试管倾斜（与桌面约成45°角），试管口不

9、要对着自己或别人。 g. 试管夹夹持试管时，应打开试管夹，然后从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 (4)仪器的装备 实验装置安排顺序从下到上，从左到右；制备气体发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。 (5)仪器的洗涤 少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。 玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 (6)装置气密性的检查如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。(7)气体的收集（如图） <1> 排水集气法 适用于收集难溶于水或微溶于水且不

10、与水反应的气体。 <2> 排空气集气法 a. 向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。 b. 向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。 (8)一定溶质质量分数溶液的配制 <1> 计算：固体的质量或浓溶液的体积； <2> 称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）； <3> 溶解：加快固体溶解的方法是：研细固体、加热或搅拌。 (9)常见事故的处理 <1> 浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌

11、上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净； <2> 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和； <3> 酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。（二）物质的制备和性质： 1. 氧气、二氧化碳的实验室制法： （1）气体的干燥与净化 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。 实验装置常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。 气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与

12、气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸等气体不能干燥的气体，如：NH3氢氧化钠固体等气体不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等（2）制取原理及装置：氧气二氧化碳药品大理石和稀盐酸反应原理仪器装置固液不加热固固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管

13、。不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 （3）气体的净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。 原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。 2. 物质与氧气反应反应物质反应现象硫硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体二氧化硫。磷磷在氧气中燃烧生成大量白烟。碳木炭在氧气中剧

14、烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。铝铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。铁铁丝在氧气中居烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融物四氧化三铁。镁镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。氢气氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。一氧化碳一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。甲烷甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。物质与氧气燃烧反应（特别是铁丝、铝在氧气中燃烧）前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。 3. 碳、一氧化碳的还原性： （1）C还原Cu

15、O 装置图：装置特点：试管口略向下倾斜；反应需高温，用酒精喷灯；为检验氧化产物可连接检验装置。操作步骤：检查气密性；装药品固定试管；点燃酒精灯；移开导管，熄灭酒精灯。实验现象：黑色固体逐渐减少；有光亮的红色固体生成；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 （2）CO还原氧化铜： 装置图：装置特点：因CO有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止CO污染空气。 操作步骤：同（1）。实验现象：黑色CuO变成光亮红色；有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 （3）CO还原氧化铁： 装置图： 装置特点：同上 操作步骤：同上 实验现象：红色粉末（）变成黑色粉末（Fe）。 同上。 4. 浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，

16、一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。 5. 常见物质的保存方法 易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等； 氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存； 白磷（少量保存在水里）（三）物质的鉴别和分离、除杂 1. 鉴别 （1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法鉴别方法现象O2带火星的木条伸入集气瓶木条复燃CO通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊CO2（1）将燃着木条伸入集气瓶中（2）通过澄清石灰水（3）通过紫色石蕊试液（1）木条熄灭

17、（和氮气现象相同）（2）澄清石灰水变浑浊（3）紫色石蕊试液变红CH4点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊 （2）盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法 盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 （3）酸碱鉴别： <1> 滴加紫色石蕊试液； <2> pH试纸。 （4）农村常用化肥的鉴别方法 见课本下册P82 （5）区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法 从布料的毛边抽一根丝，用

18、火点燃，如果布料燃烧无异味，燃烧后的剩余物为少量灰烬，为棉纤维；如果布料接近火焰时先卷缩，燃烧时闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物较多，为带有光泽的硬块，可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物；而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，无布料焦糊味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状。 2. 物质的分离： （1）过滤、蒸发的方法分离混合物 过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程，用于溶液中溶质和溶剂的分离。 降温结晶法和蒸发溶剂结晶法提纯物质用于提纯溶解度差异较大的两种

19、物质中的一种物质。 （2）粗盐提纯的操作： 所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 操作步骤：溶解、过滤、蒸发。 玻璃棒在各步操作中的作用：a. 溶解加速粗盐的溶解；b. 过滤引流；c. 蒸发使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 3. 物质的除杂： （1）物理方法： 溶解、过滤，倒如：粗盐的提纯；蒸馏。 （2）化学方法： 将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去。 将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。 转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。 洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。 （3）常见物质的除杂方法： 除去

20、混合气体中 一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 一般用灼热的氧化铜粉末除去。 一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。 CO一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。 从混合物中除去 用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。 用硝酸银与之反应转化为沉淀。 用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。 用酸与之反应转化为气体。 从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。 如：<1> 通过浓氢氧化钠溶液（或足

21、量的澄清石灰水） <2> 通过灼热的氧化铜 <3> 滴加适量的稀盐酸 <4> 加入足量的铁粉【典型例题】 例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：a_，g_；（2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的_；（3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）_； （4）利用上述仪器制取氧气时 不需要用到的仪器是（填序号）_； 如何检查装置的气密性_； 在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是_。 解析：本题考查几种常用仪器及使用注意事项，化学实验基本操作方法和所需仪器。 答案：（1）烧杯 酒精灯 （2）1

22、/3 （3）玻璃棒 （4）a、d连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）_。（滴加稀盐酸放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是_。 （4）装置X的作用是_。 解析：解答本题的关键是要弄清题目的要求，证明CO与CuO能发生反应，就是要验证CO与其反应

23、产物；确认原样品中含锌，就是要验证的存在，实际本题可以转换成验证混合气体中是否含有CO和。要检验CO和，就是验证CO和与氧化铜反应的产物。 答案：（1）（2）H、C、B、I、B、F （3）无水由白色变蓝色 （4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有生成，说明CO与CuO在加热的条件下能发生反应 例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：、NaOH、中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是_。 （2）乙车间的废水中含有的

24、两种物质是_。 解析：上述五种物质在水溶液中能电离出、八种离子，八种离子在溶液中不能共存的情况分为以下两组： ，能生成白色沉淀。、，能生成白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。也就是说，八种离子不能以上述情况存在于同一车间的污水中。进一步分析可得出答案。 答案：（1） （2） 【模拟试题】（答题时间：120分钟）一. 选择题： 1. 下列仪器：集气瓶量筒烧杯蒸发皿烧瓶，能用酒精灯加热的是（ ） A. B. C. D. 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台

25、、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（ ） A. 天平托盘上B. 在纸上C. 小烧杯里D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（ ） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热 5. 用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（ ） A. 5.4克B. 不足5.4克C. 超过5.4克D. 4.6克 6. 下列实验操作中，不正确的是（

26、 ） A. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3 B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁 C. 将盛有液体的蒸发皿，直接放在铁架台的铁圈上加热 D. 用灯帽盖灭酒精灯，停止加热 7. 用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（ ） A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算 B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解 C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解 D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解 8. 下列实验操作正确的是（ ） A. 未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部 B. 用托盘天平称量15.5g NaCl固体时，左盘放15g砝码

27、，游码调到0.5g处 C. 酒精灯用完后，可用嘴吹灭 D. 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净 9. 下列实验操作中正确的是（ ） 10. 下列实验中，不能观察到的现象是（ ） A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 B. 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。 C. 打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。 D. 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑。 11. 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ） 12. 下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中正确的是（ ） A. 将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变

28、黑 B. 镁条在氧气中点燃，发出耀眼的强光，同时生成黑色固体 C. 点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出大量的热 D. 将硫酸铜溶液滴加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀 13. 硫在氧气中燃烧的实验现象，叙述错误的是（ ） A. 发出蓝紫色火焰 B. 生成有刺激性气味的气体 C. 放出热量 D. 发出微弱的淡蓝色火焰 14. 检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（ ） A. 将带火星的木条放在集气瓶口 B. 将带火星的木条伸入集气瓶内 C. 将燃着的木条放在集气瓶口 D. 将燃着的木条伸入集气瓶内 15. 下列实验操作错误的是（ ） A. 将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存 B.

29、把刚取用试剂的滴管直接插在试管架上 C. 用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处 D. 蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 16. 下列实验操作正确的是（ ） 17. 一氧化氮在常温是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是（ ） A. 排水法B. 向上排空气法 C. 排水法或向上排空气法D. 排水法或向下排空气法 18. 以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子应贴的图标是（ ） 19. 下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿

30、小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ） A. 左高右低B. 左低右高C. 左右一样高D. 来回振动 20. 下列实验室制取气体的设计中，可行的是（ ） A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳 C. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D. 稀硫酸跟铜反应制取氢气 21. 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ） A. 无色B. 蓝色C. 红色D. 紫色 22. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ） A. 不溶物中一定含有铜 B. 滤液

31、中一定含有硫酸铜 C. 不溶物中可能含有氧化铜 D. 滤液中一定含有硫酸铁 23. 某溶液的pH=9.6，则该溶液（ ） A. 呈中性B. 呈酸性C. 呈碱性D. 无法判断 24. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（ ） A. 溶液、Cu、溶液 B. 溶液、Fe、溶液 C. 溶液、Fe、Al D. 溶液、Fe、Cu 25. 如下图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）26. 除去下列各组物质中的杂质（括号

32、内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D. 银粉（铜粉） 27. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） A. B. C. D. 28. 某溶液中存在三种金属离子，现用NaOH，NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 29. 现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，至少还需要下列试剂中的（ ） A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水 30. 在家中区分食

33、盐和碱面，可选用的液体是（ ） A. 酒精B. 水C. 食醋D. 花生油二. 填空题： 31. 下列AF的8种仪器中： （1）各仪器的名称是：A_B_C_D_E_F_G_H_； （2）进行粗盐提纯和配制溶液时都要用到的仪器是_。 32. 某同学在实验室分别配制了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和稀硫酸，但他忘了及时在试剂瓶上贴标签，该同学欲将它们区别开来，需选用的试剂是_。 33. 如图所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。据此，请你写出与这种气体相关的物理性质（“无色气体”除外）：_ 34. 下图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应

34、从_（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_；（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是_；（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从_（填“A”或“B”下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从_处导管进入。三. 实验题： 35. 有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验： （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。 结论：这包固体中一定不存在的物质是_； （2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液

35、，无色酚酞试液变红。 结论：这包固体中一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_； （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_；若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_。 36. 有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色。再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，C、D中无现象。 （1）确定B、D的化学式：B_ D_； （2）写出用A制取C的化学方程式：_。 37. 下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格分别

36、写出除去杂质应选用的试剂和方法及有关反应的化学方程式。 38. 现有A、B、C、D四瓶无色液体，它们是蒸馏水、硬水、石灰水、过氧化氢溶液。为了确定它们各是哪一种，一同学做了有关实验。下表是他的实验报告的一部分，请你根据自己的分析判断将实验报告填写完整： 39. 下图是实验室制取并检验化学性质的装置。 （1）A是制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入_； （2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是_； （3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生该现象的原因_。 （4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是_，说明具有_的性质。 40. 根据下列实验装置图

37、，请回答下列相关问题： （1）写出仪器、的名称_，_； （2）装置A中所发生反应的化学方程式为_； （3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是_； （4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是_；装置中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_； （5）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入一种试剂。你认为该试剂是_。 41. 乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布车用乙醇汽油国家标准并于同年4月15日开

38、始实施。 乙醇（）完全燃烧时生成。如果氧气不足，乙醇燃烧可生成多种物质。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、和。 请回答下列问题： （1）能确证产物中有的现象是_；能确证产物中有CO的现象是_。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是_；C装置的作用是_；D装置的作用是_。（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是_。试题答案】一. 选择题： 1. C2. A3. C4. D5. B6. B7. D8. D9. C 10. B11. B12. A13. D14. C15. B 16. B17. A18. B19. B20. A21. C

39、 22. A23. C24. B25. D26. A27. B 28. A29. D30. C二. 填空题： 31. （1）漏斗、烧杯、滴管、量筒、玻璃棒、酒精灯、集气瓶、试管 （2）B（烧杯）、E（玻璃棒） 32. 紫色石蕊试液和氯化钡溶液 33. 难溶于水 密度比空气大 34. （1）A；浓硫酸 （2）硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 （3）B；A三. 实验题： 35. （1）无水硫酸铜（2）氢氧化钡；氯化钠 （3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙； 沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁 36. （1） （2） 37. 加入适量的溶液，过滤，蒸发 倒入少量澄清石灰水 加入适量的稀硫酸，过滤

40、38. （其他合理答案均可） 39. （1）稀盐酸（2）澄清的石灰水变浑浊 （3）紫色石蕊试液变红 （4）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大 40. （1）铁架台 酒精灯 （2） （3）吸收水分（或干燥） （4）黑色粉末逐渐变为红色固体 （5）NaOH溶液（或碱液） 41. （1）装置A中白色粉末变蓝；装置D中石灰水变浑浊；装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊。 （2）检验产物中有无；吸收产物中含有的；检验C装置是否将产物中含有完全吸收。 （3）点燃例12NO和具有下列不同的性质；（1）通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；是棕色气体，易溶于

41、水。如图将一支充满棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴紫色石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的现象。（1） ；（2） （3） （4） 解析：此题将未知的信息提供给同学们作为已知条件，要求同学们利用所学知识来描述实验现象。利用题给的已知条件不难回答：（1）试管内的液面逐渐上升；（2）试管内不可能充满液体（或液面上升到约为试管容积的）；（3）试管内的溶液为红色；（4）试管内剩余气体变为无色。三、考查学生进行实验设计的能力例7有一种工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体。根据下表中给出的部分内容，完成此实验操作，

42、以下空格可以填满，也可以不填满。实验步骤实验目的（1）将废水过滤除去不溶性杂质（2）把转变为金属（3）（4）在上述固体混合物中加入过量稀（5）（6）（7）解析：实验设计题能全面考查同学们分析及综合应用知识的能力，所设计出的实验步骤要科学、合理。本题要求同学依据给出的部分实验步骤，设计出其他实验步骤：（2）向滤液中加入过量铁粉，搅拌（3）过滤得铁粉和铜粉混合物（4）将铁粉溶解（5）过滤 分离得到铜 （6）将（3）（5）两步的滤液合并蒸发、浓缩、冷却析出晶体 （7）过滤 得硫酸亚铁晶体例8请设计一个实验方案，以鉴定某一瓶无色溶液是氯化钡溶液。要求写出必要的实验步骤、实现现象和结论。解析：欲鉴定一瓶

43、无色溶液是氯化钡溶液，需鉴定出溶液中含有和，有关实验设计方案如下：实验步骤实验现象结论（1）取少量待测溶液于试管中，然后加入适量稀硫酸和稀硝酸有白色沉淀生成证明该溶液中含有（2）另取少量待测溶液于另一试管中，然后加入适量硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明溶液中含有，所以待测溶液是溶液四、考查学生实验与计算的综合能力例9某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水。A方法 B方法甲、乙两组同学分别用上述A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（见下表）。 燃烧有机物的质量实验方法实验前后（1）（4）装置质量实验前实验后甲组3.2克A（1）150克（1）154.6克（2）150克（2

44、）153.4克乙组3.2克B（3）150克（3）153.6克（4）150克（4）154.4克请你分析，选用正确方法是 。据此推测出该有机物是由 元素组成，各元素的质量比为 。（假设实验过程气体均全部被吸收）解析：本题综合考查了除杂、验证气体存在和计算的相关知识。除杂质时应先除其他杂质最后除水蒸气；而验证气体时则应先验证水蒸气，后验证其他气体。显然本题属验证气体存在，故B方法正确。根据表中所列数据推算出生成水3.6克，4.4克。则有机物中含C、H元素质量分别为4.4克克、克克，由于1.2克+0.4克=1.6克3.2克、故该有机物中还一定含氧元素，它的C、H、O元素的质量比为克：0.4克： 1.6

45、克=3：1：4。9. 现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2。分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：Ca2含量越低越好。（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。（2）写出反应的化学方程式：由AB： 由BC： 由DE： 9.答案： AB CaCO3CaO+CO2，BaCO3BaO+CO2；BC CaO+H2OCa(OH)2， BaO+H2O；DE + CO2 BaCO3+ H2O 【典型例题】 例1. 将下列操作与操作中试管位

46、置正确的用直线将它们连接起来 分析：依据药品取用时和给试管中的物质加热时的正确操作并弄清各试管的位置，联系实验情景，可得出正确答案。 答案：A，B，C，D，E 例2. 有下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里两个失去标签的试瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道，其中（ ）。 A. 只有正确B. 只有正确 C. 只有正确D. 全部错误 分析：根据量取液体时的正确操作，可判断错。滴管用完后立即放入滴瓶中，不能冲洗。错。实验室的任何药品都不能品尝。错。 答案：D 例3. 量取7g水，选用的量筒是（ ）。 A. 5mLB. 25mLC. 10mLD. 50mL 分析：量筒的选择应注意：量取的液体与量筒的容积应相近，应一次完成，否则量取的次数越多，产生的误差就越大。 答案：C 例4. 下面关于药品或用品的用量未说明时，正确的是（ ） （1）用试管取固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底部 （2）取用液体药品未说明用量时，一般取用12mL （3）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 （4）给试管内的液体加热时，液体体积不要超过试管容积的1/