元素周期表(一)

1、 高一年级高一年级 化学必修化学必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表 （第一课时）（第一课时） 高一年级第二学期高一年级第二学期元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第一节第一节 元素周期表元素周期表17891789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。非金属、气体和土质四大类的观点。 1829 1829 年，

2、德国科学家德贝莱纳在对当时已知的年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的5454种种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来第一节第一节 元素周期表元素周期表1865 1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做年

3、，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的乐中八度音似的“八音律八音律”，进一步揭示了元素的性，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。质和元素原子量之间的密切联系。第一节第一节 元素周期表元素周期表元素周期表的由来1864 1864 年，德国化学家迈尔发表了年，德国化学家迈尔发表了六元素表六元素表，他，他把把28 28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排种元素列在一张表上，表中各

4、元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比素留出了空位，比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫将元素按照门捷列夫将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程

5、碑之一。1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br

6、=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。这些元素及其性质后来都得到了证实。类铝类铝（18711871年门捷列夫的预言）年门捷列夫的预言）原子量约为原子量约为6969比重约为比重

7、约为5.9-6.05.9-6.0熔点应很低熔点应很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓镓（18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗发现镓后测定）发现镓后测定）原子量为原子量为69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔点为熔点为30.130.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他

8、未能认识到在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。的根本原因。回忆初中化学有关内容，回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。说说原子的结构。原子原子 质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子( (带正电带正电) )( (不带电不带电) )( (带负电带负电) )核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数离子中：核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-111110原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数171718阳离子：阳离子：离子的核外电子数离子的核外电子数=质子数质子数 -离子所带电荷数离子所

9、带电荷数阴离子：阴离子：离子的核外电子数离子的核外电子数=质子数质子数 +离子所带电荷数离子所带电荷数结论结论 回忆初中所学内容，如何表示某个原子的回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？结构？钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。两条规律： 每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到得到原子序数原子序数。 结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和元素号元

10、素原子的结构示意图和元素周期表中周期表中1-201-20号元素的排列，分析一下我们号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律现在使用的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数元素周期表排列的规律元素周期表排列的规律 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。 （2）族：）族： 元素最外层电子数元素最外层电子数相等相等，从上到下按，从上到下按电子层数电

11、子层数增加增加的顺序排列的一个的顺序排列的一个纵行纵行 （1）周期：）周期： 元素电子层数元素电子层数相同相同，从左到右按原，从左到右按原子序数子序数递增递增的顺序排列的一个的顺序排列的一个横行横行 周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期：周期：镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素（横向）（横向）二、元素周期表的结构长周期长周期2 2种元素种元素8 8种元素种

12、元素8 8种元素种元素1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 元素周期表的结构 族族族主族：主族：副族：副族：第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向） 零族：零族：七个主族七个主族（用（用“罗马数字罗马数字 + A”来表示）来表示）七个副族七个副族（用（用“罗马数字罗马数字 + B”来表示）来表示）三个纵行三个纵行(8、9、10)，位于，位于 B 与与B中间中间 由短周期和长周期元素共同构成的族由短周期和长周期元素共同构成的族仅由长周期元素构成的族仅由长周期元素构成的族主族序数主族序数=最

13、外层电子数最外层电子数思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族练习练习1、元素周期表元素周期表HHeLiBeB C N OF NeNaKRbCsClBrIMgAl SiPSCaA AA A A A AB BB B B B B01、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列2、按顺序将前、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上号元素的符号填在对应的位置上3、将第、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）Ar1234567 2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？断其位于第几周期，第几族？3、已知、已知A是是a号元素，则号元素，则An -中的核外电子数为：中