2015年高考北京卷--化学试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)理科综合能力测试化学试题6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ( )A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼【答案】C【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理。7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHC

2、O3【答案】D 【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断；B项根据元素在周期表的位置来推断；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断；故选D。考点：考查元素周期律的内容和应用。8、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是 ( )A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】【解析】A项人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0-

3、3价，化合价降低，被还原，错误；B项工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确；C项根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，正确；D项生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，正确。考点：非金属元素氮的物理和化学性质。9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( )A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、状态II状态III表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】根据能量反应过程的图像知，状态I

4、的能量高于状态III的能量，此过程是放热反应，A项错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B项错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C项正确；状态I状态III表示CO与O反应的过程，D项错误。考点：反应原理中化学反应与能量变化。10、合成导电高分子材料PPV的反应：PPV下列说法中正确的是 ( )A、合成PPV的反应为加聚反应B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D 【解析】A、高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚

5、反应，故A错误；B、聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C、有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误； D、质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。考点：考查高分子有机化合物的知识。11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C、该消毒液与

6、洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】A项用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，正确；B项根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12>11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，错误；C项根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确；D项根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断。12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中

7、不正确的是 ( )A、I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2B、II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C 【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小

8、来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。考点：Fe与硝酸的反应。25、(17分)“张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：(R、R、R”表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：(1)A属于炔烃，其结构简式是 。(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B的结构简式是 。(3)C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 。(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。(5)M和N均为不

9、饱和醇。M的结构简式是 。(6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式： 。【答案】(1)CHC-CH3(2)HCHO (3)碳碳双键、醛基 (4)+Br2；NaOH醇溶液(5)CH3-CC-CH2OH (6)+H2O。【解析】(1)根据有机物类别和分子式即可写出A的结构简式为CHC-CH3；(2)根据B的相对原子质量和所含元素很容易判断出B为甲醛，其结构简式为HCHO；(3)根据题意，结合信息容易判断出E中含有的官能团为碳碳双键和醛基；(4)根据题意和F的分子式可知F的结构简式为；根据N和H的反应类型推知H为，所很容易推知FH为官能团的转化，思路

10、应该为先加成后消去。故FG的化学方程式为：+Br2；试剂b是NaOH醇溶液；(5)根据题意可知A、B加成为醛基加成，故M的结构简式为：  CH3-CC-CH2OH；(6)根据题意和J的结构简式很容易写出N和H生成I的化学方程式：+H2O。考点：本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写等。26、(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是 。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层

11、含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。a、两层溶液的密度存在差异b、加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c、I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反应II：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i、H2SO4(l)SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol；ii、SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定

12、时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。【答案】(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)ac取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。(其它合理答案亦可)碘单质可与水发生反应 I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  (3)压强 L2>L1 

13、 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3，转化率增大 【解析】(1)根据图中信息可知反应I中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平。(2)加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象；由于I2+H2OHI+HIO，因此两层溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等，故这两层溶液中只能通过检验SO42-来辨别两层溶液；H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应  I2+H2OHI+HIO

14、，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3) 根据反应II和步骤i写出步骤ii热化学反应方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1，该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强；根据可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。考点：方程式配平；离子检验；平衡图像分析；化学平衡影响因素。27、(14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2

15、主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，

16、再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】(1)CO2+H2OHCO3-+H+ (2)Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2OxCO2 + 2x H218O(3)xy/z  (4)a室发生阳极反应：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增

17、大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法【解析】(1)考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3-+H+；(2)根据反应物是HCO3-，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式：Ca2+ 2HCO3-CaCO3+ CO2+H2O；根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2x H218O；(3)注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；该滴定过程转化的关系式为：CO2HCO3-HCl    

18、60;                            1                   1n(CO2)  x

19、0;mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L(4)海水pH>8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法，阴极H+放电，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)增大， b室的Na+移向c室，产生NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。考点：盐类水

20、解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。28、(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。(2)iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。与(4)实验对比，不同的操作是 。(6)实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是： 。【答案】(1)化学平衡(反应限度)；(2)水，溶液中离子浓度改变；(3)i.加入A