化学平衡中转化率求法和规律总结

1、化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率二 某反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度 父100% 十该反应物的起始浓度°或:平衡转化率=某反应物的起始物质的 量-该反应物的平衡物质的该反应物的起始起始物质的量100%平衡转化率=某反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)父十一该反应物的起始起始物 质的量(或物质的量的浓度)父100。【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律(1)若反应物只有一种：aA(g)bB(g) + cC(g),在不改变其他条件时(恒温恒容)，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。若a = b + c :

2、A的转化率不变； 若a > b + c : A的转化率增大；若a v b + c A的转化率减小。(2)若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),在不改变其他条彳时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而 B的转化率增大。若按原比例同彳§数地增加A和B,平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d, A、B的转化率都不变；如 a + b>c + d, A、B的转化率都增大；如 a + b < c + d, A、B的转化率都减小。3、充入惰性气体”增大压强判断各反应物转化

3、率变化对于可逆反应 aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g), (a+b充+d,)在压强变化导致平衡移动时，学 生感到困惑的是充入惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：(1)恒温恒容条件下充入 惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。(2)恒温恒压条件下充入 惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。4、NO2、N2O4平衡问题 2NO2 (g)N2O4 (g)(1)恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO

4、2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度(或物质的量)改为某一时刻的反应物浓度(或物质的量)即可。现将有关平衡转化率的问题小结如下：1 .对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1： 2s。式式G=2SQ3),反应达到平衡后增大 5的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而Q的转化率降低。逆向运用：例2.反应：3A (g) +

5、B (g)=3C (g) +2D (g)达到平衡后加入 C求A的转化率分析：加入C促使D向A、B进一步车t化故 D向A、B转化的转化率增大而 A、B向C、D转化的转化率减小。2 .对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：(1)恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变(2)恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3. 2畋杷Q(g),反应达

6、到平衡后，再向密闭容器中加入,反应达到平衡时 NO2、N2O4的物质的量(或物质的量浓度)均增大，颜色变深，NO2转化率增大。分析：该反应可认为后加入 NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加,为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。逆向运用：例4. 2畋反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量(或物质的量浓度)均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。分析：该反应可认为后加入 NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加(此时，NO2的量会比原来的多，)为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起

7、叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。例5.尸式g) r反应达到平衡后,再向密闭容器中加入汽打，达到平衡后，PC13 的物质的量会(填 增加”)但是反应达到新的平衡时 PC15物质的量会_ (填“增加”) 内5的转化率(填 减小)，PC15在平衡混合物中的百分含量较原平衡时(填“增加”)答案：增加、增加、减小，增加例6. 2凡1(g)式g)十人(0反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI,HI的平衡转化率_不变，。H2的物质的量_增加，I2的物质的量增加_。3 .对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：(1)恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均

8、与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。(2)恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。例7.嘱但十在密闭容器中按题(阴)：然他)="3的比例充入姆和田士， 反应达到平衡后，若其它条件不变，再按题电1： 3的比例充入相和区“反应重新达到平衡后，死和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。例8.NO + 6HQ。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化

9、率均有等同程度的减小。总结：其实问题 2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。4 .等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。(此类问题一 般讨论恒温恒压) 例9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A (g) +B (g) = 2C (g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入ImolA和ImolB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始

10、量为：2A (g) + B (g) = 2C (g)起始物质量/mol 840加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 950所以我们可以把 9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效(此时按问题 3恒温恒压的情况来处理)后再单独加入 0.5molB (此时可以再进一步按问题1处理)特别注意:1 .解决这类问题一定要理解题型特征2 .要理解等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如2A (g) +B (g) = 2C (g) 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2A (g)+ B (g)=2C (g)；2A

11、(g)+ B (g)=2C (g)310111310322115303231 I 1620原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中与是等比例，而与是不等例的。例10.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A (g) +B (g) =2C (g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动？A .均加 1mol,B.均减 1mol答案：A右移B左移其中专业理论知识内容包括:保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指弓I、勤务技能、消防技能、军事

12、技能。二.培训的及要求培训目的安全生产目标责任书为了进一步落实安全生产责任制，做到“责、权、禾/相结合，根据我公司2015年度安全生产目标的内容，现与财务部签订如下安全生产目标:目标值:1、全年人身死亡事故为零，重伤事故为零，轻伤人数为零。2、现金安全保管，不发生盗窃事故。3、每月足额提取安全生产费用，保障安全生产投入资金的到位。4、安全培训合格率为100%二、本单位安全工作上必须做到以下内容:1、对本单位的安全生产负直接领导责任，必须模范遵守公司的各项安全管理制度，不发布与公司安全管理制度相抵触的指令，严格履行本人的安全职责，确保安全责任制在本单位全面落实，并全力支持安全工作。2、保证公司各

13、项安全管理制度和管理办法在本单位内全面实施，并自觉接受公司安全部门的监督和管理。3、在确保安全的前提下组织生产，始终把安全工作放在首位，当“安全与交货期、质量”发生矛盾时，坚持安全第一的原则。4、参加生产碰头会时，首先汇报本单位的安全生产情况和安全问题落实情况；在安排本单位生产任务时，必须安排安全工作内容，并写入记录。5、在公司及政府的安全检查中杜绝各类违章现象。6、组织本部门积极参加安全检查，做到有检查、有整改，记录全。7、以身作则，不违章指挥、不违章操作。对发现的各类违章现象负有查禁的责任，同时要予以查处。8、虚心接受员工提出的问题，杜绝不接受或盲目指挥;9、发生事故，应立即报告主管领导，按照“四不放过”的