上学期同步测控优化训练高一化学同步检测八 单元测试B卷附答案

1、高一化学同步检测八第二章单元测试(B卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列各种金属单质投入CuSO溶液中，最容易产生铜单质的是（ ）A.Fe B.Na C.K D.Cs 答案 A 解析 Na、K、Cs均为碱金属元素，单质性质特别活泼，投入到CuSO溶液中，首先与水剧烈作用产生H。2.2005上海高考，22 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量HS后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A.NaS B.Na

2、HSC.NaS和NaHS D.NaOH和NaHS 答案 A 解析 NaOH和HS反应，HS不足：2NaOH+HSNaS+2HO;HS过量：NaOH+HSNaHSHO。若全部生成NaS，则8.0 g NaOH生成NaS的质量为7.8 g;若全部生成NaHS，则8.0 g NaOH生成NaHS质量为11.2 g。故7.9 g无水物可能为NaS、NaOH或NaS、NaHS，A正确。 3.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A.Mg B.Ca C.Na D.Fe 答案 C 解析 人体内调节电解质平衡的离子是Na。4.2005全国高考理综，10 在pH=1的溶液中，可以大量共存

3、的离子是（ ）A.K、Na、SO、SOB.NH、Mg、SO、ClC.Na、K、HCO、ClD.K、Na、AlO、NO 答案 B 解析 注意题目给出的条件：pH1，即溶液中存在大量的H。A中发生反应：2H+SOS+SO+HO；B中各离子能大量共存；C中发生反应：H+HCOHO+CO；D中发生反应：H+AlO+HOAl(OH) 。5.加热NHHCO固体，使产生的气体依次通过盛有过量NaO的干燥管、浓HSO的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH B.COC.O D.CO与O 答案 C 解析 NHHCO分解反应的方程式为：NHHCONH+HO+CO。HO与CO通过过量NaO发生反应生成O，NH和O的

4、混合气体通过浓HSO，NH被吸收，最后得到的气体是O。6.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（ ）A.CaCl溶液 B.Ba（NO）溶液C.Ca（OH）溶液 D.稀盐酸 答案 C 解析 烧碱的成分是NaOH，杂质是NaCO，只要除去CO即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。7.下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是（ ）A.NaNOKCl B.NaSO4KCOC.KNONaHSO D.NaClKCl 答案 D 解析 在现有知识范围内，A、B、C三组都可通过阴离子鉴别，唯D组阴离子相同，而阳离子无合适的试剂加以区别。 8.试根据碱

5、金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ）A.CsCO比CsHCO稳定B.CsOH是一种强碱C.可能存在CsOD.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面 答案 D 解析 同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NaO颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的NaO抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是（ ）A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变

6、答案 C 解析 NaO抖落到试管b的水中后发生以下反应：2NaO+2HO4NaOH+O。该反应产生的O使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。10.003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K虽然体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他让科学家们观测到Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（

7、）A.质钠的密度比钾的密度小B.和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C.一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里，可能观察到溶液变浑浊D.和钾的合金w(K)=50%80%熔点比钠和钾都高 答案 C 解析 本题以诺贝尔化学奖获得者的研究成果为背景命题，考查了金属钠、钾的性质和用途（新考纲增加知识点）及溶解度变化等知识点。详细的解答过程为：碱金属的密度总体上随原子序数增大而增大，但钠的密度反常（比钾大）；钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，但钾在空气中燃烧的产物中还有超氧化钾；将钠投入澄清石灰水中会和水发生反应且放出热量，若石灰水是饱和的（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），则会有少量Ca(OH)2析出

8、来。11.列离子方程式书写正确的是（ ）A.投入硫酸锌溶液中：Fe+ZnZn+FeB.投入硫酸铜溶液中：2Na+CuCu+2NaC.饱和NaCO溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO+2HCO+HOD.投入冷水中：2Na+2HO2Na+2OH+H 答案 D 解析 离子方程式的书写要遵循守恒定律，即电荷守恒和原子守恒。A不反应，B中的Na应先与水反应，C中盐酸不足，应生成HCO。12.下各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A.稳定性：NaCONaHCOHCOB.解度：NaCONaHCOHCOC.点：RbKNaLiD.原性：RbKNaLi 答案 A 解析 本题主要考查碱金属的性质递变规律和钠的化合物的性质

9、。13.3.72 g 结晶 NaCO·xHO 加热至500 ，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为（ ）A.1 B.2 C.6 D.10 答案 A 解析 NaCO·xHO 晶体加热后固体质量会减少。根据固体质量变化有如下关系：NaCO·xHONaCO+xHO固体减少106+18x 106 18x3.72 g 3.18 g (3.72-3.18) g即=解得：x=114.下列各物质不能与CO反应的是（ ）LiONaONaCO溶液NaHCO溶液Ca（OH）溶液CaCl溶液A. B. C. D. 答案 C 解析 与CO反应分别生

10、成LiCO，NaCO、O；与CO反应生成NaHCO；是检验CO的特征反应。15.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、NaO、NaO，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是（ ）A.加入的NaOH的质量大于NaO的质量B.加入的NaO和NaO的质量之比为7862C.加入的三种物质的质量相等D.加入的三种物质的物质的量相等 答案 C 解析 三种溶液中的溶质都是NaOH，同时加入NaO或NaO还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH的质量最大。16.CO中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用（ ）A.饱和NaCO溶液 B.饱

11、和石灰水C.饱和NaHCO溶液 D.浓硫酸 答案 C 解析 选用的试剂必须只吸收HCl，不吸收CO，并且在吸收CO时不产生新的杂质。饱和NaCO溶液和饱和石灰水既吸收HCl，也吸收CO。浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收CO。饱和NaHCO溶液只吸收HCl并放出CO。A、B、D三种试剂均不符合要求。17.按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（ ）A.H和NaCOB.CO和NaCOC.CO和CuOD.H和FeO 答案 C 解析 A、B选项中的NaCO受热不分解产生CO，也不与H或CO反应产生CO。D选项中的H和FeO在上述装置中反应，产生的气体中含有H和

12、HO，无CO。A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO气体，能使澄清石灰水变浑浊。18.若将2.3 g金属钠试样置于过量O中燃烧后，生成了3.6 g固体物质，则下列推断合理的是（ ）A.钠在燃烧前已有部分氧化变质B.钠在燃烧前未氧化变质C.无法确定钠在燃烧前是否已氧化变质D.燃烧产物中只有氧化钠 答案 A 解析 Na和NaO在过量O中充分燃烧后都变为NaO，D推断不合理。若钠未变质，2.3 g Na充分燃烧后应该生成3.9 g NaO，实际生成的固体物质的质量只有3.6 g，说明燃烧前的Na已部分变质。第卷（非选择题共54分）三、填空题（共38

13、分）19.（12分）（1）NaCO固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是_，化学方程式为_。（2）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。（3）NaOH溶液中混有少量NaCO，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。（4）CO中混有少量的SO，除去的方法是_，反应的化学方程式为_。 答案 （1）加热2NaHCONaCO+HO+CO（2）在溶液中通入过量COCO+CO+HO2HCO（3）滴入适量的Ca（OH）2溶液CO+CaCaCO（4）将混合气体通入饱和NaHCO溶液SO+2NaHCONaSO+2CO+HO 解析 依据除杂原则选择除杂试剂。除杂质的试剂只能与杂

14、质反应，且不引入新的杂质（如果有新杂质引入，新杂质必须较容易除去，如利用加热分解、挥发等）。20.（8分）2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。（1）写出残渣遇水反应的主要化学方程式。（2）如果你是现场工作人员，你能否用所学化学知识分析，这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施？ 答案 （1）2Na+2HO2NaOH+HNaO+HO2NaOH 2NaO+2HO4NaOH+O（2）必须迅速把桶与空气隔绝，并降低桶内

15、物质的温度，以防止因温度过高或钠与氧气、水反应而发生爆炸。可将桶浸泡在煤油中，上岸后再小心地将桶内金属钠交专业人员处理。 解析 (1)爆炸后的残渣含有Na、NaO、NaO等物质，遇水反应的主要化学方程式为：2Na+2HO2NaOH+H NaO+HO2NaOH2NaO+2HO4NaOH+O(2)要防止打捞上来的三只桶发生爆炸，应该从阻止钠与空气中的物质发生反应和降低桶内钠的温度两个方面考虑。21.(14分)某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2% NaOH溶液稀HCl稀HSO饱和KHCO溶液浓HSOCaCO固

16、体KCO粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1） 请按下表要求，填写选择的装置和药品。 分项内容CO发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）C选择的药品（填序号）(2)如何检验所选择的CO发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_。（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_，Y装置中除去的杂质为_。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是_。（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_%（质

17、量分数）。附：有关物质在常温（25 ）时的溶解度化学式NaCONaHCONaOHNaClNaSO溶解度（g/100 g HO）21.39.6010735.819.4 答案 (1)f b (2)方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（其他方案合理均给分）（3）CaCO+2HCa+CO+HOHCl (4)使溶液中的NaOH完全转化为N

18、aHCO (5)437 解析 要达到实验目的，应该先用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置f制取CO气体，然后再通过盛有饱和KHCO溶液的b装置以除去CO中混有的HCl（原理是:KHCO+HClKCl+CO+HO），最后再将足量的CO通入稀NaOH溶液中即可（原理是：CO+NaOHNaHCO）。NaOH溶液最大浓度是指通过量CO后刚好得到NaHCO的饱和溶液。假设NaHCO的饱和溶液中含100 g水，则由提供数据可知，此时溶液中NaHCO的质量为9.60 g，据反应CO+NaOHNaHCO可求得NaOH的质量为：=4.57 g，所以,NaOH溶液最大浓度w(NaOH)= ×1

19、00%=4.37%。22.（4分）试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。 答案 （1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na。（2）取少量试样，加入Ca(NO) (或CaCl)溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，说明粉末中含CO。综合以上两个实验事实，可证明原固体粉末为纯碱。 解析 纯碱的化学成分是NaCO，只要验证组成该化合物的两种离子即可。一是阳离子Na，另一种是CO。四、计算题（共16分）23.（6分）室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。 答案 将11.5 g钠投入水中可获得该温度下的饱和溶液。 解析 设投入100 g水中的金属钠的质量为x。2Na+2HO2NaOH+H46 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠。解得：x=11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠，质量为的氢气。解得：x=11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂