2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试题【7】含答案考点及解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试题【7】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得  分  一、选择题1.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是       A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B用装置乙除去NO2中的少量NOC用装置丙将海带灼烧成灰D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A用装置甲制

2、取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；BNO不能与水反应，而NO2却能够与水发生反应，所以用装置乙除去NO中的少量NO2，错误；C将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。2.已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（  

3、0; ）A前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）B反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJCa，b，c，d四点中v正与v逆均相等D25min时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知相同时间内，b物质的浓度变化是a物质浓度变化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），错误；B、该反应是N2O4（g）2NO2（g）H=+24.4kJ/mol，反应进行到10min时，消耗

4、的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正确； C、a点时反应未达平衡，所以v正>v逆,c点时v正<v逆,只有b、d两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D、25min时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B。考点：考查对化学平衡图像的分析及平衡移动原理的应用3.（4分）（2012广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白

5、质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B【解析】A强酸反应能制取弱酸；B高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；C原电池能加快化学反应速率；D含有两种以上类型的材料称为复合材料解：A水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，故A正确；B油脂不属于高分子化合物，故B错误；C钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故C正确；D复合材料比单一材料的性能更好，故D正确故选B点评：本题考

6、查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率4.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A1:6B2:15C2:11D1:7【答案】D【解析】设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是mol，F

7、e(NO3)3的物质的量也是×（×2）mol，即反应中有mol HNO3生成了盐，因此共有mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol: mol =1:7，D正确。5.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为    ()。A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g【答案】D【解析】镁条的质量为2.4 g，若只生成MgO，质量为4 g，若只和CO2反应，则质量为4.6 g，因此质量在(2.4 g4.6 g)之间。6.下列是

8、卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(  )A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是【答案】D【解析】依据题意，按相对分子质量可以确定为F2、为Cl2、为Br2、为I2，单质的氧化性强弱顺序是。7.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液制备Fe(OH

9、)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验 【答案】【解析】D试题分析：A.除去CO2中的HCl和水蒸汽杂质，应该把气体先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。错误。B.进行酸碱中和滴定时，要把酸式滴定管、简式滴定管放在滴定台上，用烧杯来盛放调整液面的溶液，用锥形瓶来进行酸碱中和滴定。错误。C. 制备Fe(OH)3胶体时，要先用酒精灯把烧杯中的蒸馏水隔着石棉网加热至沸腾，然后边加热，边用胶头滴管向其中滴加饱和FeCl3溶液3-4滴，当液体呈红褐色时停止滴加，就制得了氢氧化铁胶体。错误。D.进行焰色反应时一

10、般用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，来观察火焰的焰色。然后用稀盐酸来洗涤。如果是验证K元素的存在，要透过蓝色钴玻璃来观察。正确。考点：考查实验操作及实验器材等知识。8.太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（  ）A光伏发电是将太阳能转变为电能B上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bCYAG中钇显3价DGa与N在元素周期表中不处于同一主族【答案】B【解析】B项，电流

11、从b流向a，错误；C项，根据元素化合价的代数和为零可判断Y的化合价为3价。9.下图所示的实验，能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题分析：由图可知，没有形成闭合回路，应使用盐桥，故A错误；二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度二氧化氮与四氧化二氮的对化学平衡的影响，故B正确；食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；能比较Cl和C的非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验方案的评价。10.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是

12、四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳的单质都是原子晶体【答案】B【解析】锗的第一电离能低于碳，A项错误；四氯化锗与四氯化碳中，中心原子都采取sp3杂化，故空间构型都是正四面体形，B项正确；常温下二氧化锗为固体，C项错误； 碳的单质石墨不是原子晶体，D项错误。评卷人得  分  二、实验题11.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称        

13、          写出过程中有关反应的离子方程式：（2）提取碘的过程中可选择的有机试剂为A酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C汽油、醋酸D汽油、甘油（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。（4）在过程的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有          性质【答案】（每空2分）（1）过滤   Cl2+2I =2Cl- +I2 

14、; （2）B（3）取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝  （4）升华【解析】略评卷人得  分  三、填空题12.锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为            。（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化

15、学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的      %（精确到0.1）。（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式      

16、 ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                  。（5）磷酸亚铁锂电池充

17、放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6XeXLi+6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。【答案】（1）6Li+N22Li3N（2）LiNH2   11.4（3）Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O防止二价铁被氧化（4）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4

18、【解析】（1）锂与氮气在点燃条件下与氮气发生反应生成Li3N，该反应的化学方程式为：6Li+N22Li3N。（2）反应Li3N+2H2LiNH2+2LiH中，锂元素、N元素化合价不变，氢气化合价由0变成+1价的LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol氢气，同时消耗1mol氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N质量的：4/35×100%11.4%。（3）将Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的

19、化学方程式为：Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O；亚铁离子容易被氧化，所以该反应需要在惰性气体氛围中进行。（4）电解池中阳极发生氧化反应，铁为阳极，所以阳极铁失去电子，与H2PO4-、Li+反应生成LiFePO4沉淀，发生的电极反应Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，其中LiFePO4Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-xLi+6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：Li

20、FePO4Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。13.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为             ，Y的转化率为   &#

21、160;       。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为         。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，       mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol

22、。【答案】【解析】略14.（12分）第A、A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为       。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为     。在四大晶体类型中，GaN属于   晶体。KS*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有      的原子或

23、离子CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题： H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是    。SO2分子的空间构型为  。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为   。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是    。中所形成的配离子中含有的化学键类型有     。a配位键     b极性键

24、     c离子键    d非极性键CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为     。【答案】（12分）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（1分）正四面体（1分）原子晶体（1分）KS*5U.C#O%能够接受孤电子对的空轨道（1分） O >N >H（1分）V形（1分）     SO42-、SiO44-等（1分）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三

25、甲胺分子间不能形成氢键（1分）abd （2分）        4（1分）【解析】略15.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl         g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、烧

26、杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为         。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是                 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是       

27、         。【答案】（1）11.7 g； （2）蒸发皿；  （3）35（3340均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶        【解析】由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl为11.7 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35（3340均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若

28、试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶16.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是    &#

29、160;    。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是          。“停止C中的反应”的操作是           。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）           。装置B中盛放的试剂

30、是（填化学式）        溶液，其作用是          。（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL199919981713

31、2003       判断达到滴定终点的现象是              。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）         。（Na2S2O3·5H2O的式量为248）【答案】（1）（2分）Cu+2H2SO4（浓）  &#

32、160; CuSO4+SO2f+2H2O（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）打开K2，关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）NaOH（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）902【解析】略评卷人得  分  四、计算题17.已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.6×1012 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全c(Mg2+)5.6×106mol/L，则应

33、向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？【答案】11【解析】试题分析：当溶液中c(Mg2+)5.6×106mol/L时可以视为完全沉淀则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Kspc(Mg2)·c2(OH)可知此时c(OH)1.0×103mol/L所以溶液中氢离子浓度是1.0×103mol/L由此溶液的pH11考点：考查溶度积常数的有关计算18.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用01000mol/L盐酸滴定

34、，耗用盐酸2000mL。若改用005618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留两位小数)。（2）某溶液组成如表一：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）137.7428.897.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解

35、，溶液中NaHCO3的质量由4288kg降为4003kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳448×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式【答案】（1）17.80mL。（2）1044.6。（3）659.1。（4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O【解析】（2）根据反应可知消耗的H2SO4物质的量是HCl的一半，即01×20×05=005618×

36、;V，V=1780mL。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3168m，m=1073.1kg， 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg（3）2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O168     106285     x，x=1798 kg，则补加的碳酸钠质量8148-1377-1798=6591 kg（4）Na2CO3CO2H2O  = 2NaHCO3106   224×103   168m

37、60;      448×103  m1，m="212" kg，m1="336" kg，则452kg晶体中含Na2CO3212 kg，NaHCO3168 kg，水72 kg，因此该晶体的化学式为NaHCO3·Na2CO3·2H2O。【考点定位】本题考查化学计算。19.（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2­(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol

38、·­L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                  。（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，

39、放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式                                   。（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为    

40、;       L，制得98在硫酸质量为             t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是          kJ。【答案】(1)90.00% (2)SO3­(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ·mol-1(3) 3.36

41、15;106L ；15 t ； 3.43×107kJ【解析】（1）3FeS26SO212Fe3+12Fe2+2Cr2O72-3×120g                  2mol0.1g×w(FeS2)            0.02mol/L×0.025L（2）,故1molS

42、O3与水反应放垫130.3kJSO3­(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ·mol-1 （3）  得98的H2SO4的质量为SO2全部转化为H2SO4时放热是20.（12分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g求：（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？（2）其中CO2为多少 mol？（3）CO的体积分数为多少？【答案】（1）3mol（2）2mol（3）33【解析】试题分析：（1）在标准状况下混合气体的物质的量为（2）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则X+y=3mol28x+44y=11

43、6g  解得x=1，y=2，即二氧化碳的物质的量为2mol（3）一氧化碳的体积分数即为物质的量分数，x100%=33%考点：物质的量的有关计算评卷人得  分  五、简答题21.【有机物化学基础】以下是一种药物合成部分路线：请回答下列问题：（1）化合物的分子式为   ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是   。（2）化合物转化为的反应类型是        。（3）化合物的同分异构体A含-氨基苯乙酸，

44、A的苯环对位含，则A的结构简式是        ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式        。（4）写出的结构简式             。（5）在一定条件下发生类似化合物转化为的反应，试写出该反应的化学方程式     &

45、#160;           。【答案】（1）C9H11O3N  酚类化合物（酚羟基）易被空气中的O2氧化 （2）取代（酯化）反应   （3） （4）（5）     【解析】（1）根据化合物I的结构简式，不难看出其分子式是C9H11O3N，化合物I中含有一个酚羟基，酚羟基是极易被空气中的氧气氧化的官能团，所以化合物I在空气中会变质。（2）化合物I与乙醇通过酯化反应生成化合物II，所以该反应类型是酯化反应或取代