o电离平衡水解全解析

1、电离平衡与盐水解一、基础知识首要明确：电离平衡与水解的区分二、电离平衡（一）电解质的有关知识强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在的粒子物质种类电离方程式（二）弱电解质的电离平衡（1）定义：（2）影响因素：（3）书写（三）题型1.影响因素：例题：【例题1】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反

2、应方向移动【例题2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水（3）练习【练习1】在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变【解析】在0.1 mol·L1氨水中存在平衡NH3·H2ONHOH，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。则溶液的颜色变浅。【练习2】用水

3、稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH)c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)c(OH)C.c(H)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量【解析】温度不变时，c(H)和c(OH)的乘积为常数，故排除C；稀释时电离程度增大，OH的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH3·H2O的物质的量减小，可知该分数值增加，故排除A选B。【练习3】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3

4、)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4) D.(2)(3)(6)【解析】由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H。在给出的试剂中只有(1)、(4)溶于水电离出H，故C选项正确。2.醋酸和盐酸相关比较（1）常见题型总结(2)例题【例题1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加

5、人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【例题2】相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量【例题3】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2（3）练习【练习1】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需

6、加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【解析】HCl溶于水完全电离，而CH3COOH溶于水存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水该平衡向右移动，H物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c(H)相同；加CH3COONa时，c(CH3COO)增大，上述平衡向左移动。c(H)降低，pH变大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。故A、C符合题意。B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说明c(H)相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关，故B、D不符合题

7、意。【练习2】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【解析】pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。【练习3】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸

8、，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小【解析】体积和pH都相等的盐酸和醋酸反应，若锌足量应是醋酸产生氢气多，而现在产生氢气等量，故A正确，而根据反应方程式知C正确。不能确认甲中酸一定过量，D中醋酸反应后会不断电离出氢离子，故c（H）始终比甲烧杯中的c（H）大。3酸碱性判断表（1）总结表1 表2 （2）例题【例题1】室温时，下列混合液的pH值一定小于7的是ApH3的盐酸和pH1

9、1的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【例题2】下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大（3）练习【练习1】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7

10、的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【解析】A、C均呈中性；B项氨水有剩余，显碱性；D项醋酸有剩余，显酸性。【练习2】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【解析】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：(1)随强表，两种溶液恰好完全反应，参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。(2)由

11、随弱表判断。答案B。【练习3】在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【解析】由随弱表知溶液为酸性，故排除答案C，答案D正确。三、水的电离和溶液的pH（3）pH值计算酸性根本法则碱性（4）酸碱指示剂选择强碱弱碱（5）例题【例题1】25 时，水的电离达到平衡：

12、H2O H+ + OH- ；H > 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【例题2】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【例题3】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0

13、.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【例题4】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol·L-1B0.017mol·L-1C0.05mol·L-1D0.50mol·L-1（6）练习【练习1】将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸

14、物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9B.10C.11D.12【解析】将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则可列式101×1101·x=102(1x)，解得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为99/11=111。【练习2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常温下0.1mol·L1氢氧化钠溶液的AG12D

15、.常温下0.1mol·L1盐酸溶液的AG12【解析】中性溶液中，1，AG0；酸性溶液中，1，AG>0。常温下0.1mol·L1氢氧化钠溶液中，1012，AG12；常温下0.1mol·L1盐酸溶液中，1012，AG12。【练习3】纯水在25和80时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为A.大于B.等于C.小于D.不能肯定【解析】温度越高，水的电离程度越大，水中氢离子浓度越大。【练习4】60 mL 0.5 mol·L1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH约为A.0.5 B.1.7 【解析】两溶液反应后，硫酸过量

16、，剩余H的物质的量为：0.04 L×2×0.4 mol·L10.06 L×0.5 mol·L12×103 mol。c(H)2×102 mol·L1，pH1.7。【练习5】水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是A.c(H)随着温度的升高而降低B.在35时，c(H)c(OH)C.水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的【解析】由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。25时c(H)c(OH)1.0

17、5;107mol·L1，35时，c(H)c(OH)1.45×107 mol·L1。温度升高c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【练习6】pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如果盐酸过量，直接求混合液中c(H)，再求溶液的pH，如果碱过量，则要先求出c(OH)，再由水的离子积常数求出c(H)，最后求溶液的pH。经判断，此题中酸过量，c(H)1×106，溶液的pH6。【练习

18、7】用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2【练习8】在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4×107mol·L1，则c(OH)为×107mol·L1×107 mol·L1C.mol·L1D.c(OH)无法确定【解析】判断溶液中酸碱性的最根本的依据是H与OH的浓度的相对大小。c(H)c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，

19、呈碱性。【练习9】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.19【解析】本题既可采用常规计算法，也可采用估算法：由题知当碱与酸体积比为110时，所得混合液的pH=7，现pH=11,显碱性，故碱酸体积比应大于110，即选D。【练习10】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.105mol·L1、c(Al3)0.055 mol·L1，溶液的pH2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO)，则c(K)为mol·L1mol·L1mol·

20、;L1mol·L1【解析】该溶液中离子有SO、Al3、H、K，已知前三者的浓度，由溶液中阴离子带的负电荷数一定等于阳离子带的正电荷数即可求出K的浓度。答案B。【练习11】某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)102V(碱)B.V(碱)102V(酸)C.V(酸)2V(碱)D.V(碱)2V(酸)【解析】强酸中c(H)10a mol·L1，强碱中c(OH)1014b mol·L1101412a mol·L1102a mol·L1，混合后pH=7，即

21、n(H)n(OH)，故V(碱)=102V(酸)四、盐水解（一）定义：（二）水解口诀：（三）影响因素因素内因外因（四）注意事项：（五）题型：1、水解有关影响因素和定义（1）因素， （2）例题【例题1】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO- + H3O+BCO2+H2OHCO3- + H+ CCO32- + H2OHCO3- + OH- DHS- + H2OS2- + H3O+【例题2】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D（3）

22、练习【练习1】为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B.C.D.【解析】因NH部分水解而使NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)11，即NHH2ONH3·H2OH要使c(NH)c(Cl)11可通过抑制水解达到此目的。最好是加入适量NH3·H2O 抑制NH的水解。虽可抑制水解，却增加了Cl增加了Cl，引进了Na促进水解，还引进了Na。【练习2】0.1 mol·L1Na2CO3和0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A.大于B.等于C.小于

23、D.不能肯定【解析】第一步水解程度大，故大于。【练习3】下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液【解析】因为Mg较活泼，所以与甲酸甚至与水解显酸性的NH4Cl的溶液都能反应产生H2。2、（2）例题【例题1】有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【例题2】温度相同、

24、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 【例题3】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（3）练习【练习1】C

25、H3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）A > > > B > > > C > > > D > > > 【解析】NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较C6H5OH强，故pH值应为 > ，以此得答案A。【练习2】浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶

26、液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H3PO4为例H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。3、都弱都水解（1）总结双水解（2）例题：【例题1】物质的量浓度

27、相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液【例题2】下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2、HCO、Cl、K B.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2 D.Fe3、SCN、Na、CO（3）练习【练习1】向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2晶体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大【解析】CH3COONa为强碱

28、弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度增大。答案A。【练习2】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na、HS、Cu2、ClB.HS、Na、OH、KC.K、CO、Br、AlOD.H、Cl、Na、SO【解析】HSCu2=CuSH，HSOH=S2H2O，2HSO=H2OSO2，故A、B、D均不能大量共存。【练习3】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I、AlO、Cl、S2B.Na、

29、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO【解析】NHOH=NH3·H2O HCOOH=COH2O，故B、D不能在强碱性溶液中大量共存。【练习4】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3【解析】NH在溶液中存在下述平衡：NHH2ONH3·H2OH，B项NH4HSO4电离出大量H，使上述平衡向左移动，故B中c(NH)大于A中的；C项CH3COONH4电离出的CH3COO和D项电离出的HCO水解均呈碱性，使上述平衡向右移动，故C、D中c(NH)小于A中的。4、（1）定义（2

30、）举例：（3）分类： （4）例题与练习【例题1】0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0【例题2】关于小苏打水溶液的表述正确的是A c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【练习】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4

31、溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)五、三守恒与微粒浓度大小比较解题步骤：1、电荷守恒定律：例题【例题1】在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+)

32、> c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【例题2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO

33、3-)【例题3】25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)= c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)d.练习【练习1】下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S

34、与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大【解析】对于A，由于pH7，故c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)=c(NH4+)。【练习2】常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A pH>7，且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-)B pH>7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C PH7，且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D pH7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)c(OH-)【解析】B为电荷守恒式，根据电

35、荷守恒判断C有可能，而D中pH7，c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故D不可能。而A钠离子和氢氧根至少应相等，且氢氧根还与氢离子反应，必然少于钠离子，故A不可能。【练习3】已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：D. 在Na2A溶液中一定有：【解析】由电荷守恒得知C正确，而D中水解显碱性，故D错误。【练习4】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 氨水与盐酸混合，B. 溶液与溶液混

36、合， C. 溶液与溶液混合， D. 溶液与盐酸混合，【解析】根据随强表知A应为酸性，故错。B正确。C中既然c(OH-)> c(H+)，则c(Na+)> c(CH3COO-)，故C错。D显酸性，故错。【练习5】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【

37、解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，由随强表知溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时

38、，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案A。【练习6】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系【解析】解析:此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子:HCOO、Na、H、OH；pH=7时，溶液中c(H)=c(OH)，则c(HCOO)=c(Na)。【练习7】将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol

39、83;L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)【解析】两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，但CH3COOH的电离程度较小，c(CH3COOH)c(H)，故选项A、C错，B是正确的

40、。依据电荷守恒原则，可知选项D也是正确的。【练习8】浓度均为0.1 mol·L1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)B.c(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)【解析】两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO的浓度比Na的浓度小，溶液呈碱性，故应选A。【练习9】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(

41、H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)【解析】解析：由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。【练习10】0.1 mol·L1 NaOH和0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是A.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)【解析】二者混合后恰好完全反应，产物为NaCl和NH3·H2O，显碱性，故为B。

42、【练习11】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】首先由随弱表知为碱性，排除AC，再由电荷守恒知答案为B。【练习12】100 mL 0.1 mol·L1醋酸与50 mL 0.2 mol·L1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

43、OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】由随强表知为碱性，排除BC，再由电荷守恒选A。【练习13】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)【解析】谁强显谁性，故为酸性排除C，再根据电荷守恒答案A。【练习14】在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)

44、C.V总20 mLD.V总20 mL【解析】根据电荷守恒知A正确，B错。再由前面讲的醋酸盐酸比较知D正确。解决隐含c (H+) = c (OH)，即中性条件的问题【例题】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动【练习】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液

45、体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10-2 molLBV（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na+）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）CV（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10-7molLDV（NaOH）> 10 mL时，c（Na+）> c（C2O）>c（HC2O）【解析】本题中，该守恒式为电荷守恒式的“精简版”，仔细观察可发现隐含c (H+) = c (OH)的条件（左边少了c (H+)，右边少了c (OH-)）。故见到这种“一半守恒式”题时，应考虑电荷守恒。对于本题

46、，因草酸氢钠溶液显酸性，生成的草酸钠显碱性，则溶液从酸性变到碱性，中间必然有一个中性时刻，此时c (H+) = c (OH)，题中守恒式成立，故选项B错误，可能存在。2、物料守恒定律例题与练习【例题】关于小苏打水溶液的表述正确的是B c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【练习】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

47、在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)3、质子守恒定律（3）例题【例题1】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c

48、(Cl-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【例题2】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL 0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)

49、c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同（4）练习【练习1】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，

50、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【解析】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案A、C。【练习2