福建试题分类(物质结构)

1、高三总复习同步练习（物质结构与性质）（提高） 2014.714、已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为 。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），其原因是 。（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下氟气的颜色

2、比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）离子化合物CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B 2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB 2A4分子中含键 mol。15、第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配

3、合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。16、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 (1)第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。 (2)铂丝蘸取氯化钙

4、在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。 A氯化钙受热挥发B氯化钙受热分解 C钙离子中电子跃迁D氯离子中电子跃迁 (3)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和。铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因 。17、很多物质都具有的四面体结构或结构单元。（1）甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或

5、结构单元，甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有 个键和 个键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是 。甲元素和乙元素的电负性较大的是（填元素符号）。（2）NH3和PH3都具有四面体结构。NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K，NH3比PH3的分解温度高的原因是 ；（3）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式，Ni(CO)4属于晶体。（4）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，

6、这4个空轨道是 和 。25、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3）W的基态原子的核外电子排布

7、式为 ，该元素与元素X、Y能形成的W(XY)42离子中，含有的化学键是 。a离子键b极性键c非极性键d配位键（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中键和键的个数比为 。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是。18、铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为_ _。（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·m

8、ol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是_ _。（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）。（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3) n+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH3)n+中n =_。Cu(NH3) n+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_型。Cu(NH3) n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热后CO又可放出。吸收

9、CO后加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：_ _。19、（2010年龙岩质检）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R离子只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）R的基态原子的电子排布式为 。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）： 该分子中两个Y原子之间的键型

10、组合正确的是 A.仅1个键 B.1个键和2个键C. 1个键和1个键 D. 仅2个键该分子中Y原子的杂化方式是 （4）R2+水溶液中存在配合物离子R(H2O)42+，请画出R(H2O)42+离子的结构式 （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.此晶体的硬度比金刚石还大C.晶体的化学式是X3Y4 D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键20、（2010泉州质检）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子Z元素在同一短周期元素

11、中的原子半径最大W元素原子的核外最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是 ；（2）W元素原子核外电子排布式是 ；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是 ；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为81，则该分子中X原子的杂化类型是 和 ，分子中所有原子是否在同一平面？答： （选填“是”、“不是”或“无法确定”）。（5）Y的简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是 。21、（2009山东聊城一模）氮及其

12、化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键；（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长 （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷键的键长；（4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的原因是 。22、（2010厦门质检）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占

13、据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出，元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）C

14、A3分子的空间构型为 ，1molB 2A4分子中含有 个键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCL高，其原因是 。23、（2010宁德质检）（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因是 。（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是 ，Q3+遇K4Fe(CN)6溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4Fe(CN)6中存在的化学键 （填序号）。离子键 非极性键 金属键 配位键（3）以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。元素XYZWRDEFG化合价+1+2+3

15、422+2+34电负性2.11.52.02.53.52.51.21.51.8请根据表中提供的信息，填写下列空白：Y、Z、W第一电离能从大到小顺序是 （填元素符号）。WR2分子中W原子的杂化方式是 ，分子的空间构型是 。1mol W2X2分子中含有 个键。24、（2009宁德质检）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < （填元素符号）。（2）E元

16、素基态原子的电子排布式为 。（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量。反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如下图所示： E+和之间的化学键类型是 ；（4）XZ2分子中含有 个键。（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。（6）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为 。 26、（2010泉州二检）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷

17、化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式 （2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。（3）电负性：N B (填“>”、“<”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。27、（2009泉州质检）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素

18、形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有1对成对的p电子。第三周期中电离能最小的元素。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）写出元素B基态原子的电子排布式 。（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是 。（4）元素B和C形成的化合物属于 （填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。（5）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含 个键、 个键，其中键的键能 （填“”、“”或“”）键的键能。28、（2010漳州适应练习）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质

19、。请回答下列问题。（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 。（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是 。（3）钛原子的电子排布式为 。在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 （填化学式）。（4）铁元素在1183 K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个

20、数之比为。29、（2010漳州适应练习）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯，其结构简式为。（1）下列关于芳香内酯的叙述正确的是 。A分子式为C9H8O2 B可发生加聚反应C能与溴水发生反应 D1mol芳香内酯最多能和5mol氢气发生加成反应（2）写出芳香内酯在酸性条件下水解的化学方程式： 。（3）芳香内酯经下列步骤可转变为水杨酸等物质：提示： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题：指出D F的反应类型为 。请写出反应C E的化学方程式： 。在一定条件下阿司匹林（）可由水杨酸制得。下列可检验阿司匹林样品

21、中混有水杨酸的试剂是 。a三氯化铁溶液 b碳酸氢钠溶液 c石蕊试液 d氢氧化钠溶液水杨酸的同分异构体中含有酚羟基且属于酯类的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。30、（2009龙岩质检）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为_。（2）电负性：X _Y（填“>”、“=”或“<”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关该Z2H4分子的说法正确的是A分子中含有氢键B属于非极性分子C含有4个键和1个键D

22、Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_（填数字）个氧离子相紧邻。（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_A离子键 B非极性键 C配位键 D金属键31、（2008南京二测）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作

23、用力有 （填编号）。 A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。32、（2009南平质检）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点 129；可在铜催化下由F2和过量NH3反应得到。则NF3属于晶体，写出

24、制备NF3的化学反应方程式：。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与HN3结构类似，都存在N3离子B第

25、一电离能（1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小33、（2010福建高考）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的未成对电子数是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条

26、件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。34、（2009福建高考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排

27、布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之

28、比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。35、（2010福建质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）。（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 。（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是 ；分子中X、Z原子之间形成 键。（填“”或“”）（4）胆矾晶体（CuS04·5H20）中4个水分子与铜离子形成配位键，

29、另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号）。A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuS04·H20D按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。35、（1）（2）范德华力（3）V型；（4）

30、CD（5）aCl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短36、（2011福建质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。 (1) 硼酸晶体属于_(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_元素（填“>”或“<”）Be。(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_。(3) 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_。(4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH以配位键结合形成Y离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的结构简式是_；硼酸与水作用时，每生成一个 Y,断裂_

31、个键。(5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4)，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_36、（1）分子晶体；（2）sp2杂化（3）共价键、氢键、范德华力（4）；1（5）BF3中的B与F原子之间还有键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）37、（2011宁德质检）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（

32、I2）B小于A的原因是 。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600 （3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键D配位键38、（2011莆田质检）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污

33、染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于 晶体。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是 19.5），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu

34、(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。写出铜原子的基态电子排布式 。CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl距离最近的相邻Cu有 个。Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出。39、（2011南平质检）（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小第一电离能：A B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为。B与C由共价键形

35、成的某化合物BC最高可稳定到2200，晶体类型为 。（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有 。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 e范德华力 f氢键） （填字母）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点 64.96，甲醛的沸点-21，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和

36、水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ；甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂键的数目为 。40、（2011漳州质检）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）B e原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>” 或“<”或“=”），原因是 。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的

37、作用力是 ，阴离子的结构式为 。41、（2011泉州二检）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是。（2）NaN3的晶体类型是。（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。（5）HNO2中的N原子的杂化类型是。（6）NO2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是。A氧原子 B氮原子 C两者都可以NO2与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K离子

38、，写出该配合物中钴离子的电子排布式。（7）N2H4分子中（填“含”或“不含”）键；已知：物质H 3CCH3H2NNH2HOOHAA键的键能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的NN键的键能比H2O2中的OO键键能大，其原因是 。42、（2011龙岩质检）、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1molCH4生成，则有 mol键和 mol 键断裂。（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH3+（甲基正离子）。已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为 。、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基

39、铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有_（填字母代号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于_（填晶体类型）。若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=_。研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42-比Hg

40、I42-更_（填“稳定”或“不稳定”），因为_42、（1）6、2（2）sp2（3）bc（4）分子晶体；5（5）不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定。43、（2011福州质检）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其

41、中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请书写第反应的离子方程式： 。44、（2012福建质检）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取： CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)X属于 晶体(填晶体类型)。MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。（2）金刚石和石墨是两种重

42、要的碳单质。以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原

43、子序数关系的是 (填标号)。44、（1）离子Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高（2）3自由电子（3）sp3杂化；（4）D45、（2012宁德质检）已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息。请回答下列问题：元素相关信息QQ的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性RR是地壳中含量最丰富的元素XX与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素YY的次外层电子数是最外层电子数的两倍ZZ是一种副族的金属元素，原子序数为26（1）Z3+比Z2+更稳定的原因是 （2）Q单质的分子中，两个Q原子之间存在 个键和 个键（3）R的电负性比Q （填“大”或“小”）

44、，R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因 。（4）X的基态原子的电子排布式是 。（5）Y与R形成的化合物属于 晶体，该晶体中若有1 molY原子，则含有Y-R键为 mol（6）X(g)=X+(g)+e- I1（第一电离能）X+ (g)=X 2+(g)+e- I2（第二电离能）X2+ (g)=X 3+(g)+e- I3（第三电离能）根据X基态原子的结构特点，判断I1、I2、I3的大小关系，右图图示正确的是( )46、（2012三明质检）请回答下列问题：（1）写出第4周期未成对电子数目最多的元素的基态原子电子排布式 。（2）CH3COOH所含碳原子杂化方式为 。（3）

45、六氰合铁（II）酸钾K4Fe(CN)6可用作显影剂，Fe2+能与CN形成化学键的原因是 。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中电负性最大的是 （填图中编号1、2)。（5）铁及其化合物用途广泛。二茂铁Fe(C5H5)2是一种具有芳香族性质 的有机金属化合物，熔点为 172，沸点 249， 100以上能升华。二茂铁属于晶体。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。47、（2012泉州二检）很多微粒具有六元环的结构。I六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为 113，在减压下， 50即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5 + 3NH4Cl = P3N3Cl6 + 12HCl。（1）比较P元素和Cl元素的第一电离能：P_Cl（填“>”或“<”）。（2）在上述反