无机化学第六版答案

1、无机化学第六版答案6 版 张天蓝主编课后习题答lass=txt> 答案第一章 原子结构4、 、 he+ 只有 1 个电子，与h 原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n 和 l 决定，故ar+ 中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。5、代表 n=3、1=2、m=0 ,即 3dz2 轨道。6、 、（1 ）不合理，因为l 只能小于n ；（2）不合理，因为l=0 时 m只能等于0；（3）不合理，因为1 只能取小于n 的值；（4）合理7、 （ 1） >3; （2） 4>1 1 （3） m=08、

2、14si ： 1s22s22p63s23p2 ，或 ne 3s23p2 ； 23v：1s22s22p63s23p63d34s2 ，或ar3d34s2 ； 40zr ： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2 ，或kr4d25s2 ；42mo ：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 ，或 kr4d55s1 ；79au ：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1 ，或xe4f145d106s1 ；9、 3s2 ：第三周期、iia 族、 s 区，最高氧化值为ii； 4s24p1 ：第四周期、 iii

3、a 族、 p 区，最高氧化值为iii ； 3d54s2 ：第四周期、viib族、 d 区，最高氧化值为vii ； 4d105s2 ：第五周期、iib 族、 ds 区，最高氧化值为ii；10、（1 ） 33 元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或 ar3d10s24p3 ，失去 3 个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2 ，属第四周期，v a 族；（2） 47 元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1 或 kr4d105s1 ，失去 1 个电子生成离子的核外电子组态为

4、：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 或 kr4d10 ，属第五周期，i b族；（ 3） 53 元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 或kr4d105s25p5 ，得到 1 个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 或 kr4d105s25p6 ，属第五周期，vii a 族。11 、根据电子填充顺序，72 元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2 ，或xe4f145d26s2 ;其中最外层电

5、子的主量子数n=6 ,属第6能级组，在第 6 周期，电子最后填入5d 轨道，是副族元素，属iv b 族， d 区元素，其价电子为5d26s2 ，用 4 个量子数表示为：5、 2、 0、 +1/2；5、 2、 1 、 +1/2； 6、 0、 0、 +1/2； 6、 0、 0、 -1/2；12、（1 ） br 比 i 的电负性大；（2） s 比 si 的电离能大；（3） s-比 s 的电子亲和能大。13、 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5 ，第 8 周期， vii a 族，

6、p 区。14、最外层6 个电子，次外层18 个电子（3s23p63d10 ）；它位于第 4 周期、 vi a 族、 p 区；其基态原子的未成对电子数为2。第二章 分子结构1 、略。2 、3 、 ch4 ： sp3 杂化； c2h2 ： sp 杂化； c2h4 ： sp2 杂化； h3coh ： sp3 杂化； ch2o ： sp2 杂化。4 、5 、根据电负性的差距越大，所形成的化学键的极性越大可以进行判断：（1 ）极性naclmgcl2alcl3sicl4pcl5 ；（2） lifnafkfrbfcsf ；（ 3 ） hfhclhbrhi 。6 、略。7 、（1 ） c 原子的价层电子组态为

7、2s22p5 ，得到 4 个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，但得失4 个电子是十分困难的，故很难形成离子键。（ 2） albr3 为共价化合物，熔融时以分子形式存在，故导电性能差。albr3 溶于水后，在极性水分子的作用下发生电离，生成al3+ 和 br- ，故水溶液能导电。（ 3）邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻，主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离，不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸。（ 4）根据vsepr 理论， bef2 分子中心原子be 的价层电子对数为2，为直线型分子。sf2 分子

8、中心原子s 的价层电子对数为4，轨道构型为四面体，但因有2 对孤对电子，故sf2 的分子构型为v 型。（ 5） p 元素有 3s、 3p 和 3d 轨道，价层电子组态为3s23p3 ，与 cl原子化合时，可采用sp3 不等性杂化与3 个 cl 原子生成pcl3 分子，也可以采用sp3d 杂化与 5 个 cl 原子生成pcl5 分子； n 元素只有2s和 2p 轨道，价电子组态为2s22p3 ，只能采用sp3 不等性杂化，有3 个未成对电子与3 个 cl 原子生成ncl3 分子。（ 6）用分子轨道理论解释（略）。（ 7 ） h2s 分子中存在取向力、诱导力和色散力，而h2o 分子中除了存在取向力

9、、诱导力和色散力外，还有分子间氢键，导致分子间作用力较大，沸点较高。故是h2o 液体，而h2s 是液体。（ 8）用极化理论进行解释（略）。（ 9） co 分子为碳氧三键，成键时氧原子多提供一对电子，抵消了c、 o 间由于电负性差距而产生的偶极矩，故co 分子的偶极矩很小；co2 分子的碳氧键虽为极性键，但其分子为对称的直线型分子，故偶极矩为零。（ 10 ） bf3 分子为对称的平面三角形构型，虽b-f 键为极性键，但其分子偶极矩仍为零。nf3 分子为不对称的三角锥型构型，且n-f 键为极性键，正负电荷中心不重合，故分子的偶极矩不为零。8 、（1 ）色散力。（ 2）取向力、诱导力、色散力、氢键。

10、（ 3）取向力、诱导力、色散力。（ 4）诱导力、色散力。（ 5）取向力、诱导力、色散力。9、（1） h2vnevcovhf。h2、ne为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此ne 的分子间作用力大于h2 分子间作用力。co 分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比ne 大，分子间色散力大于ne。 hf 分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外，还存在分子间氢键。(2) cf4 V ccl4 v cb4 < ci4。 cf4、ccl4、cb4 和 ci4 均为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此沸点依次升高。10、略。

11、【篇二：大连理工大学出版社,第五版无机化学自测题6,题目及答案】(oh)3 、 mg(oh)2 、 cr(oh)3 三种物质。2 、运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应，(1 )温度对化学反应速率的影响。(2)分压对化学反应速率的影响。3 、简述化学反应反应商判据和gibbs 函数变判据的内容。4 、何谓缓冲溶液？试列举3 个缓冲对物质。5 、已知，bf3 分子是平面三角形，nf3 分子是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。6 、为什么na 的第一电离能小于mg 的第一电离能，而na 的第二电离能却远大于mg 的第二电离能？7 、运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉，而在漂白粉溶液中

12、加入盐酸可产生氯气的原因。?a?1.63v?1.36vhclo2?cl?六、计算?bclo?2?cl?0.40v?1.36v?的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中，c(nh3) 、 c(nh+4)各位多少？2 、在一定温度下，ag2o(s) 和 agno3(s) 受热均能分解。反应为2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)ag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g)0 假定反应的?fhm 和 s0m 不随温度的变化而改变，估算ag2o 和 agno3 按上述反应方程式进行分解时的最低温度，并确定agno3 分解的最终产物。已知：000dfhm(

13、agno3,s)=-124.39kj/mol,dfhm(ag2o,s)=-31.05kj/mol,dfhm(no2,g)=33.18kj/mol00sm(agno3,s)=140.92j/mol 鬃 k,s0k m(ag2o,s)=121.3j/molk,sm(no2,g)=240.06j/moll)agno3(0.01moll)ag(+) (盐桥为饱3、计算原电池(-)agagcl(s)kcl(0.01mol 鬃和硝酸铵溶液)的电动势；(已知：eagcl/ag=0.2222v ，eag+/ag=0.799v )4、(1 )在 10.0ml0.015mol?lmnso4 溶液中，加入5.0ml

14、0.15mol?lnh3(aq) ，是否能生成mn(oh)2 沉淀？( 2)若在上述10.0ml0.015mol?l-1mnso4 溶液中先加入0.495g(nh4)2so4 晶体，然后再加入5.0ml0.15mol?lnh3(aq) ，是否能生成mn(oh)2 沉淀？已知：kb(nh3)=1.78 ' 1-5, m(nh4)2so4)=132g/mol,ksp(mn(oh)2)=1.7 10-13 -1-1-1-1-100选择题11 、在 cu-zn 原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生()a. 电动势升高b. 电动势降低c. 电动势不变d. 上述情形均可能发生12

15、、下列说法错误的是()13、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是()a mn第四周期第W b族d区b zn第四周期第n b族ds区c k第四周期第I a族s区d fe第四周期第皿b族d区14、按价层电子对互斥理论，ccl4 分子的几何构型是()a 平面三角形b 正四面体c 三角锥形d t 形15、 h2o 分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为()a 直线型，sp 杂化 b v 型， sp 杂化 c 直线型，spd 杂化 d v 型，sp 杂化16、下列化合物中，不属于缺电子化合物的是()a bcl3 b bf3 c nh3 d b2h617、氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反

16、应活性,是由于()a 氟元素电负性最大,原子半径小b 单质熔、沸点高c 氟分子中f-f 键离解能高d 分子间的作用力小18、下列物质的水溶液为无色的是()a k2cr2o7b k2mno4c cuso4 d znso419、下列物质的名称与化学式不相符的是()a 磷酸氢二钠：na2hpo4b 硝酸亚汞： hgno3 c 硼酸： h3bo3d硫代硫酸钠：na2s2o320、下列硝酸盐在热分解中，金属的氧化数发生改变的是()a nano3 b zn(no3)2c pb(no3)2 d agno31 、在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（）a n2（g） b co2（

17、g） c o2（g） d he（g）2 、下列物种的标准生成热等于零的是（）a br2 （ g） b br （ g） c br2 （ l） d br2 （ aq）3 、下列物理量中，不属于状态函数的是（）a h b q c s dg4 、 a?b+c 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为ea 正，逆反应的活化能为ea 逆，则（）a ea 正 ea 逆 b ea 正 ea 逆 c ea 正 =ea 逆 d 无法比较3325、反应a（g）+b（g） f c（g）的速率方程为v=ka2b,若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的a 1/6 倍 b 1/8 倍 c 8 倍 d 1/4 倍6

18、、下列叙述中正确的是（）a 反应物的转化率不随起始浓度而变；c 平衡常数随起始浓度不同而变化b 平衡常数不随温度变化；d 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；7 、一定温度下，在hac 溶液中加入适量naac （ s） ，溶液的（）a 电离度不变b ph 值不变 c ph 值减小 d 电离常数不变8、在 0.10mol?l 的 hac 溶液中，加入naac 晶体，使浓度为0.10mol?l ，则该溶液的ph 值为（）（已知hac 的 pka?4.74 ）a 4.74 b 4.12 c 2.88d 5.749、 25时， caf2 在纯水中的溶解度比在0.010mol?lnaf 溶液

19、中的溶解度约大（）（25下，ksp（caf2）?1.4?10 ）a 2 倍 b 50 倍 c 5 倍 d 100 倍10、下列有关铜-锌原电池的叙述中，错误的是（）a 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡b 电子通过盐桥流动c 盐桥用于维持氧化还原反应的进行d 盐桥中的电解质不能参与电极反应；1-5 b c b b b 6-10 d d a d b ； 11-15 bbdbb16-20 cadbd0.500xmol(0.5002.0-00.500x)mol2 分）c(nh+)=,c(nh)=43(2.00+x)l(2.00+x)lph=14- pkb+lg(0.5002.000.500x

20、)mol x=1.3 c(nh3)9.00=14-4.74+lg0.500xmolc(nh+4)3. ( 2 分)最多可配制3.3l 缓冲溶液，其中1.3+c(nh3)=2.=00(0.500 创 2.00-0.5001.3)mol=0.11mol l-1( 1 分)3.3lc(nh+4)=(0.500 ' 1.3)mol=0.20mol l-1 3.3l2、解：2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)0?rhm(298k)?31.05?2?33.18?0?2?(?124.39)kj/mol?284.09kj/mol ( 1 分) ?rs0m(298k)?(

21、121.3?2?240.06?205.138/2?2?140.92)j/mol?k?422.1j/ mol?kag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g)0?rhm(298k)?0?(?31.05kj/mol)?31.05kj/mol ?rs0m(298k)?(2?42.55?205.138/2?121.3)j/mol?k?66.4j/mol?k由于 ag2o(s) 的分解温度比agno3(s) 分解为 ag,no2,o2 的温度低，所以， agno3(s) 分解的最终产物为ag,no2,o23 、解：正极反应：ag+e-?age+=e0+0.0592lgag+=0.799+0.0592lg

22、0.01=0.6806(v) ag+/ag负极反应：agcl+e?ag+cl11e-=e0+0.0592lg=0.2222+0.0592lg=0.3406(v) agcl/ag-cl0.01- emf=e+-e-=0.6806-0.3406=0.38(v)4、解：混合后，cmn2+=0.01mol 鬃 l-1,cnh3=0.05moll-10.05-x xx x22-7=1.78 10-5 x=8.9 10 0.05-x mn2+oh-2=8.9 创 10-70.01=8.9?10-9有 mn(oh)2 沉淀产生。1( 2) c+=0.495g 创 2=0.5mol l-1 (nh4)132g

23、/mol0.015lksp(mn(oh)2) 0.05-y y+0.5 yy(y+0.5)=1.78 10-50.05-y6-1 l l y=1.7 醋 8-10momn2+oh-2=(1.78 创 10-6)20.01=3.17?10-14无 mn(oh)2 沉淀产生。ksp(mn(oh)2)1 、 al(oh)3 、 mg(oh)2 和 cr(oh)3 都是具有难溶于水的氢氧化物。cr(oh) (灰蓝色)，al(oh)33和 zn(oh)2 都是白色，所以先利用它们的颜色把区别出来。再取al(oh)3 和 mg(oh)2 固体少量于试管中，加过量氢氧化钠溶液，固体溶解的是al(oh)3 ，

24、不溶解的是mg(oh)2 。2、对气体参加的反应可以用有效碰撞理论来说明外界条件的改变对化学反应速率的影响。浓度增大，单位体积内反应物分子的数目增加，活化分子的数目增加，有效碰撞的次数增多，反应速率加快；温度升高，气体分子的运动速率增大，单位体积内活化分子占总分子数的比例增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。3 、反应商判据：j?k ，反应正向进行；j?k ，反应处于平衡状态；j?k ，反应逆向进行。gibbs 函数变判据：?rgm?0 反应正向进行 ?rgm?0 反应处于平衡状态000?rgm?0 反应逆向进行。4 、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的的ph 值基本不变的溶液，叫做

25、缓冲溶液。一般是由弱酸和弱酸盐组成或由弱碱和弱碱盐组成。如：nh4cl?nh3?h2o ； hac?naac ； nahco3?h2co3 。5 、答： bf3 分子是平面三角形，则bf3 分子中 b 原子采取sp2 杂化，形成 3 个 s；(2 分) nf3 分子是三角锥形，则n 原子采取sp3 不等性杂化，其中含有一个孤对电子，由于孤对电子与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以分子为变形的四面体，即为三角锥形。(2 分)6 、答：根据na 和 mg 的价电子排布：na 3s ， mg3s ，可知，na失去 3s 上的 1 个电子较容易，而mg 失去 3s 上的一个电子需要克服

26、电子成对能，故ilnavilmg 。 ( 2分)但当 na 失去 1 个电子形成na+ 时，其价电子结构变为2s22p6 ，该结构是稳定的8 电子结构，要再失去1 个电子必须克服很大的能量；而 mg+ 要再失去1 个电子，是3s1 上的电子，故所需要的能量小，所以 i2na >> i2mg。 ( 2 分)7 、因为 ?0(hclo/cl2)?0(cl2/cl?) ，在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气；(2 分)又 1 21?0(cl2/cl?)?0(clo?/cl2) ，所以将氯气通入消石灰中可得到漂白粉。( 2 分)【篇三：大学无机化学第六章试题及答案】本章总目标：1 ：掌握离子键

27、、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2 ：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3 ：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。2: 了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。2 ：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判

28、断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力1 ：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。2; 初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一 选择题1. 下列化合物含有极性共价键的是（）（无机化学例题与习题吉大版 ）a.kclo3 b.na2o2 c. na2o d.ki2. 下列分子或离子中键能最大的是（）a. o2 b.o2- c. o22+ d. o22-3. 下列化合物共价性最强的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a

29、.lii b.csi c. bei2 d.mgi24. 极化能力最强的离子应具有的特性是（）a. 离子电荷高，离子半径大b. 离子电荷高，离子半径小c. 离子电荷低，离子半径小d. 离子电荷低，离子半径大5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（） （无机化学例题与习题吉大版 ）a.fecl3 b.alcl3 c. sicl4 d.pcl56. 对下列各组稳定性大小判断正确的是（）a.o2+ >o22-b. o2- >o2c. no+ >no d. of- >of7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）（无机化学例题与习题吉大版）a.h2o2 b.naco3

30、c. na2o2 d.ko38. 下列各对物质中，是等电子体的为（）a.o22- 和 o3b. c 和 b+c. he 和 li d. n2 和 co9. 中心原子采取sp2 杂化的分子是（）（无机化学例题与习题吉大版 ）a.nh3 b.bcl3 c. pcl3 d.h2o10. 下列分子中含有两个不同键长的是（）a .co2 b.so3 c. sf4d.xef411. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. h2o b. h3o+ c. nh3 d. nh4+12. 氨比甲烷易溶于水，其原因是（）a. 相对分子质量的差别b. 密度的差别c. 氢键 d. 熔点

31、的差别13. 下列分子属于极性分子的是（） （无机化学例题与习题吉大版 ）a. ccl4 b.ch3och3 c. bcl3 d. pcl514. 下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（）a.hcl b.ch3cl c.ccl4 d.nh315. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. ncl3 b.sf4 c. ch cl3d.h2o16. 下列哪一种物质既有离子键又有共价键（）a.naoh b.h2oc.ch3cld.sio217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. h3o+ b. nh4+ c. pcl6-

32、d.bi4-18. 下列哪一种分子的偶极矩最大（ ）a.hfb.hcl c.hbr d.hi19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）（无机化学例题与习题吉大版 ）a.so2b.co2 c. no2 d.clo220. 下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与nh3 分子的中心原子轨道最相似的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. h2o b. h3o+ c. nh4+ d. bcl321. 下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. i3+ b. i3- c. cs2 d. becl222.下列分子不存在n键的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. cocl2 b

33、. o3 c.socl2 d. so323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. nh3 b. so3 c. ki3 d. sf424. 下列化合物肯定不存在的是（）（无机化学例题与习题吉大版）a. bn b. n2h4 c. c2h5oh d. hcho二 填空题1 .比较大小（无机化学例题与习题吉大版）（1）晶格能alf3alcl3 kcl2 2） 溶解度cuf22ca（hco3nahco32. no+、no2、no2-的几何构型分别是、其中键角最小的是3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。 （无机化学例题与习题吉大版 ）4. co2 是 分子； so2 是

34、 分子； bf3 是 分子； nf3 是 分子； pf5 是 分子。5. 下列各物质中，是co 的等电子体的有。no,o2, n2, hf, cn- 。 （无机化学例题与习题吉大版）6. 惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。7. 下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。 （无机化学例题与习题吉大版） bcl3 nh3 h2o pcl4+ hgcl28 .cs2 分子空间构型是直线形，c 原子以 2 个 sp 杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。cs2 分子是 分子； cl2o 分子的空间构型是v形， o 原子以 2 个杂化轨道分别和2 个 cl 原子形成共价键。cl2o 分子是 分子。9 . 离子极化的发生使键型由向 过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。10.离子相互极化使hg2+与s2-结