燃烧与燃料 鲁教版

1、燃烧与燃料一. 本周教学内容： 第四单元 燃烧与燃料主要内容 1. 认识燃烧的条件和灭火的原理。 2. 认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 3. 能正确的书写简单的化学反应方程式。 4. 了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。 5. 了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球，保护家园的观念。 6. 知道实验室制取CO2所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，并能初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。 7. 认识二氧化碳的化学性质，了解它的物理性质和主要用途。知识要点一、燃烧与灭火 1. 燃烧的条件： 燃烧：可燃物跟空气

2、中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 （1）燃烧的条件：可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） （2）灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 隔绝氧气（或空气）。 使可燃物温度降到着火点以下。 2. 燃烧、缓慢氧化、爆炸的比较二、化石燃料及其利用 1. 煤 煤的综合利用措施：煤的气化、煤的焦化和煤的液化。 2. 石油黑色黄金。 3. 天然气主要成分是甲烷（CH4） 最简单的有机化合物，沼气、坑气（瓦斯气） 其他能源 酒精乙醇 氢气未来的理想能源 优点：资源丰富、密度小而燃烧时放出的热量高，相当于燃烧相同质量汽油放出热量的3倍，同时燃烧产物是水，不会污染

3、环境。三、化学反应的表示 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学方程式： 定义：用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式的意义 化学方程式的写法 (1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。 (2)步骤： 一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。 二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。 三、注明反应条件，以及生成物的状态，“”“”。 化学方程式的配平 (1)观察法 (2)

4、最小公倍数法 四、大自然中的二氧化碳 1. 温室效应 2. 二氧化碳的制取 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸（HCl） 原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 收集方法：向上排空气法（CO2密度比空气大），收集时要注意将导管插到瓶底。 验满：常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。 注意事项： a. 长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。 b. 导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。 c. CO2能溶于水，不能用排水集气法收集。 3. 二氧化碳的物理性质： 通常状况下，CO2是无色、无味的气体。 密度比空气大。

5、能溶于水。 4. 二氧化碳的化学性质 既不能燃烧也不支持燃烧 与水反应生成碳酸 与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀 5. 二氧化碳的用途，性质用途 灭火剂CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 人工降雨干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成水 制汽水加压能使CO2在水中溶解度增大 温室肥料光合作用使CO2转化为碳水化合物【典型例题】 例1. 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ ） A. 碳B. 氢 C. 碳、氢D. 碳、氢、氧 答案：C 例2. 由于大气中CO2含量的增大，产生“温室效应”，使地球变暖海平面上升，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下

6、列措施可行的是（ ） A. 开展植树造林，增加地球表面绿化面积 B. 用石灰水吸收空气中的CO2 C. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替化石燃料 D. 限制汽车工业发展或小汽车数量 答案：AC 例3. 实验室制备CO2，可选择的试剂组是（ ） A. 石灰石和稀盐酸 B. 木炭燃烧 C. 大理石和稀硫酸 D. 碳酸钠和稀盐酸 答案：A 例4. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它和硫酸反应，生成硫酸铵(NH4)2SO4、二氧化碳和水。 （1）写出该反应的化学方