所用装置和药品均无问题)

1、所用装置和药品均无问题） 。22制备化合物肼的一种方法是将NaClO和NH3按物质的量12混合，刚好反应生成NaCl，肼和水，肼是一种高能燃料。写出肼的化学式 ，此化合物符合一般的化合价规则，度推测其结构简式 推测肼能否像氨一样和水形成水合物，如能形成水合物，写出反应的化学方程式，如不能形成水合物，说明理由。 23“人造象牙” 是由加聚反应制得的，其单体的结构的简式是 某高聚物分子链的一段结构为：- CH2CH2C（CH3）2CH2CH= CH CH2CH2C（CH3）2CH2CH= -其单体的结构简式为 和 24三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中以UO22+ 和U2O72形式存在，按要求写

2、出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式。 （1）UO3表现酸性： 。 （2）UO3表现碱性： 。25据报道，科研人员新近开发一种甲醇（CH4O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：甲醇是 极，电极反应是 ；电池反应的离子方程式是 。26常温下，分别量取0.5 mol CHCl3、(CH3)2CO，并测量其温度。然后，在绝热容器中混合CHCl3和(CH3)2CO，搅拌并测量溶液的温度所达到的最高值。实验结果是混合液温度升高了911。实验结果的合理解释是 。27不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子

3、吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围： x (N) ； x (Mg) 推测X值与原子半径的关系是： 某有机化合物结构式如右图所示：其中SN键中，共用电子对应偏向于 经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值X1.7时，一般为离子键，X1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是 预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）。2

4、8很多既有氧化性又有还原性的物质可在碱性溶液中发生自身氧化还原反应。例如：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O醛也具有类似性质，下列反应路线中E为含2个碳原子的化合物，则：写出A、B、C的结构简式A ； B ； C ；写出B和D反应，A与过量银氨溶液反应的化学方程式： ， ；E的另一种同分异构体F为无色液体，能发生银镜反应，则F为（写出结构简式） ；29分子树（Dendrimers）：树状大分子分子树是指分子中有树状结构的高度支化大分子，这类大分子的制备方法之一就是Michael加成反应。反应的一个简单例子如下： 惰性溶剂+醋酸(C2H5)2NH + H2C =

5、CHCO2Et (C2H5)2N-CH2CH2CO2Et（注：Et为乙基） 0一个分子树可通过下列反应得到：（1）NH3用过量的丙烯腈（H2C=CHCN）处理得到含有3个氰基的产物。（2）上述得到的产物在催化剂作用下用H2催化还原，得到一种带有三个伯胺（NH2）的产物。（3）这种初级伯胺产物再用过量的丙烯腈处理。（4）步骤（3）的产物再在催化剂作用下用H2氢化，得到六胺化合物。这就是一种支化大分子的开始。甲。（a）步骤（1）的反应方程式 ； （b）步骤（2）的反应方程式 ；（c）步骤（4）氢化得到的反应产物的结构简式 。用丙烯腈处理的结果和氰基的还原结果可以重复几次，最终形成带有伯胺基团的球形

6、分子（NH2位于表面）。乙。计算经5次全循环（第一次循环由步骤（1）+（2）组成）后，在分子树上有几个末端基。答： ；丙。（a）每摩尔NH3，进行5次循环时，共需丙烯腈的物质的量为 mol。（b）分子树每经一次循环分子直径增加约10埃（1埃=1010米），计算5次循环后分子树的体积 ；四、分析计算题：30双指示剂法可用来测定NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成的混合物的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化

7、为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。今称取含杂质的试样1.200 g （ 杂质不与盐酸反应）， 配制成100.0 mL水溶液,取出20.00 mL，用0.1000 mol/L标准盐酸滴定, 测得V1 = 35.00 mL , V2= 5.00ml , 求试样的成份及其质量分数。 2003年嘉兴市高中化学竞赛答题卷（2003年6月）题号一二三四合计得分一、选择题题号12345678910答案二、选择题题号111213141516171819答案三、实验与填空题：20（1）方法是 。（2）其原因是 。（3）是 ，离子方程式是 。（4） 。（5）理由是 。21、（1）然后 时，将会

8、看到 （填写实验现象）， （2）A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。 分组 第一小组 第二小组SO含量/（mg·m3） 含量属于 级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确。原因是 。22写出肼的化学式 推测其结构简式 说明理由。 23其单体的结构的简式是 其单体的结构简式为 和 24（1）UO3表现酸性： 。 （2）UO3表现碱性： 。25甲醇是 极，电极反应是 ；电池反应的离子方程式是 。26实验结果的合理解释是 。27 x (N) ； x (Mg) ；关系是： 共用电子对应偏向于 ； AlBr3中化学键的类型是 X值最小的元素的

9、位置是： （放射性元素除外）。28A ； B ； C ；化学方程式： ， ； F为（写出结构简式） ；29甲（a） ；（b） ；（c） ； 乙 ；丙（a） mol。（b） 。四、分析计算题（共19分，30小题7分，31小题12分）：30 31磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。BP按四面环绕的形式立方紧密堆积结构结晶，如右图所示。（注：B和P的相对原子质量为11和31）1写出生成磷化硼的反应方程式。2画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。3给出基于磷化硼化学式的晶胞总组成。4计算当晶胞晶格

10、参数为4.78埃（即图中立方体的每条边长为4.78埃）时的磷化硼密度。（1埃=1010米）5计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的距离。2003年嘉兴市高中化学竞赛答案（2003年6月）一、选择题20分题号12345678910答案DDADBACABC二、选择题18分题号111213141516171819答案CBDBCDABABA三、实验与填空题：（每空1分，化学方程式2分，特殊注明除外，计63分）：207分（1）方法是 向下排空气法（排水法） 。（2）其原因是 铜等杂质与铁、盐酸形成原电池反应 。（3）是 氧化氯化亚铁 ，离子方程式是 3Fe3+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O 。（4）

11、与大气相通，使液体能流下 。（5）理由是 蒸干时氯化铁要水解，产物中有氢氧化物或氧化铁 。21、11分（1）然后 向外拉活塞 时，将会看到 A中有气泡（或推，A中导管有高于水面的液柱）， （2）A溶液由 蓝 色变为 无 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。 SO含量/（mg·m3） 0.53 0.46 含量属于 三 级标准， 第一 （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确。原因是 可能是抽气速度太快,使测定结果误差 。223分写出肼的化学式 N2H4 推测其结构简式 H2NNH2 说明理由。 能 , N2H4 +H2

12、O= N2H4 ·H2O （N2H4 ·2H2O）233分其单体的结构的简式是 HCOH 其单体的结构简式为 CH2=CHCH=CH2 和 CH2=C（CH3）2 244分（1）UO3表现酸性： 2UO3 +2OH= H2O+ U2O7 。 （2）UO3表现碱性： UO3 +2H+= H2O+ UO22+ 。255分甲醇是 正 极，电极反应是 CH4O +8OH+-6e= 6H2O+ CO32 ；电池反应的离子方程式是 2CH4O +4OH+3O2= 6H2O+ 2CO32 。262分实验结果的合理解释是 氯仿分子中的氢原子与丙酮分子中的氧原子形成氢键 。278分 2.55

13、 x (N) 3.44 ； 0.93 x (Mg) 1.57 ；关系是： 同周期中半径越小,X越大; 共用电子对应偏向于 N ； AlBr3中化学键的类型是 共价键 X值最小的元素的位置是： 第六周期，IA族 （放射性元素除外）。288分A HCOH ； B CH3OH ； C HCOONa ；化学方程式： CH3OH + HCOOH（浓硫酸，加热） HCOO CH3 + H2O ， CH2O+4Ag（NH3）2OH（加热） 4Ag+6NH3+2 H2O+（NH4）2CO3 ； F为（写出结构简式） HOCH2CHO ；2912分甲（a） NH3+3H2C=CHCNN（CH2CH2CN）3（b） N（CH2CH2CN）3+6H2N（CH2CH2CH2NH2）3 ；（c） NCH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）23 ； 乙 48 ；丙（a） 93 mol。（b） 4/3 （25×