高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态教学苏教版选修

1、2.2.2 化学平衡状态化学平衡状态 现象：现象：NaCl晶体质量不再发生变化，形状在不断发生改变。晶体质量不再发生变化，形状在不断发生改变。实验：实验：20时，将一块质量为时，将一块质量为40 g 的的NaCl晶体投入到晶体投入到100 g 水水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。宏观表象宏观表象微观速率解释微观速率解释溶解溶解结晶结晶饱和饱和v溶解溶解 v结晶结晶v溶解溶解 v结晶结晶v溶解溶解 = v结晶结晶耗巨资改建锅炉，以延长接触时间，但是耗巨资改建锅炉，以延长接触时间，但是尾气中的尾气中的CO的体积分数并未减少的体积分数并未减少结论：该反

2、应是可逆反应结论：该反应是可逆反应高炉炼铁高炉炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2一、可逆反应一、可逆反应v正正：单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加v逆逆：单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应，用进行的反应，用 表示。表示。1、可逆反应、可逆反应NH3H2ONH3H2O2、特点、特点(1)同一条件下正、逆反应同一条件下正、逆反应同时进行同时进行(2)反应物的转化率不能达到反应物的转化率不能

3、达到100%(3)反应物和生成物反应物和生成物共存共存 2H2O 2H2O2，该反应属于可逆反应吗？，该反应属于可逆反应吗？正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率时间时间速速率率化学平衡化学平衡在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态二、化学平衡状态COH2O CO2H2(5)外界条件变化，平衡将改变外界条件变化，平衡将改变(1)只有可逆反应才有此现象只有可逆反应才有此现象(2)v(正正)0，v (逆逆) 0 (3)v (正正) = v(逆逆) (4)外界条件不发生

4、变化，外界条件不发生变化，体系组分不发生变化体系组分不发生变化 2、在一定温度下，可逆反应、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标达到平衡的标志是志是( )ADA、C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B、单位时间生成、单位时间生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC、单位时间生成、单位时间生成B的速率，与生成的速率，与生成C的速率相等的速率相等 （数值）（数值）D、单位时间生成、单位时间生成nmolA，同时生成，同时生成2nmolCv (正正) = v(逆逆) v(逆逆) v (正正) v(逆逆) 速率与其计量数比相等速率与其计量数比相

5、等3、在、在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应：、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应： 2SO2 O2 2SO3 ，达到化学平衡状态时的标志是，达到化学平衡状态时的标志是 ( ) A、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B、SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率 C、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍 D、SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍BDSO2的消耗速率的消耗速率 v(正正)SO3的生成速率的生成速率 v(正正)SO2的生成速率的生成速率v(逆逆)SO3的消耗速率的消耗速率

6、v(逆逆)v (正正) = v(逆逆) v (正正) = v(逆逆) v(正正) v(正正) 4、下列可以证明反应、下列可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( ) A、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成键形成 B、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂 C、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂 D、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成A CNN键断裂键断裂v(正正)NH键形成键形成v(正正)NN键形成键形成v(逆逆)NH键断裂键断裂v(逆逆)v (正正) =

7、 v(逆逆) v (正正) = v(逆逆) v(正正) v(逆逆) 5、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，表当下列物理量不再发生变化时，表明反应明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )B CD、气体的总物质的量、气体的总物质的量A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度C、B的物质的量浓度的物质的量浓度 反应前后气体分子数不变反应前后气体分子数不变 非气体非气体速率：速率：v正正=v逆逆速率标志速率标志如何判断可逆反应达到平衡状态？如何判断可逆反应达到平衡状态？各组分的

8、浓度保持不变各组分的浓度保持不变各组分的物质的量不随时间而改变各组分的物质的量不随时间而改变混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而改变混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而改变 (x+yz)物理量物理量不再改变不再改变以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 （ ） C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成am

9、olA，同时，同时生成生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再的分压强不再变化变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子的分子数之比为数之比为1:3:2:2 A、 B、 C、 D、D反应前后分子数不变反应前后分子数不变 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 （ ） C的生成速率

10、与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时，同时生成生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再的分压强不再变化变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子的分子数之比为数之比为1:3:2:2 A、 B、 C、 D、A可逆反应判断及特点可逆反应判断及特点1、相同条件下，、相同条件下，正、逆反应正、逆反应同时进行同时进行2、反应物转化率不能达到反应物转化率不能达到100% 平衡时反应物不为平衡时反应物不为0 反应物与生成物共存反应物与生成物共存3、存在正逆二种方向的反应速率、存在正逆二种方向的反应速率2、两种判断两种判断：1、五大特点五大特点：逆、等、动、定、变：逆、等、动、定、变速率是否相等：速率是否相等：v正正=v逆逆(同种物质表示同种物质表示)不同物质表示的速率与其计量数比要相