化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1 巧记元素周期律（同步练习）

1、.答题时间：25分钟一、选择题1. 关于同一种元素的原子或离子，以下表达正确的选项是 A. 原子半径比阴离子半径小B. 原子半径比阴离子半径大C. 原子半径比阳离子半径小D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2. 关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。其中正确的说法是 A. B. C. 全都不正确 D. 3. 以下关于元素周期律的表达，正确的选项是 A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B. 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周

2、期性变化C. 随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D. 元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果4. 双选题以下关于性质递变规律的表达，错误的选项是 A. 非金属性Cl>S>PB. 复原性Na>Mg>AlC. 酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D. 稳定性HCl<H2S<PH35. 双选题以下事实不能作为实验判断根据的是 A. 钠和镁分别与冷水反响，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3H

3、Cl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反响的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱二、填空题6. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有一样的电子层构造。C、D单质都能跟水剧烈反响，1 mol C单质跟水反响放出11.2 L标准状况B气体单质，1 mol D单质跟水反响产生11.2 L标准状况A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层构造的离子。试推断：1这三种元素的名称：A_、B_、C_；2D离子的构造示意图：_；3这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_；4写出C单质与水反响的化学方程式：_ _；5写出D单质与水反响的离子方程式：

4、_。7. X、Y、Z、W为118号元素中的四种，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。1写出元素的名称：X_，Z_。2画出它们的原子构造示意图：Y_，W_。3写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式_。4按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。8. W、X、Y、Z是原子序数118的元素，它们的原子核外电子层数一样且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。1W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反响生成盐和水，该反

5、响的离子方程式为_。2Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为_。3比较Y、Z气态氢化物的稳定性_>_用化学式表示；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱：_。4W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_>_>_>_。一、选择题1. A 解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如rCl>rCl；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如rNa>rNa；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如rFe2>rF

6、e3。2. D 解析：1117号元素，电子层数一样，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。3. B 解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，D项错误。4. CD 解析：金属性越强，复原性越强，与酸或水反响越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5. BC 解析：A项符合金属与水反响判断金属活动性

7、强弱的根据；因Na的金属活动性太强，与溶液反响时会先与H2O反响，故B项不能作为判断根据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，根据错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反响难易判断非金属活动性强弱的根据。二、填空题6.1氢 氧 氟 2 3H<F<O<Na42F22H2O4HFO252Na2H2O2Na2OHH2解析：1 mol D单质跟水反响产生11.2 L标准状况A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层构造的离子，可推知A为氢元素，D为钠元素。1 mol C单质跟水反响放出11.2L标准状况B气体单质，B单质不是H2，那么一定为O2，所以C为氟元素。7.1钠 氮 2 3

8、Na2O2HNO32NaNO3H2O4NaOH H2CO3 HNO3 HClO4解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。8.1AlOH3OHAlO2H2O2SO2Cl22H2OH2SO42HCl3HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，假设溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反响方程式为Na2SCl2S2NaCl其他答案合理亦可4S2 Cl Na Al3解析：1W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反响生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和AlOH3，二者反响的离子方程式为：AlOH3OHAlO2H2O。2Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化复原反响，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反响的化学方程式为：SO2Cl22H2OH2SO42HCl。3由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HCl>H2S。可以通过非金属单质间的置换反响来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，假设溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反响的化学方程式为：Na2SCl2S2NaC